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1、滁州市定远县民族中学学年高二化学月月测验题13 / 13 作者： 日期：个人收集整理，勿做商业用途民族中学2018-2019学年度上学期10月月考试卷高二化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。请在答题卷上作答。第I卷 选择题（共60分）一、选择题：本卷共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列叙述中正确的是（ ）A.在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量叫做中和热B.化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表
2、示分子个数D.如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应2.下列说法中有明显错误的是( ）A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，分子间的碰撞频率提高，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率3.已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在较高温度下才能自发进行的是( )A. 2O3(g)=3O2(g)H0B. 2CO(g)= 2C(s
3、)O2(g)H0C. N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H0D. CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H04.某反应2AB(g）C(g）3D(g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的H、S应为A. H0， S0 B. H0，S0 C. H0，S0 D. H0，S05.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是（ ） V（N2）=0.6mol/（Lmin） V（NH3）=1.8mol/（Lmin）V（H2）=1.2mol/（Lmin） V（H2）=0.045mol/（Ls）A. B. C. D.6.已知下列反应的热化学方程式： 6C（s
4、）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2C（s）+O2（g）CO2（g）H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的H为（ ）A.12H3+5H22H1 B.2H15H212H3C.12H35H22H1 D.H15H212H37.下列说法正确的是（ ）A.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H0，反应物总能量小于生成物总能量B.测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液C.HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1 ， 则
5、1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJD.已知C(s)与CO(g)的燃烧热分别为393.5kJmol-1 、283.0kJmol-1 ， 则相同条件下C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为H110.5kJ/mol8.下列说法正确的是（ ）A.如图所示的是一个放热反应B.加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小C.吸热反应只能在加热的条件下才能进行D.只有活化分子才能发生有效碰撞9.已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）H0，一定温度下，2molA和2molB在2L密闭容器中反应，10min后达到平衡，此时容器压强降为原来的 ，下列叙述正确的
6、是（ ）A.从开始到平衡，A的反应速率为0.08mol?L1?min1B.随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小C.达到平衡时，B的转化率为20%D.该温度下，反应的平衡常数K= 10.已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO2和1molO2，且发生反应为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H0；当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中不可行的是( )A向甲容器中再充入一定量的氦气 B向乙容器中再充入2mol的SO3气体C适当降低乙容器的温度 D增大甲容器的体积11.下列说法正确的是(
7、 )A. 正反应是放热反应的可逆反应，升高温度v（正）v（逆）B. 升高温度或使用催化剂是通过增加活化分子百分数而使反应速率加快C. 勒夏特列原理只使用于可逆反应，不使用于溶解和弱电解质的电离D. G=HTS适合任意条件的化学反应进行的方向判据12.如图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY， 此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；H0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法正确的是( )A.反应速率：v(B)B13.反应2X
8、（g）Y（g）2Z（g）；HT1C图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点D图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系15.下列反应中符合下图图象的是()A. N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ； H=Q1kJmol1(Q1>0)B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ； H=+Q2kJmol1(Q2>0)C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)； H=Q3kJmol1(Q3>
9、0)D. H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g)； H=+Q4kJmol1(Q4>0)16.某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)（H0）在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是()A. 加压时(体积变小)，平衡向逆反应方向移动，将使正反应速率增大B. 某时刻改变条件速率时间如右图，改变的条件是恒容时增大N2O4的浓度C. 保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应方向移动，再达平衡时颜色变深D. 保持压强不变，加入少许N2O4，混合气体的相对平均分子质量不变17.某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：NH4+ (aq)O2(g)=NO2- (aq
10、)2H(aq)H2O(l) H273 kJ/molNO2- (aq)O2(g)=NO3- (aq) H73 kJ/mol。下列叙述正确的是 ( )A. 上述反应条件下，NH4+比NO3-稳定B. 0.1 mol NH3比0.1 mol NH4+含有的电子数少C. 反应中0.1 mol NH4+被氧化时，有0.6 mol e转移D. NH4+ (aq)2O2(g)=NO3- (aq)2H(aq)H2O(l) H200 kJ/mol18.一定温度下将0.2 mol气体A充入10 L恒容密闭容器中，进行反应2A(g)+ B(g) 2C(g)D(s) H (正)C. 其他条件不变，10min后再充入一
11、定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小D. 保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下相同19.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应:A(s)2B(g) C(g)D(g)，当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）A.容器内气体的压强B.混合气体的总物质的量C.A的物质的量浓度D.混合气体的平均相对分子质量不再变化20.仅根据题中图示得出的结论不合理的是（） 选项ABCD图示结论HB为弱酸HF为弱电解质溶解度：AgIAgCl正反应H0第II卷 非选择题（共40分）二、非选择题：本卷共4小题，共40分。21. （8分）1918年，Lewis
12、提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 （选填“A”、“B”或“C”）；（2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ；（3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的
