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1、1,第一章 化学反应与能量,2-2 影响化学反应速率的因素,第一课时 浓度对反应速率的影响 和有效碰撞理论,2,有效碰撞：能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。,活化分子：能发生有效碰撞的分子叫活化分子。 活化分子的平均能量高于分子的平均能量。,在所有的碰撞中，有效碰撞次数是很少的。 如：2HI H2 + I2,101Kpa、500 时，1L0.001mol/LHI中,分子碰撞达 3.5 1028次/秒,若每次都能发生反应, HI的分解反应 瞬间就能完成,而事实并非如此。, 活化能：活化分子所多出的那部分能量。,活化分子百分数= （活化分子数反应物分子数）100%,有效碰撞理论,3,没合适的取向,没
2、足够的能量,足够的能量 +合适的取向,类比法 借鉴投篮过程。,4,分子运动,相互碰撞,分子具有 足够的能量,活化分子,有合适 的取向,有效碰撞,发生化学反应,小结化学反应发生的条件：,化学反应速率与单位时间内分子间的 有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。,5,1.在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应 哪个剧烈(反应速率快)？为什么？ 2.将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积 等浓度的盐酸中，产生CO2的速率哪个较快？ 为什么？ 3.石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？ 以上说明化学反应速率的决定因素是什么？,思考与交流决定化学反应速率的主要因素 是什么？,结论决定化学反应速率的主要因素
3、是参 加反应的物质本身的化学性质。,6,一.影响反应速率的因素,外部因素,内部因素参加反应物质本身的性质,它是决定反应速率的主要因素。,浓度;压强;温度;催化剂; 其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。,7,1.浓度对化学反应速率的影响,结论 当其它条件不变时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率增大。减小固体反应物的表面积，化学反应速率减慢。,问题与讨论固体反应物的表面积对化学反应速率的影响？,实验2-2,规律1很显然，当其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。,8,增大反应物浓度：即单位体积内反应物分子总数数增大,单位体积内活 化分子数增加,有效碰
4、撞 次数增多,反应 速率加快,分析用有效碰撞理论来解释浓度对反应速率的影响。,活化分子 百分数不变,9, 此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。,随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。,注意事项,同步训练 一定条件下，在CaCO3(块)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中，为加快反应的速率，下列方法可行的是( )。 A.增加HCl的浓度 B.加水 C.增加同浓度盐酸的量 D.改加CaCO3粉末,AD,10,C,11,变式练习2(2011年厦门双十模拟题12)实验室
5、用Zn与稀H2SO4 反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究 CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案 （见下表），将表中所给试剂按一定体积混合后，分别加入四个 盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中， 收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。,下列说法正确的是( )。 At1t2t3t4 BV4V510 CV67.5 DV1V2V320,C,试剂,实验,12,A.图装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物 B.装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响 C.图表示可逆反应: CO(g) + H2O(g) CO2(g) +H2 (g) H0 D.对反应：A(s) + 2B(g) xC (g)；根据图可以求出x2,D,13,高考题（2011年广东高考题31）利用光能和光催化剂，可将 CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂 （I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。,（1）在0-30小时内，CH4的平均 生成速率V、V和V从大到 小的顺序为 ； 反应开始后的12小时内，在 第 种催化剂的作用下， 收集的CH4最多。,VV V,
