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1、最新学习考试资料试卷件及海量高中、初中教学课尽在金锄头文库盐类的水解 ）A.在 的溶液中：、K +、 、l 反应能产生氢气的溶液：K +、+、 、S 2l 3+、K +、2 、+) B. C. D.分析与解答水溶液中电离出的 K+和 对水的电离平衡无影响。强碱，在水溶液中电离出的 对水的电离起抑制作用，使水的电离度减小。弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的 均可以发生水解生成弱电解质 2O 和 能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离度加大。强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的 以发生水解生成弱电解质2O，促进水的电离，但在相同浓度下其水解程度要小于 溶液中水的电离度小于 的水的电离度。答案：溶液，其 次
2、为8、9、10，则Y、Z 、 X Y、 离子水解的程度越大，溶液的 大，可直接推知 Z 水解的程度最大，其酸性应最强，而 酸性最强，则三种酸的酸性由强到弱的顺序是 Y、案： 由大到小的顺序是 H)2 H 2都是碱，c( )大，H) 2为二元碱，一元碱，应；为强碱弱酸盐水解呈碱性， 大于7，根据越弱越水解可判断 大顺序，已知酸性顺序：2酸性越弱相应下面离子水解程度越大，离子水解程度大小顺序为：； 解后 H)3，+水解程度小于 为强酸酸式盐在最新学习考试资料试卷件及海量高中、初中教学课尽在金锄头文库溶液中全部电离，H 2c(H+)最大。答案：上述盐溶液 大小顺序 。 液与0.1 =c(=c()c(
3、2O)=c(c(2O)c()c(c()c(2O)c(c(2O)c()分析与解答此类型题目，若发生化学反应，优先考虑化学反应，通过化学反应各种离子浓度能比较出来，则不必考虑水解和电离，因为弱电解质电离或盐的水解程度都很小，对离子浓度，影响不大。若通过化学反应各种离子浓度大小比较不出来则再考虑水解和弱电解质电离。此题中 生反应：2O 生成 2O，同时 剩余若不考虑 2O 电离和 解，有 c(2O)=c(=c(=，此时考虑电离和水解：，+2O+H+。发生使溶液c(增大， 反应使溶液 c(减小，溶液 c(是增大还是减小，取决于两个反应哪一个为主要，根据经验规则可知，盐的水解和弱电解质的电离，以电离为主
4、，因此c(增大，大于 c(=，同样分析 c(2O)应减少，小于 c(，溶液中c()来自 2O 电离，电离很微弱， c()浓度很小，故微粒浓度顺序为 c(c(c(2O)c()，选择 D。答案： 种微粒之间存在下列关系，a+)+c(H+)=2c()+c()+c()a+)=c()+c()+c(H)=c(H +)+c()+2c(a+)c()c()c(H+)分析与解答a +、H +；2 、 、 ；H 2 2O，从不同角度观察各种微粒之间定存在相互关系。电荷所带正电量等于负电荷所带负电量，存在关系 c(+c(H+)=2c()+c()+c()；a+的物质的量为碳原子物质的量的2倍，但碳原子有三种存在形式；2
5、 ， 、H 2存在关系 c(=2c()+c()+c(；在 H 都来自水的电离，水电离出 c(H+)=c()，H+在溶液中有三种存在方式； H+， 、H 2存在关系：c ()=c(H+)+c()+2c(离子水解：2 + +， +H可知 c()c( c(c()c(H+)a+) c( c()c(H+)c()C. c()=c(C(H+) c(c()D. c()=c( c(c(H+)c()分析与解答此题思考过程中可以分成两个阶段。第一阶段中和反应阶段，三种溶液混合时 n( =0.1 21 =0.1 n()有。发生中和反应后恰好反应生成0.5 .5 二阶段为盐类的水解阶段：在该混合液中、对应的碱和酸均为强
6、酸强碱不发生水解，水反应 + 2O + H+使浓度下降同时又消耗了水所电离出的 ，从而使溶液中的 c(H+)c()，但应注意的是水解是微弱的，所以溶液中的 c(c(H+)。答案：H) 3 H)3+3加热蒸干灼烧条件下，由于 有挥发性，会从溶液中挥发出去，从而使 e(，H) 3为不溶性碱，受热易分解，在灼烧条件下完全分解生成 案： 的 合溶液中，测得c()c(，+)c() H )+)c()H 3c()=分析与解答根据电荷守恒：c (H+)+c(= c()+c()，因为 c() c(，所以c(H+)c()，通过已知可以推断出 电离程度大于 的水解程度，溶液中 c() c(根据原子守恒，不管溶液中电离平衡和水解平衡如何移动，碳原子总是守恒的，故有原子守恒关系式 c(c()=。答案：AD
