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1、2020届吉林省松原市前郭尔罗斯蒙古族自治县蒙古族中学高一化学网课检测试题考试时间：90分钟 总分：100分相关的相对原子质量：H:1;C:12；N:14;O:16;Na:23;Mg:24;Al:27;Si:28;P:31; S:32;Cl:35.5;K:39;Ca:401、 选择题（每小题2分，每题只有一个选项正确，共10道小题。）1.某原子的原子结构示意图，该元素在周期表中的位置为( )A. 第三周期，A族 B. 第五周期，B族 C. 第三周期，B族 D. 第五周期，A族2.下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是( )A. NaOH B.Na2O2 C.CaCl2 D.H2O3.下列反
2、应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 ( )A铝片和稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C甲烷在氧气中的燃烧反应 D灼热的碳与二氧化碳的反应4. 反应4CO2NO2 N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反速率最快的是( )Av(CO)1.5molL1min1 Bv(NO2)0.7molL1min1 Cv(N2) 0.4molL1min1 Dv(CO2)1.1molL1min15.对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（ ）A. 原子半径逐渐减小 B. 电子层数逐渐增多C. 最高正化合价逐渐增大 D. 元素的非金属性逐渐增强6.与铵根离子()具
3、有相同数目的电子的分子是( )A. CH4 B. OH- C. NO D. H3O+7.是重要的核工业原料，它的浓缩一直被国际社会所关注。有关的说法正确的是（ ）A. 原子核中含有92个中子 B. 原子核外有143个电子C. 与互为同位素 D. 与为同一核素8.下列关于元素周期表的叙述，错误的是()A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成横行，每一横行为一周期C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D. 第A族(氢除外)的元素又称为碱金属元素，第A族的元素又称为卤族元素9.1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（
4、P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。下列说法正确的是（ ） AP4(s，白磷)=4P(s，红磷) H0B以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等C白磷比红磷稳定D红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)5O2(g) P4O10(s) H=(E2E3)kJ/mol10.下列各组顺序排列不正确的是 ( ) A热稳定性：HCl H2S PH3 B离子半径：Na+ Mg2+ O2C酸性强弱：H2SO4 H3PO4 H2SiO3 D碱性强弱：KOH Mg(OH)2 Al(OH)3二、选择题（每小题3分，每题只有一个选项正确，共10道小题。）11. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
5、经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.8 molL-1,在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.4 molL-1s-1,则此段时间是( )A.2 s B.20 s C.3 s D.1.33 s12. 2016年命名117号元素为 (中文名“”,tin), 的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是( )A. 是第七周期第A族元素 B. 的同位素原子具有相同的电子数C. 在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的核素符号是13. 反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g),在5 L的密闭容器中进行,半分钟后,C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是( )A.容器中含D
6、物质的量至少为0.45 molB.A的平均反应速率是0.010molL1s1C.容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4:5:4:6D.容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol14. A、B两元素电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是 ()A. 两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于BB. A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C. A的金属性比B的金属性强D. A的阴离子比B的阴离子还原性弱15. 下列关于反应能量的说法正确的是()A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) H= 216kJmol-1，则反应物总能量生成物=总能量B.
7、相同条件下，若1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子的能量为E2，则2E1=E2C.101 kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H= 572kJmol-1 ，则H2的燃烧热为572kJmol-1 D.H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H= 57.3kJmol-1 ，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量16. 如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( ) A. 元素位于第3周期IA族B.元素的原子序数比元素的大8C.元素、原子最外层电子数之和为20 D. 元素的最高正化合价：=17.
8、最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1mol NN吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量，则下列说法正确的是（ ） AN4属于一种新型化合物 BN4与N2互为同位素CN4沸点比P4（白磷）高 D1mol N4气体转变为N2将放出882kJ热量18.下列叙述正确的是( )两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键含有非极性键的化合物一定是共价化合物只要是离子化合物,其熔点就比共价化合物的熔点高难失去电子的原子,易形成阴离子单质分子中不存在化学键,化合物的分
9、子才存在化学键离子化合物中一定含有离子键A.只有 B.只有 C.只有 D.只有19. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是( )A. v(W) = 3v(Z) B. 2v(X) = v(Y) C. 2v(X) = 3v(Z) D. 3v(W) = 2v(X)20. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素，W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法正确的是( )A. 原子半径：XYWZB. W和X组成的化合物一定是碱性氧化物C. Z对应的气态氢化物中所有原子均达
10、到8电子稳定结构D. 向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清三、填空题（共50分）21.（14分）短周期元素在周期表中的位置如下图所示。请按要求回答下列问题。（1） 由a、c、d形成的化合物的电子式为_，该物质属于_化合物（填“离子”或“共价”）。（2） a与b形成的二元化合物中，所含电子数为10的分子的电子式为_，所含电子 数为18的分子的化学式 。（3） a，c，d，f四种元素所形成的两种盐溶液相互反应的离子方程式为 。 （4） 在全国抗击“新冠肺炎”的“战疫”中用了大量的“84”来消毒杀菌, 84消毒液和洁厕灵混合使用时产生了一种有毒气体，写出两者混合时的化
11、学反应方程式： 。（5） 写出d与e两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式： 。22.（10分） 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3放出的热量为99kJ。请回答下列问题:（1） 图中H = _KJmol1;（2） E的大小对该反应的反应热有无影响? .该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5 会使图中B点升高还是降低?_。（3） 已知键能是指拆开1mol任何化学键时所放出的能量。根据下列数据回答问题:化学键 HNHONNO=O断键所需能/kJ/mol386463942498请写出NH3(g)完全
12、燃烧生成N2和水蒸气的热化学反应方程式: （4）已知: H2O(l) = H2O(g) H = +44.0 kJ/mol。液氢也是一种常用燃料,将煤与水蒸气在高温下反应是获取H2的重要方法。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为： C(s) + O2(g) = CO2(g) H= 393.5 kJ/mol CO(g) + O2(g) = CO2(g) H= 283.0 kJ/mol H2(g) + O2(g) = H2O(l) H = 285.8 kJ/mol根据以上信息,则1mol C(s)与水蒸气反应生成H2和CO的热化学方程式为 。23.（8分）某温度时,在2 L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示,由图中数据分析:（1）该反应的化学方程式为 。 （2）反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为 。（3）下列方法能加快化学反应速率的是 。A.增加X的浓度 B.体积不变时，加入He C.升高温度 D.使用催化剂（4）由开始到2min时，X的转化率为 。24.（18分）X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族
