《(人教版2017课标)高中化学必修第一册：第二章综合测试(含答案)(20200925204556)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(人教版2017课标)高中化学必修第一册：第二章综合测试(含答案)(20200925204556)（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中化学必修第一册1 / 14 第二章综合测试 一、选择题（本题包括16 小题，每题3分，共 48 分，每题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用作宇航员（宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服 中的呼吸面具）出舱时的供氧剂的是（） A. 22 Na O B. 22 H O C. 3 KClO D. 3 HNO 2. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（） 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、但、锯、钻等 KNa、合金可作原子反应堆的导热剂 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 22 Na O既可作呼吸面具中 2 O的来源，
2、又可漂白织物、麦秆、羽毛等 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 明矾常作为消毒剂 A. B. C. D. 3. 下列反应与 22224 Na OSONa SO相比较， 22 Na O的作用相同的是（） A. 222232 2Na O2CO2Na COO B. 223242 2Na O2SO2Na SOO C. 22242422 Na OH SONa SOH O D. 2223242 3Na OCr O2Na CrONa O 4. 已知 A 是一种金属单质，B 显淡黄色，其转化关系如图所示，则C 的以下性质错误的是（） 高中化学必修第一册2 / 14 A. 溶液呈碱性 B. 与澄清石灰水反应
3、产生白色沉淀 C. 与足量盐酸反应放出气体 D. 受热易分解 5. 下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（） 选项陈述陈述判断 A 碳酸钠可用于治疗胃病 23 Na CO 可与盐酸反应 对，对，有 B 向 22 Na O的水溶液中滴入酚酞变 红色 22 Na O与水反应生成氢氧化钠对，错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空 气 常温下， 金属钠在空气中会生成过氧 化钠 对，对，有 D过氧化钠可用作航天员的供氧剂 22 Na O能 和 22 COH O、反 应 生 成 2 O 对，对，有 6. 将一定物质的量的 233 Na CONaHCO、组成的混合物溶于水，配成
4、1L溶液，取出50 mL溶液，然后滴加 一定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到的图像如下，下列说法正确的是（） A. 标注NaCl的直线代表产生的 2 CO的物质的量 B. 原混合物中23Na CO与3NaHCO的物质的量之比为1:2 C. 盐酸的浓度是 1 0.05mol L D. 盐酸加到150 mL时，放出 2 CO气体2.24 L（标准状况下） 高中化学必修第一册3 / 14 7. 某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实 际质量为（） A.32.6 g B.27.6g C.32.3g D.27.4g 8. 设阿伏加德罗常数的值为 A
5、N标准状况下某 2 O和 2 N的混合气体gm中含有b个分子，则gn该混合气体 在相同状况下所占的体积（ L）应是（ ） A. 22.4 A nb mN B. 22.4 A mb nN C. 22.4 A nN mb D. 22.4 A nbN m 9. 下列溶液中Cl 的物质的量浓度最大的是（） A. 1 30 mL 0.2 mol LKCl B. 1 2 20 mL 0.1mol LCaCl C. 1 3 10 mL 0.1mol LAlCl溶液 D. 1 100 mL 0.25mol LNaCl溶液 10. 下列两种气体的分子数一定相等的是（） A. 质量相等、密度不等的 2 N和 24
6、 C H B. 等压等体积的 2 N和 2 CO C. 等体积等密度的 2 CO和 24 C H 高中化学必修第一册4 / 14 D. 等温等体积的 2 O和 2 N 11. 取 1 100 mL 0.3 mol L的硫酸溶液和 1 1300 mL 0.25mol L的硫酸溶液加水稀释至500 mL，该混合溶液 中 H的物质的量浓度是（） A. 1 0.21mol L B. 1 0.42 mol L C. 1 0.56 mol L D. 1 0.26mol L 12. 某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒精灯、 集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡
7、皮塞、橡皮管、100 mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴，从缺少仪器或 用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：制取氢气；粗盐提纯；用氢气还原氧化铜；用氯化 钠晶体配制 1 100 mL 0.1 mol L的氯化钠溶液（） A. B. C. D. 13. 为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是（） ABCD 14. 下列叙述正确的是（） A. 含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等 B. 配制 1 1mol LNaCl溶液1L，其方法是将58.5g NaCl溶于1L水中即可 C. 体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的微粒数一定相同 D. 1 2 1L 0
