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1、化学备课大师 【全免费】 温馨提示：温馨提示： 此套题为 Word 版，请按住 Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看 此套题为 Word 版，请按住 Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看 比例，答案解析附后。关闭 Word 文档返回原板块。比例，答案解析附后。关闭 Word 文档返回原板块。 课时提升作业课时提升作业(十六十六) (40 分钟100 分)(40 分钟100 分) 一、单项选择题(本大题共 10 小题,每小题 6 分,共 60 分。在每小题给出的四个 选项中,只有一个选项符合题目要求) 一、单项选择题(本大题共 10 小题,每小题 6 分,共 60 分。在每小题给出的四个 选
2、项中,只有一个选项符合题目要求) 1.下列叙述正确的是() A.同周期元素的原子半径以A 族的为最大 B.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 32 C.短周期中次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素一定是非金属元素 D.科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂 2.(2013珠海模拟)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性 质,下列说法中正确的是() A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 B.第 3 周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到 8 电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同
3、,化学性质完全相同 3.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外,共有 16 种。下列对这 16 种非金 属元素的相关判断:() 都是主族元素,最外层电子数都大于 4; 单质在反应中都只能作氧化剂; 化学备课大师 【全免费】 氢化物常温下都是气态,所以又都叫气态氢化物; 氧化物常温下都可以与水反应生成酸 A.只有正确 B.只有正确 C.只有正确 D.均不正确 4.核电荷数大于 10 的某短周期元素,其原子最外电子层所含有的电子数是次外 层所含有的电子数的一半,有关该元素的单质或化合物的描述不正确的 是() A.该元素在第 3 周期第A 族 B.该元素的单质在常温下性质稳定,不易与水反应 C.该元
4、素的氧化物不与酸反应,可与强碱的水溶液反应 D.该元素在地壳中的含量大,居所有元素的第二位 5.(2013黄冈模拟)运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是() A.已知 Ra 是第 7 周期、A 族的元素,故 Ra(OH)2的碱性比 Mg(OH)2的碱性强 B.已知 As 是第 4 周期、A 族的元素,故 AsH3的稳定性比 NH3的稳定性强 C.已知 Cs 的原子半径比 Na 的原子半径大,故 Cs 与水反应比 Na 与水反应更剧烈 D.O 与 S 为同主族元素,且 O2与 H2化合比 S 与 H2化合容易 6.(2013清远模拟)Xn+、Ym+、Zp-为 3 种短周期元素的离子,它们各
5、自带有的电 荷数 pnXY C.单质的还原性 YX D.Xn+、Ym+、Zp-的半径:Xn+Ym+Zp- 7.X、Y、Z、W、Q 都是短周期元素,其中 X 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍;X与Z同主族,Y与Z同周期,Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍,W与X、 Y 既不同族也不同周期且 W 不为稀有气体元素;X、Y、Z 三种元素的族序数之和 为 16。下列说法正确的是() A.Q 与 W 不能形成 10 电子、14 电子、18 电子分子 B.Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为 H4YO4 C.Y、Z、Q 分别与 X 化合,只能形成 AB2型化合物 D.X、Z、W 中的两
6、种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性 8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号XYZW 原子半径/pm1601437066 主要化合价+2+3+5、+3、-3-2 下列叙述正确的是() A.X、Y 元素的金属性 XYZ Z 的单质常温下是液体,一定条件下可与铁粉反应 Z 的原子序数比 Y 大 19 Z 所在的周期中含有 18 种元素 A.只有 B.只有 C.只有D. 二、双项选择题(本大题共 4 小题,每小题 6 分,共 24 分。在每小题给出的四个 选项中,有两个选项符合题目要求) 二、双项选择题(本大题共 4 小题,每小题 6 分,共 24 分。在每小题给出的
7、四个 选项中,有两个选项符合题目要求) 11.如图所示是元素周期表的一部分。A、B、C、D 均为短周期元素,若 C 原子最 外层电子数是其内层电子数的 3/5,则下列说法不正确的是() 化学备课大师 【全免费】 A.气态氢化物的稳定性:AD B.B 元素的两种同素异形体常温下都是气体 C.最高价氧化物对应水化物的酸性:DDB 12.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是() 族 周期 AAAAAAA 2cd 3abef A.e 的氢化物不如 d 的氢化物稳定 B.a、b、e 三种元素的原子半径:eba C.六种元素中,e 元素单质的化学性质最活泼 D.c、e、f 的最高价氧化物对应的水化物
8、的酸性依次增强 13.(能力挑战题)(2012江苏高考)短周期元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大, X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍,Y 原子的最外层只有 2 个电子,Z 单质可制成半导体材料,W 与 X 属于同一主族。下列叙述正确的是() A.元素 X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 B.元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱 C.化合物 YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 D.原子半径的大小顺序:r(Y)r(Z)r(W)r(X) 化学备课大师 【全免费】 14.(2013湛江模拟)短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如下
