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1、化学反应速率,第二章 第一节,爆炸,牛奶腐坏,钢铁生锈,溶洞形成,很快,较快,较慢,很慢,回忆,一、化学反应速率,1、含 义：,2、表示方法：,3、数学表达式：,4、单 位：,化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。,当体系为气态或溶液时，通常是用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化来表示 。,V = C/ t,mol/（Ls） 或 mol/（Lmin） 或 mol/（Lh）,甲乙两个容器内都进行2A=B的反应，甲中每分钟减少4.0 molA,乙中每分钟增加2molB，则甲容器内的反应速率比乙种的反应速率（ ） A.快 B.慢 C.相等 D.无法判断,回顾习题：,D,2.在容积为2L
2、的密闭容器中充入2.0 molSO2和一定量O2，发生反应2SO2+O2=2SO3,当反应进行到4分钟时，测得容器内还有0.4molSO2，则反应进行到2分钟时，容器内SO2的物质的量是（ ） A.等于1.6 mol B.等于1.2 mol C.大于1.6mol D.小于1.2mol,D,5.注意：,上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。,无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。,由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用固体或纯液体来表示化学反应速率。,对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值
3、可能不同，但快慢相同。因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。,在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。,（一）利用计算式 在某一化学反应里，反应物A的浓度在10 s内从4.0 molL-1变成1.0 molL-1，在这10 s内A的化学反应速率为多少？,解: V(A)=(4.0-1.0)/10=0.3mol/(Ls),二、化学反应速率的计算,【例1】 在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol的H2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应中N2，H2，NH3的化学反应速率。,0.3,三步法
4、,解： N2 + 3H2 2NH3,起始量c（mol/l）：,变化量c（mol/l）：,2s末量c（mol/l）：,则 V（N2） = 0.1/2=0.05 mol/（Ls）,V（H2） = 0.3/2=0.15 mol/（Ls）,0.5,1.5,0,0.1,0.2,0.4,1.2,0.2,V（NH3) = 0.2/2=0.10 mol/（Ls）,注意： 容积 时间,（二）利用速率比等于系数比,1、用不同的物质来表示反应速率。,【例2】反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后恢复到室温时，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：
5、（ ） A.v (O2)=0.01 mol/（Ls ） B.v (NO)=0.008 mol/（Ls） C.v (H2O)=0.003 mol/（Ls）D.v (NH3)=0.002 mol/（Ls） E.5v (O2)=6v(H2O) F、 v (NO)=v (NH3),DF,2、比较反应速率的大小,【例3】反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为V(A) = 0.15molL-1s-1 V(B) = 0.6molL-1s-1 V(C) = 0.4molL-1s-1 V(D) = 0.45molL-1s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是, = ,解法：在同一
6、反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小，应化为同一种物质的反应速率且注意要统一单位再进行比较。,3、根据各物质的浓度变化量之比写出化学方程式。,【例4】某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L ， c(Y2)=0.8mol/L ，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：,3X2 + Y2 = 2Z,3X2 + Y2 = 2X3Y,4、其它,【例5】某温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中通入1molN2和3molH2 ，3分钟后，测得容器内的压强是开始时的0.9
7、倍，则这段时间内v(H2)= mol/(Lmin),0.1,不同浓度的稀硫酸与锌反应的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？,观察产生气泡的快、慢； 观察试管中剩余锌粒的质量的多、少； 用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低,定性描述,实验现象 判断反应的快慢,实验测量判断反应的快慢,定量描述,合作探究,实验测量判断反应的快慢,定量描述,单位时间内 测定气体的体积 测定物质的物质的量的变化 测定物质或离子的浓度变化 测定体系的温度或测定反应的热量变化,实验测量判断反应的快慢,定量描述,按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL 1mol/L和
8、40mL 4mL/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。,三、化学反应速率的实验测定,思考?,如果没有注射器，用什么来代替？,结论：,锌跟硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体。浓硫酸所用的时间比稀硫酸所用的时间短,实验数据：,实验现象：,4mol/L的硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸 与锌反应快。,知识拓展,测量化学反应速率的常见方法,1、量气法,2、比色法,3、电导法,4、激光技术法,D,1、可逆反应A（g）+ B（g）= C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ） A. V（A） = 0.15mol/（Lmin） B. V（B） = 0.5
9、 mol/（Lmin） C. V（C） = 0.4 mol/（Lmin） D. V（D） = 0.01 mol/（Ls）,巩固练习,2、在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。 若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10s A 的平均反应速率为0.12mol/（Ls），则10s时，容器中B的物质的量为 。,3.2mol,3、已知反应：N2 +3H2 2NH3 根据下图判断,（1）A是_物质的量 浓度变化情况,（2）C是_物质的量 浓度变化情况,（3）2分钟内N2的平均 速率是：,H2,NH3,0.5mol/(L min ),4.把0.6molX气体的
10、0.4molY气体混合于2L容器中，做使 它们发生如下反应： 3X+Y= nZ+2W。 5min末已生成0.2molW，若测知V(z)=0.01mol/(Lmin)，则 上述反应中Z气体的计量数n的值是( ) A.1B.2C.3D.4 上述反应在5min末时，Y的转化率是( ) A.20% B.25%C.33%D.50%,A,B,5.在25时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则： (1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 ； (2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 ； (3)前2s与后4s比较，反应速率 较快，其原因可能 。,0.25mol/(Ls),0.25mol/(Ls),前2s,前2s时段盐酸浓度比后4s时段大,
