《2020届高考化学考前冲刺提分训练《氧化还原反应》【答案详解、课后总结】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高考化学考前冲刺提分训练《氧化还原反应》【答案详解、课后总结】（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 氧化还原反应 【提分训练】 1有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I2； 2Fe 2 Br2=2Fe 3 2Br ；Co 2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O 。下列说 法正确的是 ( B ) A中的氧化产物分别是I2、Fe 3 、CoCl2 B氧化性 Co2O3Cl2Fe 3 C根据反应一定可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2 D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，有1 mol HCl 被氧化 解析：三个反应中元素化合价升高所对应的产物是I2、 Fe 3、 Cl 2， 它们是氧化产物， A错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧 化产物，在反应中， Cl2
2、I2，在反应中， Br2Fe 3，在反应中， Co2O3Cl2，所以氧化性顺序是Co2O3Cl2Br2Fe 3 ，B正确；根据氧化 性顺序：Cl2Br2Fe 3 ，Cl2和 FeBr2反应时，氯气先氧化 Fe 2，C错误； 在反应中生成 1 mol Cl2时，有 6 mol 盐酸参加反应，其中 2 mol HCl 被氧化， D错误。 2. 为实现燃煤脱硫， 向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的 SO2 转化为稳定的 Mg化合物，写出该反应的化学方程式： 2Mg(OH)22SO2 2 O2= 2MgSO42H2O 。 解析： 该反应类型类似“钙基固硫”，加热过程中发生反应： Mg(OH)
3、2= MgO H2O 、MgO SO 2= MgSO 3、2MgSO3O2=2MgSO4， 故总反应方程式为2Mg(OH)22SO2O2= 2MgSO42H2O 。 3下列说法正确的是 ( C ) A根据反应 CuH2SO 4= 电解 CuSO 4H2可推知 Cu的还原性比 H2 的强 B向含有 0.2 mol FeI2的溶液中加入 0.25 mol Br2时，发生的 反应为 2Fe 2 4I 3Br 2=2Fe 32I 26Br C5NH4NO3= 4N22HNO39H2O反应中发生氧化反应和发生 还原反应的氮原子物质的量之比为53 D因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2 2N
4、aClO 3=2NaIO3Cl2不能发生 3 解析：电解过程是非自发的氧化还原反应，不能根据电解方程式 来判断物质的氧化性和还原性强弱，A错误。由于还原性I Fe 2，I 与 Br 2先发生反应，余下的Br2才与 Fe 2反应，此时 FeI 2与 Br2的物 质的量之比是45，发生的反应为2Fe 28I5Br 2=2Fe 3 4I2 10Br ，B项错误。5NH 4NO3= 4N22HNO 39H2O ，该反应中氮元 素化合价由 3 价、5 价变为 0 价，所以硝酸铵既是氧化剂又是还 原剂， 反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为 53，C正确。碘单质将 5 价的氯元素还原为氯
5、气，说明碘单质的 还原性强于氯气的还原性，遵循氧化还原反应规律，D错误。 4新型纳米材料MFe2Ox(3x4)中 M为2 价金属元素，在反应 中化合价不发生变化。 常温下，MFe2Ox能使工业废气 (SO2)高效地还原 成固体硫单质，防止环境污染。其流程为MFe2Ox SO2 常温 MFe2Oy。则下列 判断正确的是 ( C ) AMFe2Ox作催化剂BSO2是该反应的还原剂 Cx2x2，即yx，C 正确；反应物为 MFe2Ox和 SO2，反应前没有单质参加， SO2没有发生置 换反应， D错误。 4 5(2019合肥质检一 ) 已知 O2F2可以发生反应： H2S4O2F2=SF6 2HF
6、4O2，下列说法正确的是 ( D ) A氧气是氧化产物 BO 2F2是还原剂 C若生成 3.2 g O2，则转移 0.4 mol e D还原剂与氧化剂的物质的量之比为14 解析：O2F2中 F为1 价，O为1 价，则该反应中 O的化合价降 低，故 O2是还原产物， A项错误；在该反应中O的化合价降低， F的 化合价不变，故O2F2作氧化剂， B 项错误；该反应中生成1 mol O 2 转移 2 mol 电子，故生成 3.2 g O2，转移 0.2 mol电子，C项错误； H2S作还原剂，O2F2作氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1 4，D项正确。 6分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还
7、原反应的是 ( D ) A煤液化制得清洁能源 B用酒精测试仪检测酒驾 C将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D从海水中提取氯化镁 解析：煤的液化是指将煤与H2反应，涉及氧化还原反应， A错误； 酒精测试仪的原理为C2H5OH 4CrO36H2SO4=2Cr2(SO4)32CO2 9H2O ，涉及氧化还原反应，B 错误；制漂白粉涉及氧化还原反应，C 错误；从海水中提取氯化镁时，经历了氢氧化镁、氯化镁的过程，不 5 涉及氧化还原反应， D正确。 7(2018新课标全国卷 )焦亚硫酸钠 (Na2S2O5)在医药、橡胶、 印染、食品等方面应用广泛。 Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定 某葡萄酒中
8、Na2S2O 5残留量时，取 50.00 mL葡萄酒样品，用0.010 00 molL 1 的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子 方程式为 S2O 2 52I23H2O=2SO 2 44I 6H ，该样品中 Na2S2O5的残留量为 0.128 g L 1(以 SO 2计)。 解析： 由于 Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，所以在氧化还原反 应中作还原剂， 因此在与碘标准液反应时， 会被氧化成硫酸根， 碘单 质被还原为碘离子，该反应的离子方程式为S2O 2 52I2 3H2O=2SO 2 44I 6H；根据硫原子守恒及上述反应的离子方程式 可得如下关系：2SO2S2O