8、.5mol LCaCl溶液中， 2 Ca 和Cl的物质的量浓度都是 1 0.5mol L 15. 设 A N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确（） A. 标准状况下， 2 22.4L H O的分子数为 A N 高中化学必修第一册5 / 14 B. 4 1mol NH 中所含的质子数为10 A N C. 物质的量浓度为 1 0.5mol L的 2 MgCl溶液中，含有的Cl数为 A N D. 常温常压下， 2 32gO和 2 O的混合气体中所含原子数为2 A N 16. 二氧化氯（ 2 ClO）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关 2 ClO制备与杀菌的说 法不合理的是（）
9、 A. 2 NaClO在酸性条件下歧化生成 2 ClO和NaCl，则 :1: 4nn氧化剂还原剂 B. 2 ClO在强碱性环境中使用失效，可能的原因是 2322 2ClO2OHClOClOH O C. 可用饱和食盐水除去 2 ClO中的 3 NH D. 等物质的量的 2 ClO杀菌效果比 2 Cl强 二、非选择题（本题包括4 小题，共52 分） 17. （10 分）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠： 2 2NaCl2Na+Cl 通电 熔融。 已知物质 A、B、C、D、E、F 有如下图所示转化关系： （1）试根据上述变化写出A、B、C、D、 E、F 的化学式： A_ ，B_，C
10、_，D_，E_，F_。 （2）请写出CDNaCl以及EFNaCl两个反应的化学方程式。 _ ， _ 。 18. （18 分）现有一定量含有 2 Na O杂质的 22 Na O试样，用下图的实验装置测定 22 Na O试样的纯度。（可供 选用的反应物只有 3 CaCO固体、 1 6 mol L盐酸、 1 6mol L硫酸溶液和蒸馏水） 高中化学必修第一册6 / 14 回答下列问题： （1）实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在_（装置字母）中加适量的水，关闭A 中分 液漏斗活塞后微热试管，若看到 _ ， 说明装置 气密性好。 （2）装置A 中液体试剂选用盐酸而不是硫酸溶液，理由是_ _。
11、（3）装置 B 的作用是 _；装置C 的作用是 _；装置E 中碱石灰的作用是 _ 。 （4）装置D 中发生反应生成气体的化学方程式是_ _。 （5）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况） ，则 22 Na O试样 的纯度为 _。 19. （14 分）实验室需要 1 0.3mol LNaOH溶液480 mL和 1 0.5mol L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液 的配制情况回答下列问题： ABCDE （1）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是_（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器 是_（填仪器名称） 。 （2）在配制NaOH溶液时： 根
12、据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为 _g； 某小组将NaOH固体置于称量纸上称量，并耽搁一段时间后再进行后续操作，则所得溶液中(NaOH)c _ 1 0.3mol L（填“” “”或“=” ） 。 （ 3）实验室采购了 3 98%1.84g cm的浓硫酸，欲用该浓硫酸配制 1 3.68mol L的硫酸溶液500 mL， 需准确量取98%的浓硫酸 _mL。 高中化学必修第一册7 / 14 （4）该同学实际配制硫酸溶液的浓度为 1 3.50 mol L，原因可能是_（填序号）。 A. 用胶头滴管加水时俯视刻度 B. 容量瓶中原来存有少量水 C. 稀释浓硫酸的烧杯，溶液转移后未洗涤 D. 用胶头
13、滴管加水定容时仰视刻度 （5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，此时应如何处理？_。 20.（10 分）某化学兴趣小组欲以 2 CO为主要原料， 采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法” 制取 3 NaHCO， 并对 2CO与NaOH的反应进行探究。请你参与并完成有关问题的解答。 【资料获悉】 1.“侯氏制碱法” 原理： 32234 NHCOH ONaClNaHCONH Cl， 然后再将 3 NaHCO制成 23 Na CO。 2. 23 Na CO与 盐 酸 反 应 是 分 步 进 行 的 ： 23 Na CO先 与 盐 酸 反 应 生 成 3 NaHCO； 然 后 再 发 生 322 NaHC
14、OHClNaClH OCO。 【实验设计】 【实验探究】 （1）装置乙的作用是_ 。 （2）由装置丙中产生的 3 NaHCO制取 23 Na CO时，需要进行的实验操作有_、洗涤、灼烧。 3 NaHCO 转化为 23 Na CO的化学方程式为_ 。 （3）若在（ 2）中灼烧的时间较短， 3 NaHCO将分解不完全，取加热了 1 min t的 3 NaHCO样品29.6g完全 溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。 随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物 质的量的变化如下图所示。 高中化学必修第一册8 / 14 则曲线 c 对应的溶液中的离子是_（填离子符号） ；该样品中 3 NaHCO和 23 Na CO的物质的量之比是 _。 （4）若将装置甲产生的纯净的 2 CO 2.24L（标准状况下） 通入100 mL NaOH溶液中， 充分反应后， 将溶液 小心蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为10.16g，则 W 的成分为 _（填化学式） ，原NaOH 溶液的物质的量浓度为_