9、 图所示,其中元素 T 所处的周期序数与族序数相等,是地壳中含量最丰富的金属 元素。下列说法正确的是() A.原子半径:TQR B.最高价氧化物对应水化物的酸性:QQ D.含 T 的盐溶液一定显酸性 三、非选择题(本大题共 1 小题,共 16 分)三、非选择题(本大题共 1 小题,共 16 分) 15.(能力挑战题)元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分 (1 号36 号元素),对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律, 并回答下列问题: (1)若分别代表十种元素,则代表的元素处于常见周期表的位置是。 (2)为生活中两种常见的金属,其熔点(填“”“”或“=”);比较
10、元素对应的常见单质氧化性的强弱,并用化学反应方程式阐明 。 (3)写出一种由三种元素形成的常见无机化合物(填化学式),该 化学备课大师 【全免费】 物质溶于水后对水的电离起作用(填“抑制”“促进”或“不影响”), 其原因是 。 (4)三种元素形成的 18 电子结构化合物是近年来燃料电池研究领域的新 宠,写出用它作燃料,的最高价氧化物对应的水化物作为电解质的燃料电池的 负极反 应: 。 (5)用 电 子 式 表 示 的 一 种 10 电 子 结 构 氢 化 物 的 形 成 过 程 。 化学备课大师 【全免费】 答案解析答案解析 1.【解析】选 B。同周期元素原子的半径以A 族的为最大(稀有气体除
11、外);同 主族相邻元素的原子序数之差有 2、8、18、32,故同主族相邻的两种元素原子序 数之差可能为 32;在周期表中金属与非金属分界线附近可找到优良的半导体,而 催化剂则可在过渡元素中寻找;短周期中次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元 素有 Li、Si。 2.【解析】 选 B。 处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素,既表现金属性, 又表现非金属性,A 错误;主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数,也等 于其最外层电子数,B 正确;H+的最外层电子数是 0,C 错误;同一主族的元素的原 子最外层电子数虽相同,但是核电荷数、原子半径不同,化学性质不完全相同,D 错误。 3.【解析】
12、选 D。在元素周期表中,16 种非金属元素都是主族元素,氢最外层电 子数为 1,硼最外层电子数为 3,碳族元素最外层电子数为 4,错误;非金属单质 在反应中,既可作氧化剂,又可作还原剂,如氯气,错误;水在常温下为液态, 错误;常温下 SiO2不与水反应,错误。 4.【解析】选 C。核电荷数大于 10 的某短周期元素只能是第 3 周期元素,又因为 原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半,故该元素是 硅。硅元素位于周期表中第 3 周期第A 族,在常温下性质稳定,不易与水反应, 该元素在地壳中的含量大,居所有元素的第二位,其氧化物 SiO2能与 HF 反应,能 化学备课大师 【全免
13、费】 与强碱氢氧化钠溶液反应,A、B、D 正确,C 错误。 5.【解析】 选B。 同主族元素从上到下金属性逐渐增强,故碱性Ra(OH)2比Mg(OH)2 强,A 正确;同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,故稳定性 NH3大于 AsH3,B 错;Na、Cs 同主族,Cs 原子半径大,金属性强,与水反应更剧烈,C 正确;O 与 S 为 同主族元素,O 在 S 的上方,故 D 正确。 6.【解析】选 A。由这三种离子所带电荷数 pnAlCl;C 项中单质的还原性为 AlMg2+Al3+。故选 A。 7.【解析】选 D。由题给信息可推知 X 为氧,Y 为硅,Z 为硫,W 为氢,Q 为碳。碳元 素与氢元
14、素可以组成甲烷、 乙炔(C2H2)、 乙烷分子,它们分别为10电子、 14电子、 18 电子分子,A 选项错误;硅的最高价含氧酸的化学式有两种形式:H4SiO4、H2SiO3,B 选项错误;碳、硅、硫与氧形成的化合物,除 CO2、SiO2、SO2外,还有 CO、SO3等,C 选项错误;硫、氢、氧形成的钠盐中:亚硫酸氢钠、硫酸氢钠溶液呈酸性,而硫酸 钠溶液显中性,亚硫酸钠溶液显碱性,D 选项正确。 【方法技巧】解答元素推断题的基本方法 (1)已知元素原子或离子的核外电子排布: 化学备课大师 【全免费】 (2)已知元素单质或化合物的性质(特性): 8.【解析】选 D。根据题给数据,X、Y 的化合价
15、不同,但原子半径相差较小,可知 两者位于同一周期相邻主族,故金属性 XY,A 错;根据 Z、W 的原子半径相差不大, 化合价不同,且 W 只有负价,则其可能是 O,Z 是 N,两者的单质直接生成 NO,B 错; 据此判断可知 X 是 Mg,Y 是 Al;Y 的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,其不溶于 氨水,C 错;一定条件下,氧气可以和氨气反应生成水和氮气,D 对。 9.【解析】选 B。金属与水反应越剧烈,则金属活动性越强,故 A 正确;Mg(OH)2 和 Al(OH)3都不溶于氨水,故 B 错,若将氨水换成 NaOH,则可以;碳酸氢钠和硫酸 钠都是最高价含氧酸的盐,根据越弱越水解,碱性强的盐
16、对应的酸弱,对应的元 素非金属性弱,故 C 正确;非金属单质与 H2反应越剧烈,则元素的非金属性越强, 故 D 正确。 10.【解析】选 D。由周期表片段可知,X、Y、Z、R 四种元素分别为 N、S、Br、He。 化学备课大师 【全免费】 NH3与 H2SO4能够反应生成(NH4)2SO4,正确;NH3H2O 为弱碱,氢硫酸为弱酸,氢 溴酸为强酸,所以 pH:NH3H2OH2SHBr,正确;Br2在常温下为液体,能够与铁粉 反应生成 FeBr3,正确;Br 的原子序数为 35,S的原子序数为16,正确;Br位于 第 4 周期,该周期中含有 18 种元素,正确。 11.【解析】选 A、C。由 A、B、C、D 的位置关系可知,A、B 在第