9、2 52I2， 故该样品中 Na2S2O5的残留量为 0.01 L0.010 00 mol L 164 gmol 10.05 L 0.128 g L1。 8已知： 2KMnO416HCl=2KCl 2MnCl25Cl28H2O K2Cr2O714HCl=2KCl 2CrCl33Cl27H2O MnO24HCl= MnCl2Cl22H2O ，其中，KMnO4和一般浓度的 盐酸即可反应， K2Cr2O 7需和较浓的盐酸 (6 molL 1)反应，MnO 2需和 浓盐酸 (8 mol L 1) 反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是 ( C ) A上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应 6 B
10、生成 1 mol Cl2转移电子数均为2NA(NA为阿伏加德罗常数 ) C氧化性： KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2 D盐酸的浓度越大， Cl 的还原性越强 解析：审题时观察方程式， 发现三个反应中均有盐酸参与，且都 有Cl2生 成 ， 再 结 合 题 给 信 息 ， 氧 化 性 的 强 弱 顺 序 为 KMnO4K2Cr2O7MnO2Cl2。以上三个反应均为溶液中的离子反应，A 正 确；Cl 被氧化生成 Cl2，B正确。 9(2019浙江选考 )反应 8NH33Cl2=N26NH4Cl，被氧化的 NH 3与被还原的 Cl2的物质的量之比为 ( A ) A23 B83 C63 D32 解
11、析：反应中 NH3并没有全部被氧化，根据生成N2的量可知被氧 化的 NH3与被还原的 Cl2的物质的量之比为23，故选 A。 10(2019北京卷 )下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧 化还原反应的是 ( B ) 物质(括号内为杂质 ) 除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe 粉 B NaCl 溶液(MgCl2) NaOH 溶液、稀 HCl C Cl2(HCl) H2O 、浓 H2SO4 D NO(NO2) H2O 、无水 CaCl2 解析：A项，Fe 粉将溶液中的 Fe 3 转化为 Fe 2，涉及氧化还原反 应；B 项，Mg 2与 NaOH 溶液反应生成 Mg(OH)2沉淀，多
12、余的NaOH 用 7 稀盐酸中和，两个反应均不涉及氧化还原反应；C 项，Cl2能溶于水 并与水发生氧化还原反应，不能用水除去Cl2中的 HCl；D项，NO2溶 于水生成 HNO3和 NO ，涉及氧化还原反应。 11(2018北京卷 )下列实验中的颜色变化， 与氧化还原反应无 关的是 ( C ) A B 实验NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中 现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色 C D 实验Na2S溶液滴入 AgCl 浊液中热铜丝插入稀硝酸中 现象沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红 棕色 解析：A项，氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液中，立即生成氢
13、氧 化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化， 最终变为红褐色， 与题意不符；B项，石蕊溶液滴入氯水中， 因溶液显酸性会变为红色， 又因氯水中次氯酸具有强氧化性， 使红色溶液漂白褪色，与题意不符； C项，硫化钠溶液滴入氯化银悬浊液中，氯化银转化为溶解度更小的 硫化银，该反应为非氧化还原反应，符合题意；D项，热铜丝插入稀 硝酸中，铜与稀硝酸发生氧化还原反应生成一氧化氮，一氧化氮遇到 空气中的氧气被氧化为二氧化氮，与题意不符。 12向含有 SO 2 3、Fe 2 、Br 、I各 0.1 mol 的溶液中通入标准 状况下的 Cl2，通入 Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系 8 图正确的
14、是 ( C ) 解析： 还原性强弱关系为SO 2 3I Fe2Br，通入 Cl 2，反应的 先后顺序为 SO 2 3、I 、Fe2、Br。 9 13某化学反应的反应物和产物如下： Al NaNO3H2O Al(OH)3N2NaAlO2 (1) 该反应中被还原的元素是N，氧化产物是 Al(OH)3、NaAlO2。 (2) 若反应过程中转移10 mol 电子，则生成标准状况下N2的体 积为 22.4 L 。 (3) 配平该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方 向和数目。 _Al_NaNO 3_H2O _Al(OH)3_N2_NaAlO2 解析： (1)NaNO3中氮元素的化合价降低被还原
15、；Al 被氧化生成 Al(OH)3、NaAlO 2。 10 (2) 转移 10 mol 电子，则生成标准状况下N2的体积为 22.4 L 。 (3) 铝元素的化合价从0 价 3 价，失去 3e ，而 2NaNO3N2 中氮元素的化合价从 5 价0 价，得到 10e ，根据电子得失守恒， 转移电子数是 30，由失电子的物质指向得电子的物质。 【课后总结】 氧化还原反应是课标卷每年的必考内容，但一般不单独命题， 而 是分散在选择题的某个选项或非选择题的某些设问中，选择题往往与 阿伏加德罗常数或化学计算相结合，非选择题则可能与基本理论、元 素化合物、化学实验及工艺流程题相结合，分值一般占46 分；从
16、 考查的内容上看，侧重氧化还原反应的规律及氧化还原反应方程式的 书写、配平及相关计算的考查， 尤其是陌生反应方程式的书写，近几 年来更是常考不衰， 随着新课标对考生能力要求的提高，这种趋势将 会有增无减。 1理清知识线索 11 2掌握规律应用 氧化还原反应的基本规律及应用 12 解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤” 第一步：依据题意分析概念 “升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。 ” “剂性一致”即氧化 剂具有氧化性，还原剂具有还原性。 “其他相反”即氧化剂被还原， 发生还原反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成 氧化产物。 第二步：依据规律判断反应的合理性 13 氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等。同学们应
