《天津一中2019-2020高三第二次月考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津一中2019-2020高三第二次月考化学试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届上海市格致中学高三上开学考化学试题本试卷分为第卷（选择题）。第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时70分钟。第卷1至2页，第卷2至3页。考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利！第卷（本卷共15道题，每题3分，共45分）相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64一、选择题（每题只有一个正确选项）1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（ ）A.开发高效氯能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.
2、焰色反应、煤的干馏是物理变化，石油裂化是化学变化D.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2.下列化学用语表示正确的是（ ）A.氢氧根离子的电子式为 B.的结构式：C.肼（）的电子式为 D.分子的球棍模型是3.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用.下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）用量筒量取稀硫酸；用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；用托盘天平称量氯化钠晶体；用酸式滴定管量取的高锰酸钾溶液；用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；用容量瓶配制的溶液A. B. C. D.4.已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A.含有的中子数为B
3、.正丁烷和异了烷的混合物中共价键数目为C.草酸溶于水，其中、和的微粒数之和为D.一定条件下，铜与过量的硫反应，转移电子数为5.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）A.使pH试纸呈红色的溶液：、B.加入铝粉放出氢气的溶液：、C.常温下，在的溶液：、D溶液：、6.下列制取、验证其性质的装置（尾气处理装置已省略）和原理不能达到实验目的的是（ ）A.制取 B.验证漂白性C.验证还原性 D.验证氧化性7.下列说法正确的是（ ）A.浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为B.用干燥且洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值C.工业上电解熔融氯化铝可得到金属
4、铝D.使用滴定管时水洗后需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗。8.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A.溶液与溶液等体积混合B.溴化亚铁溶液中通少量的氯气：C.过量的铁粉溶于稀硝酸：D.用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性：9.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐中加入足量浓硫酸，可发生反应：。下列说法错误的是（表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A.混盐中既含离子键又含共价键 B.浓硫酸体现氧化性与酸性C.每产生氯气，转移电子数为 D.混盐中含有离子数为10.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，并且可与X的氢化物形成一种共价化合物。Y
5、是地壳中含量最多的金属元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中一定正确的是（ ）A.X的简单气态氢化物稳定性比Z的强B.原子半径大小顺序：C.W的氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性D.工业上一般采取电解Y的熔融氯化物来生产Y的单质11.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中和的物质的量浓度分别是和，取此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中被还原成）（ ）A. B. C. D.12.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向样品溶于稀硫酸，滴入溶液溶液变红稀硫酸能氧化B与浓硫酸反应，将反应混合物冷却后，再
6、向反应器中加入冷水溶液变蓝验证生成C向盛有溶液的试管中加入溶液，再滴入稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀原溶液已被空气中氧化D向酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性13.有、组成的混合物共，放入某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入的溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为（ ）A. B. C. D.14.将浓盐酸滴入溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入，溶液又变为紫红色，反应后变为无色的。据此判断下列说法正确的是（ ）A.滴加盐酸时，是还原剂，是还原产物B.已知为第A族元素，上述实验说明具有较强的非金属性C.若有参加了反应；则整个过程转移电子D.此实验条件下，物
7、质的氧化性：15.向体积均为且物质的量浓度相同的两份溶液中分别通入一定量的得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加盐酸。此时反应生成体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是（ ）A.原溶液的物质的量浓度为B.当时，甲溶液中发生反应为C.乙溶液中含有的溶质是、D.乙溶液中滴加盐酸后产生体积的最大值为（标准状况）第卷16.A、B、C、D均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；
8、回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）： （1）D的基态原子的核外电子排布式是_。（2）B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点_（填“高”或“低”），原因是_。（3）A的电负性_（填“大于”或“小于”）C的电负性，A与C形成的化合物的电子式_17、.、等称之为卤素互化物，、等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。（1）有一种碘的氧化物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈、两种价态，则这种化合物的化学式是_。（2）溴化碘（）具有强氧化性，能与溶液发生反应，发生反应的离子方程式为_；（3）已知某些离子的还原性强弱顺序为。现将几滴溶液滴入到含少量的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性
9、溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象_；下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是_；A.新制氯水 B.碘水 C. D.盐酸（4）为剧毒物质，处理含有的废水常用的方法是：在碱性条件下用溶液将氧化为和一种单质气体，该反应的离子方程式为_；（5）已知的电离平衡常数，的电离平衡常数，则下列离子方程式能发生的是_。A. B.C. D.如下图转化关系：（6）若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为_。（7）若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为_。18.硫酸铁铵是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具
10、体流程如下：回答下列问题：（1）步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_。（2）步骤需要加热的目的是_，温度保持8095，采用的合适加热方式是_。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_（填标号）。（3）步骤中选用足量的，理由是_。分批加入，同时为了_，溶液要保持pH小于0.5。（4）步骤的具体实验操作有_，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_。19.硫氧（）熔点、沸点69.2，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。（1）中S
11、的化合价为_，在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为_。（2）现拟用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。 仪器A的名称为_，装置B的作用是_。装置乙中装入的试剂是浓硫酸，装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是_（选填字母）。A.蒸馏水 B.浓盐酸 C.浓氢氧化钠溶液 D.饱和食盐水滴定法测定硫酰氯的纯度：取产品，加入到溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至，取溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用标准滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗滴定终点的判断为_，产品的纯度为_。（3）探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。
12、加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是_。装置C中反应的离子方程式为_。20.印刷铜制电路板的蚀刻液选取和回收再利用一直是研究的热点。（1）溶液一直作为传统的蚀刻液。蚀刻过程中的离子方程式为_。蚀刻结束后，可以通过两步先分离出铜，再实现溶液再生。.第1步所加试剂和操作分别为_。.第2步转化可加入的物质是_（填一种即可）。（2）也常用来做铜制电路板蚀刻液，使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性蚀刻液。应用酸性蚀刻液（），产生的蚀刻废液处理方法如下：蚀刻铜板主要反应的离子方程式为_。回收微米级过程中，加入的试剂A是_（填字母）。a.粉 b.葡萄糖 c.固体 d.酸性溶液回收的过程k 需控制反应的温度，当温度髙于80时，产品颜色发暗，其原因可能是_。如图是研究碱性蚀刻液的温度对铜腐蚀量的实验结果，升高温度，腐蚀量变化的原因_。
