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1、23 V 钒 50.94 2015-2016学年南京市扬子一中 中考化学第二次模拟试题 班级姓名 一、单项填空 1人体内的下列体液中，呈酸性的是 A血浆（ pH 7.357.45）B. 胃液（ pH 0.91.5） C胆汁（ pH 7.17.3）D胰液（ pH 7. 58.0 ） 2下列说法正确的是 A化学家拉瓦锡利用红磷和氧气的反应研究了空气的成分 B在稀释浓硫酸时，一定要把水沿器壁慢慢注入浓硫酸中 C向滴有红墨水的水中投入几块木炭，振荡后液体红色变浅 D将紫色的鲜花插入白醋的稀溶液中，几天后鲜花变为蓝色 3下列粒子结构示意图中，表示阳离子是 4下列实验操作中，不正确 的是 A稀释浓硫酸B蒸
2、发食盐水C称量粗盐质量D测雨水pH 5下列说法不正确 的是 A白磷在空气中燃烧会产生大量的白烟 B打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾 C一氧化碳通过灼热氧化铁，固体由红色变为黑色 D水通电后，与正极相连的电极上产生的气体是氢气 6下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是 ANa+、Fe 3+、NO 3 、OH BH+、K +、 NO 3 、HCO 3 CK +、 Ba2+、MnO 4 、SO 42 DH +、NH 4+、Cl 、SO 42 7. 钒被誉为 “ 合金的维生素” ，钒元素的相关信息如下。下列有关钒的说法正确的是 A属于非金属元素B原子核内中子数为23 C原子核
3、外电子数为23 D相对原子质量为50.94g 8. 下列属于复合肥料的是 A. NaNO3B. K2SO4C. NH4H2PO4D. Ca3(PO4)2 9. 婴儿 “ 尿不湿 ” 最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是棉花、纸张的数十倍。它是由丙 烯酸（ C3H4O2）与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得。下列有关丙烯酸的说法中，正 确的是 加热 A它是有机高分子化合物 B其中氧元素与氢元素的质量比为9:1 C其中碳元素的质量分数为50% D一个丙烯酸分子由3 个碳原子、 4 个氢原子和1 个氧分子构成 10. 下图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是 A S、P在氧气中燃烧
4、均会产生大量白烟 B Fe 在 I、 II 两类反应中的产物相同 C I 类反应放出热量，II 类反应吸收热量 D I、 II 两类反应均体现了氧气的氧化性 11. 下列有关课外实验的说法不正确 的是 A加入熟石灰并研磨，可区分氯化铵和硫酸铵 B在靠近蜡烛火焰的上方放一只冷碟子，一段时间后可收集到炭黑 C用灼烧并闻气味的方法，可区分羊毛纤维和棉纤维 D在制作叶脉书签时，一般选用10%的氢氧化钠溶液 12. 下列各组中的四种离子，在同一水溶液中一定能大量共存的是 ANH4 、H、Cl、NO 3 BCu2 、Na 、SO4 2 、OH CK 、H 、Cl 、HCO3 DBa2 、Na、CO 3 2
5、、 Cl 13. 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及操作均正确的是 AKNO3（NaCl） ： 加适量水溶解、过滤、蒸发、结晶 BFeCl2溶液（ CuCl2） ： 加入过量铁粉、过滤 CCO2（ HCl 、水蒸气）： 依次通过足量氢氧化钠溶液和浓硫酸 DNaOH 溶液（ Na2CO3）: 加入适量氯化钙、过滤 14甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 At3时，甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为12 Bt1时，甲的溶解度大于乙的溶解度 Ct2时，甲、乙溶液的溶质质量分数都为30% Dt2时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3，为达饱和 状态，
