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1、,物 质 的 量,人教版必修一,第二节化学计量在实验中的应用第一课时,回忆与思考,C + O2 = CO2,质量 克 克 克,粒子数 个碳原子 个氧分子 个CO2分子,物质的量,点燃,研究对象：微观粒子（原子、分子、离子）,国际单位制（SI）的7个基本单位,物质的量 n,摩尔,mol,资料卡片,2、 含义：表示含有一定数目粒子的集合体,1、单位是 摩尔、简称摩，单位的符号：mol,思考：1、为什么不用具体数字而引入这样一个“集合体”？ 2、在生活中有哪些物质是以集合体来计量的？,意大利物理学家。生于一个律师家庭。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位。1800年弃法从理，1820年被
2、选为都灵科学院院士。他在化学上的重大贡献是建立分子学说。为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，将1 mol任何粒子的粒子数称为阿伏加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。,阿伏加德罗,1、定义： 1mol任何粒子的粒子数称之为 阿伏加德罗常数。,阿伏加德罗常数 6.021023 mol-1,2、近似值：,国际上规定： 1mol粒子集合体所含粒子数与0.012Kg12C中所含原子数相同约为6.021023 。,1mol任何粒子的粒子数,0.012Kg12C中所含原子数,阿伏加德罗常数,6.021023,约为,约为,约为,交流讨论,牛刀小试：,1.判断下列说法是否正确 ，并说明理由。,（1）1mol氧。
3、（ ）,（2）0.25molH2O 。（ ）,（3）摩尔是7个基本物理量之一 。（ ）,（4）1mol小麦约含有6.021023个麦粒 （ ）,（5）0.5molH2 含有3.011023 个氢原子。（ ）,（6）3molNH3 中含有3molN原子，9molH原子。（ ）,某同学想用下图表示自己对水的组成的进一步认识。 请你协助他完成这幅关系图。,迁移 应用,（N）粒子数 （ ） 氢原子,氧原子（ ）粒子数（N）,1 mol H2O,6.021023 或NA个水分子,物质的量（ ）H,O （ ）物质的量,2 NA,1NA,2 mol,1mol,例1：在0.5mol O2中含有的氧分子数目 是
4、多少？氧原子数目是多少？,解：O2的分子数为,N = n NA,=0.5 mol 6.02 1023mol-1,= 3.01 1023,答：O2的分子数为3.01 1023个。氧原子数目是6.02 1023个,1、填空题：,（4）1mol H2SO4中含_个S原子，_个O原子，_个H原子，_ mol O 。,（1）1mol O中约含有_个O原子； （2）4mol O2中约含有_mol O原子； （3）3mol H2SO4中约含_个H2SO4 分子，可解离出_mol H+；,6.021023,8,36.021023,6,NA,4NA,2NA,4,（5） 1molNaOH中约含有_molNa+、_
5、mol OH-,1,1,（6） _ mol NaCl中约含有1.8061024个Na,3,学以致用,3.011023个CO2的物质的量是多少？, 2 mol H2O中含有氢原子多少个？, 2 mol Mg变成Mg2+时失去电子数是多少？,0.5 mol,4NA,226.021023 个或者4NA个,2、计算:, 含有6.021023 个H的H2O中水 分子的物质的量？,0.5 mol, 1 mol H2中含有电子多少个？,26.021023或者2NA,一、物质的量（n)：表示含有一定数目粒子的集合体,二、阿伏加德罗常数（NA）：1 mol 任何粒子的粒子数。,单位: mol-1 近似值：约为6.021023 mol-1,三、物质的量、粒子数 和阿伏加德罗常数之间的关系,物质的量（n）=,是国际单位制中七个基本物理量之一 单位：摩尔，简称摩（mol),【作业】,1、物质的量这一物理量为我们认识化学反应提供了新视角。请谈谈你对化学反应的新认识，写一篇小论文。 2、上网查阅摩尔的定义和起源。,
