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2、(4) 状态改变时，内能一定跟着改变其中正确的是： ( D )(A)（1）（2） （B）（3）（4）(C)（2）（4） （D）（1）（3）2. 下列宏观过程： (1) pq，273 K 下冰融化为水 (2) 电流通过金属发热(3) 往车胎内打气 (4) 水在 101 325 Pa， 373 K 下蒸发可看作可逆过程的是： ( A )(A)（1）（4） （B）（2）（3）(C)（1）（3） （D）（2）（4）3. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同 压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有： ( C )(A) H1 H2 (B) H1
3、= H2(C) H1 H2 (D) 不能确定4. 对于下列的四种表述：(1) 因为H = Qp，所以只有等压过程才有H(2) 因为H = Qp，所以Qp也具有状态函数的性质(3) 公式H = Qp只适用于封闭体系(4) 对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态上述诸结论中正确的是： ( B )(A)（1）（4） （B）（3）（4） (C)（2）（3） （D）（1）（2） 5. H = Qp适用于下列哪个过程？ ( B )(A) 理想气体从1107Pa反抗恒定的外压1105Pa膨胀到1105Pa(B) 0、101325Pa下冰融化成水(C) 101325Pa下电解
4、CuSO4水溶液(D) 气体从298K，101325Pa可逆变化到373K、10132.5Pa6. 在体系温度恒定的变化中，体系与环境之间： ( CD ) (A) 一定产生热交换 (B) 一定不产生热交换 (C) 不一定产生热交换 (D) 温度恒定与热交换无关7. 在一个刚性的绝热容器中燃 ( B )C6H6(l) + (15/2) O2(g) 6CO2（g）+ 3H2O(g)(A) U = 0 ， H 0 ， W = 0(C) U = 0 ， H = 0 ， Q = 0(D) U 0 ， H 0 ， Q = 08. 体系的压力p(体系)与环境的压力p(环境)有何关系? ( D )(A) 相等
5、 (B) 无关系(C) p(体系) p(环境) (D) 可逆变化途径中p(体系)=p(环境)9. 如图，在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通以电流一段时间，如以电阻丝为体系，则上述过程的Q、W和体系的U值的符号为： ( B )(A) W = 0， Q 0， U 0， Q 0(C) W = 0， Q 0， U 0 (D)W 0 10. 理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种? ( BC ) 11. 测定有机物燃烧热Qp，一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为QV。由公式得：Qp = QV + nRT = QV + pV，式中p应为何值 ( D ) (A) 氧弹中氧气压力 (B) 钢瓶中氧气压力
6、(C) pq (D) 实验室大气压力12. 系经历一个正的卡诺循环后，试判断下列哪一种说法是错误的？ ( D )(A) 体系本身没有任何变化(B) 再沿反方向经历一个可逆的卡诺循环，最后体系和环境都没有任何变化(C) 体系复原了，但环境并未复原(D) 体系和环境都没有任何变化13. 在 100 和 25 之间工作的热机，其最大效率为 ( D )(A) 100 % (B) 75 %(C) 25 % (D) 20 %14. 在理想气体的S-T图中，通过某点可以分别作出等容线和等压线，其斜率分别为STPy ,ST Vx , 则在该点两曲线的关系为： （ A ）（A） x y （C） x = y （D
7、） 无确定关系15. 某气体状态方程为p = f(V)T ， f (V) 仅表示体积的函数，问在恒温下该气体的熵是随体积的增加而： ( A)（A） 增加 （B）减少 （C）不变 （D）不确定16. 室温25下， 1 mol 理想气体进行焦耳实验（自由膨胀），求得 S = 19.16 J K-1，则体系的吉布斯自由能变化为： ( AB )(A) G = -5614 J (B) G 0，rG 0(B) rU 0，rH 0，rG 0，rS 0，rG 0，rH 0，rS = 0，rG 018. 理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨胀，吸热Q，所作的功是变到相同终态的最大功的20，则体系的熵变为( C
8、 )（A） Q/T （B）0 （C）5 Q/T （D）Q/T19. 单原子理想气体的温度由T1变到T2时，等压过程体系的熵变(S)p与等容过程的熵变(S)v之比为( D )（A） 1:1 （B）2:1 （C）3:5 （D）5:320. 在恒温恒压下不作非体积功的情况下，下列哪个过程肯定能自发进行？( C )(A) H 0，S 0(B) H 0，S 0(C) H 0(D) H 0，S 0 。 5. 1 mol单原子分子理想气体，从p1=202 650 Pa，T1= 273 K在p/T=常数的条件下加热，使压力增加到p2= 405 300 Pa，则体系做的体积功W = 0J。 因为p/T=常数，当
9、p2 = 2p1时，T2 = 2T1，即V2 = V1所以W=06. 当一个化学反应的Cp等于零时，该反应的热效应就不受温度影响。 Kirchhoff定律 7. 对熵产生diS而言,当体系内经历可逆变化时其值=0, 而当体系内经历不可逆变化时其值0。 8. 对于任何宏观物质，其焓H一定内能U (填上 、) ，因为H=U+pV；对于等温理想气体反应，分子数增多的H一定 U，因为n0 。 9. 在恒熵恒容只做体积功的封闭体系里, 当热力学函数 U 到达最 小 值时,体系处于平衡状态。因为10. 300 K时，将2 mol Zn片溶于过量的稀硫酸中，若反应在敞口容器中进行时放热Qp，在封闭刚性容器中进行时放热QV，则QV Qp= - 4988 J。 11. 在自发过程中,体系的热力学概率和体系的熵的变化方向 相同 ,同时它们又都是 状态函数,两者之间的具体函数关系是S = kln,该式称为玻耳兹曼公式,它是联系宏观量和微观量的重要桥梁。