6、需 加入甲的质量大于乙的质量 15. 有关 CuSO4制备途径及性质如图所示。 已知： （1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2 +2H2O。 （2）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。 化学性质 氧气 （）能支持燃烧 S、P、 Fe等 CO、CH4、C2H5OH 等 （）使其他物质缓慢氧化 Fe等 C6H12O6等 1100 浓 H2SO4 稀 H2SO4O2 过量 NaOH 固体 Y Cu2O 混合气体X Cu CuSO4 溶液 下列说法不正确的是 A途径比途径更好地体现绿色化学思想 B生成等质量的硫酸铜，途径中消耗硫酸的质量多 C反应分解所得混合气
7、体X 的成分是SO2和 SO3 D固体 Y 为 CuO 第 II 卷（非选择题共 50 分） 二、实验计算题 16根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）写出装置图中标号仪器的名称是，是。 （2）写出实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式，收集一瓶干燥的氧气，可选用 的收集装置是（填字母，下同） ， （3）实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺 激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。 从上图中选择制取氨气装置是。 干燥氨气时不能选用下列干燥剂中的。 A固体氢氧化钠B浓硫酸C生石灰 （4） 若要配制100g 质量分数为11.8%的稀盐酸，
8、需要质量分数为36%的浓盐酸（密度为 1.18g/mL ）mL （计算结果保留一位小数）。若所配溶液溶质质量分数偏小，则可 能原因是。 A用量筒量取水时仰视读数B烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液 C将量筒中的水倒入烧杯时有部分水溅出D转移已配好的溶液时，有少量液 体溅出 （5）取上述11.8%的稀盐酸73g 与足量的锌反应，最多生成氢气的质量是多少？（计算结 果保留两位小数） 17.用如图装置可完成多个实验： （1）实验一：探究燃烧条件：在B 处盛放木炭。 先在A 处通入氮气一段时间后，在B 处加热，B、C 处没有明显变化； 待 B 处冷却至室温，在A 处通入氧气一段时间后，B、C 处没有明显变化
9、； 在 A 处继续通入氧气，然后在B 处加热，发现木炭燃烧，C 处变浑浊。 与对比，说明燃烧的条件之一是；与对比，说明燃 烧的条件之一是。 （2）实验二：模拟工业炼铁：若B 处盛放氧化铁粉末。 在 A 处通入一氧化碳一段时间后，B 处下方用喷灯加热，B 处 可观察到的现象为， C 处发生反应的 化学方程式为。 （3）自然杂志刊载“ 绿色炼铁 ” 技术。电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的 化学方程式为2Fe2O3（熔融） 通电 4Fe+3O2 ，若电解 160 吨的氧化铁， 能得到多少吨的铁？ 三、 综合推理题 18.能源和环境问题日益成为人们关注的焦点 （1）化石燃料包括煤、和天然气等。
10、过度使用既造成能源危机，又导致环境污 染。如燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是（填字母序号，下 同）。 A酸雨B温室效应C可吸入颗粒物增加 （2）2015 年冬季北方地区出现大范围雾霾天气，据检测首要污染物为PM2.5。下列关 于 PM2.5 的说法或减少PM2.5 措施错误的是。 APM2.5 是指大气中直径超过2.5 微米的颗粒物B控制城市汽车数量 CPM2.5 专用口罩利用了活性炭的吸附性D冬季取暖用天然气替代燃煤 （3）目前，我国能源消费存在结构不合理，区域分布不均衡，利用率不高等问题。图 1 是我国十二五计划前能源结构情况与十二五计划能源结构的对比图，从图中可以看出，主
11、 要变化是。 （4）大气中CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重。科学家们正在努力，尝试 通过多种途径减少CO2的排放或将 CO2转化为有用物质。 途径一：利用NaOH 溶液来 “ 捕捉 ”CO 2，并将 CO2储存或利用，流程如图。 下列有关该过程的叙述正确的有； A该过程可实现CO2零排放B该过程只有1 种物质可以循环利用 C分离室中分离物质的操作是过滤D该过程至少发生了4 个化学反应 途径二：将CO2转化为化工原料乙烯（ C2H4），其反应的微观过程如图3 所示： 请写出上述反应的化学方程。 19柠檬酸 (C6H8O7)是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业。下图是两种不同方法
