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1、,物质结构与性质（选考）,1.原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子、价电子的排布，了解原子核外电子的运动状态； (2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用；(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的 关系。,考纲要求,2.化学键与物质的性质：(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(3)了解简单配合物的成键情况；(4)了解原子晶体的特征，能描
2、述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；(6)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。,考纲要求,3.分子间作用力与物质的性质：(1)了解化学键和分子间作用力的区别；(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质；(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别；(4)能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算；(5)了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。,考纲要求,知识精讲,考点一基
3、态原子的核外电子排布,1.排布规律 (1)能量最低原理：基态原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。 (2)泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态不同的电子。 (3)洪特规则：原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。,2.表示方法 (1)电子排布式 按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。 如：Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 (2)简化电子排布式 “稀有气体价层电子”的形式表示。 如：Cu：Ar3d104s1,(
4、3)电子排布图 用方框表示原子轨道，用“”或“”表示自旋方向不同的电子，按排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。 如S：,题组集训,1.2014新课标全国卷，37(2)基态Fe原子有_个未成对电子。Fe3的电子排布式为_。可用硫氰化钾检验Fe3，形成的配合物的颜色为_。 解析基态Fe原子的核外电子排布式为Ar3d64s2，其中3d轨道有4个轨道未充满，含有4个未成对电子。Fe原子失去4s轨道的2个电子和3d轨道的1个电子形成Fe3，则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5。检验Fe3时，Fe3与SCN形成配合物而使溶液显血红色。,4,1s22s22p6
5、3s23p63d5或Ar3d5,血红色,2.2014江苏，21(A)(1)Cu基态核外电子排布式为 _。 解析Cu的原子序数为29，根据洪特规则特例：能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定，因此Cu原子的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故Cu核外基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。,Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10,3.2014安徽理综，25(1)Na位于元素周期表第_周期第_族；S的基态原子核外有_个未成对电子；Si的基态原子核外电子
6、排布式为_。 解析Na元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，则Na位于元素周期表中第三周期第A族。S元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其中3p轨道有两个未成对电子。Si元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2。,三,A,2,1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2,4.2014四川理综，8(1)XY2是红棕色气体，Y基态原子的电子排布式是_。 5.2014福建理综，31(1)基态硼原子的电子排布式为_。 解析B的原子序数为5，故其基态原子的电子排布式为1s22s22p1。 6.2014浙江自选模块，15(
7、1)节选31Ga基态原子的核外电子排布式是_。,1s22s22p4,1s22s22p1,1s22s22p63s23p63d104s24p1,7.2013新课标全国卷，37(1)Ni2的价电子排布图为 _。,3d,反思归纳,“两原理，一规则”的正确理解 1.原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利原理，若违背其一，则电子能量不处于最低状态。 易误警示在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误： (1) (违反能量最低原理) (2) (违反泡利原理) (3) (违反洪特规则) (4) (违反洪特规则),反思归纳,2.同能级的轨道半充满、全充满或全空状态的原子结构稳定 如np3、np6 Cr
8、：3d54s1 Mn：3d54s2 Cu：3d104s1 Zn：3d104s2,考点二元素的电离能和电负性,知识精讲,1.元素的电离能 第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJmol1。,(1)原子核外电子排布的周期性 随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从 到 的周期性变化。 (2)元素第一电离能的周期性变化 随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化： 同周期从左到右，第一电离能有逐渐 的趋势，稀有气体的第一电离能最 ，碱金属的第一电
9、离能最 ；,ns1,ns2np6,增大,大,小,同主族从上到下，第一电离能有逐渐 的趋势。 说明:同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第A族、第A族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。如Be、N、Mg、P。,减小,(3)元素电离能的应用 判断元素金属性的强弱 电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。 判断元素的化合价 如果某元素的In1In，则该元素的常见化合价为n价，如钠元素I2I1，所以钠元素的化合价为1价。,2.元素的电负性 (1)元素电负性的周期性变化 元素的电负性：不同元素的原子对键合电子吸引力的大小叫做该元素的电负性
10、。 随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐 ；同一主族从上到下，元素电负性呈现 的趋势。,增大,减小,(2),题组集训,1.2014新课标全国卷，37(1)改编在N、O、S中第一电离能最大的是_。 2.2014四川理综，8(1)已知Z基态原子的M层与K层电子数相等，则Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_。 解析第三周期元素中第一电离能最大的主族元素为Cl元素。,N,Cl,3.2013新课标全国卷，37(2)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A和B的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它
11、们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。 四种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是_(填元素符号)。 4.2013山东理综，32(3)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_种。,K,F,3,5.(2013安徽理综，25改编)已知Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。 则：(1)W位于元素周期表第_周期第_族。 (2)Z的第一电离能比W的_(填“大”或“小”)。 6.2013山东理综，32(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是_。,三,A,小,a,7.2013福建理综，31(1)依据第二周期元
12、素第一电离能的变化规律，参照下图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。,考点三两大理论与分子构型,知识精讲,1.分子构型与杂化轨道理论 杂化轨道的要点 当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。,2.分子构型与价层电子对互斥模型 价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤电子对。 (1)当中心原子无孤电子对两者的构型不一致。 (2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。,3.中心原子杂化类型和分子空间构型的相互判断
13、中心原子的杂化类型和分子空间构型有关，二者之间可以相互判断。,题组集训,1.2014江苏，21(A)(3)节选醛基中碳原子的轨道杂化类型是_。 2.2014新课标全国卷，37(3)节选乙醛中碳原子的杂化类型为_。 3.2014福建理综，31(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有_ mol配位键。 4.2014四川理综，8(2)已知XY2为红棕色气体，X与H可形成XH3，则XY 离子的立体构型是_，R2离子的3d轨道中有9个电子，则在R2的水合离子中，提供孤电子对的原子是_。,sp2,sp3、sp2,2,V形,O,5.2014新课标全国卷，37(
14、2)(3)改编周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族。 则a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_；这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的_；酸根呈三角锥结构的酸是_。,sp3,HNO2、HNO3,H2SO3,6.2013福建理综，31(3)H3O 中阳离子的空间构型为_，阴离子的中心原子轨道采用_杂化。 7.2013山东理综，32(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为_和_。 8.2013江
15、苏，21(A)(2)(4)已知元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，则在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_，YZ的空间构型为_。,三角锥形,sp3,sp2,sp3,sp3,正四面体,9.2012新课标全国卷，37(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_； 10.2012江苏，21(A)(1)(2)NO 的空间构型是_， H2O分子中O原子轨道的杂化类型为_。 11.2012山东理综，32(4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为_，甲醇分子内的OCH键角_(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的OCH键角。,sp3,平面三角形,sp3,sp3,小于,考点四微粒作用与分子性质,知识精讲,1.共价键 (1)共价键的类型 按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。 按共用
