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1、第三节 化学反应的速率和限度,高一化学备课组,新概念,不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。,什么是定性？什么是定量？,思考？,新概念,例如：我们学过物理都知道： （1）光的传播速度是很快的； （2）光在空气中的传播速度是3108m/s。,（1）就是定性描述 （2）就是定量描述,思考,如何定量地判断一个化学反应的速率呢？,学科连接,在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？,用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小,一、化学反应速率,化学反应速率通常用单位时间内
2、反应物浓度 的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值） 来表示。,单位：,mol/(Lmin) 或mol/(L s),注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值 2、指平均速率,第三节 化学反应的速率和限度,公式：,1、定义：,【例题1】,某反应物A的浓度在5min内从6mol/L变成2mol/L。 在这段时间内A的化学反应速率为多少？,=,0.8mol/(L min),注意：这里的反应速率指平均速率！,在2L的容器中发生某化学反应，已知反应前A物质的物质的量为8mol，2min后A的物质的量变为4mol，问在这2min内A的平均反应速率？,【练习1】,答案：1mol/ (L min）,在给定条件
3、下，氮气与氢气在密闭容器中合氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为1.0 mol/L 和3.0 mol/L，2秒后，氮气的浓度为0.8 mol/L ，氢气的浓度为2.4 mol/L，氨气的浓度为0.4mol/L 。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2秒内的化学反应速率是多少？,【例题2】,已知氮气和氢气合成氨的反应中， 用氮气的表示的化学反应速率为5mol /(Lmin)， 则氢气表示的化学反应速率是_,【练习2】,15mol /(Lmin),（1)一个确定的化学反应涉及多种物质，因而定量 表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用 哪一种反应物或哪一种生成物来表示。 (2)不同的物质表示
4、的化学反应速率 相同。 (3)同一化学反应，各物质的速率比等于 反应方程式中的 。 （4）在一定温度下，对于固体和纯液体物质来说， 其单位体积里的物质的量不会改变，即它们的 物质的量浓度为常数。,【归纳总结1】,不,化学计量数之比,二、影响化学反应速率的因素,思考与交流,影响化学反应速率主要因素（内因）：反应物本身性质,镁条、铝条、铜片分别与相同体积相同浓度的盐酸反应，哪个反应速率快？为什么？,讨论影响化学反应速率的因素,实验25,产生气泡速率增大， 带火星火柴 复燃,升高温度， 反应速率增大,有气泡冒出,产生气泡速率减小,降低温度， 反应速率减小,实验26,气泡冒出速率增大,气泡冒出速率增大
5、,有气泡冒出，较慢,MnO2能加快 反应速率,FeCl3能加快 反应速率,无催化剂 反应较慢,讨论影响化学反应速率的因素,思考与交流,1.人们为什么使用电冰箱储存食物？,温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能提供较低的温度。,2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品 研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？,能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触， 使反应速率加快。,3.实验室进行化学反应时，通常把一些固体 物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？,配成溶液反应能增大接触面积，从而加快反应 速率。,4.实验室常用30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀
6、少了，（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来，什么原因呢？,增大反应物浓度能增大反应速率。,2、影响反应速率的因素（外因）：,温度：其他条件不变，温度增大，反应速率 _ 催化剂：其他条件不变，加入催化剂，反应速率_ 浓度：其他条件不变，浓度增大，反应速率 _,1、决定反应速率的主要因素（内因）：,反应物本身的性质,二、影响化学反应速率的因素,加快,加快,加快,压强（只针对气体）：其他条件不变，压强增大，反应速率 _ 其它：颗粒大小、反应物状态、溶剂的性质、光、电、波的强度等 如：固体表面积：固体颗粒越小，化学反应速率 _ 。 反应物状态：一般来说，配
7、成溶液或反应物是气体,都能 _ 反应物之间的接触面积，有利于 _ 反应速率。 形成原电池，可以 氧化还原反应的反应速率。,加快,加快,加快,加快,增大,【例3】下列措施对增大反应速率明显有效的是： ( ) A.Na 与水反应时增大水的用量 B.铁与硫酸反应制取氢气时，适当加热 C.在硫酸钾与氯化钡两溶液反应时增大压强 D.铝在氧气中燃烧生成氧化铝，将铝片改为铝粉,B D,【练习3】实验室有下列各组反应物， 放出氧气速率由快到慢排列正确的是（ ） 0.2mol/L的H2O2溶液，25 0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，25 0.2mol/L的H2O2溶液，35 0.2mol/L的H2O2
8、溶液，MnO2，35 AB CD,B,1、在2L密闭容器内，某气体反应物在2秒内 由8mol变为7.2mol，则用此反应物来表示的 该反应的平均反应速率为( ) A.0.4mol/(Ls) B. 0.3 mol/(Ls) C.0.2 mol/(Ls) D. 0.1 mol/(Ls),B,课堂反馈,2、下列反应进行得最快的是（ ） A钢铁生锈 B煤的燃烧 C氢氧化钠溶液与稀盐酸中和 D木炭还原氧化铜,3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时， 下列措施不能使氢气生成速率加快的是() A加热 B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸,C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉,C,D,4反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) 在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是( ) ANO：0.001molL-1 BH2O：0.002molL-1 CNH3：0.002molL-1 DO2：0.00125molL-1,AD,课堂反馈,