12、制备一水柠檬酸晶体(C6H8O7 H2O)的工艺流程图。回答相关问题： 【资料卡片】 ： 柠檬酸水溶液显酸性，柠檬酸钙不溶于水； 工业生产柠檬酸，原料预处理后，得到的发酵液中含有柠檬酸及其他可溶性杂质； 一水柠檬酸在不同温度下的溶解度如下表： 温度 /0 10 20 30 40 溶解度 /g 96 118 146 183 216 某种专用树脂对柠檬酸的吸附率和水温的关系如右图： 【钙盐法制备 】 （1）实验室检验气体X 时发生反应的化学方程式为； （2）操作 3 的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是冷却结晶 。 （3）洗涤 CaSO4滤渣的目的是 ； （4）母液可以循环，其中一定含有的溶质是
13、； 【变温色谱分离法制备】 （5）洗脱的目的是使专用树脂再生，洗脱时在较高温度下的热水进行，其原因是_ ； （6）对比 “ 变温色谱分离法” ，请你说出 “ 钙盐法 ” 的劣势。 20. 右图中AG 均是初中化学常见物质，它们之间的转化或相互反应关系均为初中常见反 应，其中G 属于单质，且被称为最理想能源，其余均为化合物，B 和 C 物质类别相同，D、 E 溶于水所得溶液的pH 大于 7。图中 “” 表示两端的物质能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系， 反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出物质G 的化学式； （2）满足图中关系的物质F，可能属于下列类别中（填序号）； 酸碱盐氧
14、化物 （3）写出化学方程式：C B ：；第 20 题图 （4）DE反应的基本反应类型为。 21. 某校甲、乙两兴趣小组进行硫酸铜溶液与与氢氧化钠溶液的实验。 甲组实验：先往试管中各加入2mL 10%的 CuSO4溶液，再往试管中加入 5mL 10%的 NaOH 溶液，观察到试管中有蓝色沉淀生成。 乙组实验：先往试管中各加入2mL 10% 的 CuSO4溶液，再往试管中加入 2滴 10%的 NaOH 溶液，观察到试管中有浅绿色沉淀生成（与甲组的沉淀颜色差别较大）。 【实验讨论】甲组实验中的蓝色沉淀是氢氧化铜，写出反应的化学方程式：。 那么乙组实验中浅绿色沉淀是什么呢？ 【查阅资料】 （1）NaO
15、H 溶液和 CuSO4溶液反应可生成多种组成的碱式硫酸铜，它们都是浅绿色固 体。如 Cu2(OH)2SO4、Cu3(OH)4SO4或 Cu4(OH)6SO4，它们的相对分子质量分别为 258、356、 454。 （2）各种组成的碱式硫酸铜，受热均会分解。 （3）SO2气体能使酸性高锰酸钾稀溶液褪色。 （4）白色的无水CuSO4固体吸收水蒸气后变成变蓝色固体。 【实验探究】该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物。 【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验： 实验结束后，试管中残留有黑色固体，滴入稀硫酸黑色固体溶解，溶液呈蓝色，证明黑色固 体是 CuO； B
16、 中无水 CuSO4变蓝色，证明有 生成；C 中现象为， 证明生成SO2；D 中气体能使带火星木条复燃，证明生成 O2 【实验反思】 （1）当 NaOH 溶液和 CuSO4溶液反应时，只要控制 CuSO4溶液的量一定， NaOH 溶液 （填 “ 过量 ” 或“ 不足 ” ）时就能生成浅绿色沉淀。 （2）若碱式硫酸铜Cu3(OH) 4SO4可表示为： 2Cu(OH)2? CuSO4，则 Cu4(OH)6SO4还可表 示为：。 【拓展延伸】 （1）当反应物相同，而反应物的量不同，产物可能不同。试另举一个例 子：。 （2）当反应物相同， 而不同时，产物也可能不同。如常温下二氧化碳和水反 应生成碳酸；在光照作用下，二氧化碳和水在植物的叶子中发生光合作用生成氧气。 （3）为了确定所得浅绿色沉淀的组成，再进行后续实验，取8.9g 碱式硫酸铜（假设化 学式为： aCu(OH)2? bCuSO4）放入试管中加热，充分反应后生成了 0.9g 水，通过计算确定 所得浅绿色沉淀的化学式为。 参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5
