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1、新课改背景下的高三复习,山东省实验中学 王秀忠,07届学生的高考是我们山东“3+x+1”高考模式实施的第一年，无论是教师、学生还是家长都对此次高考感到神秘，甚至不知该从何处下手，鉴于此，为了保证复习效果，提高复习效率，与往年相比，我们高三复习的准备工作也相应提前了。以下是我们对07届高三化学复习的简要介绍。,分析当时现状，制订一轮复习计划,以往的一轮复习 考纲是依据、课本是根本、资料是补充。要切实做到重视课本而不完全依赖课本，从而实现由“知识立意”向“能力立意”转变这一命题指导思想。,分析当时现状，制订一轮复习计划,本次高考一轮复习存在的明显不同 高中化学教材共有三种不同版本，并且存在明显的区
2、别，而高考肯定不会只以其中的任何一种版本作为命题依据，如何使用课本这一根本值得思考； 高考内容在必修和选修模块中又进行了重新组合，改编成必考模块和选考模块，选考模块如何选择、必考模块和选考模块是分开复习还是合并复习，又需要认真思考； 当时只有课标、没有考纲，且课标又相对模糊，怎样抓考纲这一依据又不得而知。,分析当时现状，制订一轮复习计划,一轮复习计划内容 以课标为纲，融合三种版本的内容，按照先必考模块后选考模块的顺序进行一轮复习。具体地说，根据学科体系将课标所要求的内容进行重新整合，划分为章节，将每节内容所涉及到的课标原话摘录下来，再根据三套教材的具体呈现要求层次和我们的实际教学经验对课标内容
3、进行解读，结果以提纲的形势呈现出来，使复习内容网络化、结构化，便于学生理解、接受、应用，每部分内容都配备有相应的例题、练习题和测试题。,复习计划建议,认识化学科学 物质结构与元素周期律 化学反应与能量 化学反应速率与化学平衡 溶液中的离子平衡 非金属及其重要化合物,金属及其重要化合物 无机自然资源的综合利用 常见有机化合物及其应用 化学实验基础,第1章 认识化学科学第l节 具有创造性的、实用的化学科学第2节 化学研究方法与物质分类第3节 化学反应及其分类第4节 化学计量物质的量及其应用,具有创造性的、实用的化学科学,课标要求 知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学发展的基本特征和2l世纪
4、化学的发展趋势。 知道化学是在分子层次上认识和合成新物质的一门科学。 认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。,具有创造性的、实用的化学科学,高考要求 知道化学科学的主要研究对象，20世纪化学发展的基本特征和2l世纪化学的发展趋势。 能够查阅并初步学习20世纪化学发展过程中重大历史事件的资料。 感受化学科学的发展对提高人类生活质量和社会发展的重要作用。 感受化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学。,化学研究方法与物质分类,课标要求 认识实验、模型、分类、比较等科学方法对化学研究的作用。 能根据物质的组成和性质对物质进行
5、分类。 知道胶体是一种常见的分散系。,化学研究方法与物质分类,高考要求 知道实验、模型、分类、比较、观察、假说等方法的界定，使用步骤，实际应用，能说出研究物质性质的基本程序并具有运用此程序的意识，体验这些方法对化学研究的作用。 体验实验、假设、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。 了解物质的分类方法及其标准，并能够根据物质的组成和性质对物质进行分类，认 识分类的方法在化学研究中的重要作用。 知道化合物可分为电解质和非电解质，以及电解质的电离；知道在溶液中电解质又 分为强电解质和弱电解质，能够书写电解质的电离方程式，能够设计实验探究强电解质和弱电解质。 理解混合物和纯净物、单质和化合物、
6、金属单质和非金属单质、酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等概念，归纳酸、碱、盐等每类物质的通性及其相互关系。 知道分散系、胶体、溶液、浊液的界定及其区别，理解胶体的性质，体验溶液、胶体等分散系对工农业生产和日常生活的应用和重要意义。,化学反应及其分类,课标要求 依据实验事实了解氧化反应的本质是电子的转移，能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。,化学反应及其分类,高考要求 理解化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等基本反应类型。 了解氧化还原反应的定义、特征、本质，能够辨别氧化还原反应。 认识氧化还原
7、反应中的氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应、氧化产物和还原产物、氧化性和还原性。 知道氧化性和还原性强弱的简单判断方法。 知道同一个氧化还原反应中电子的得与失是守恒的。 了解氧化还原反应在实际生产、生活中的应用。 理解酸、碱、盐等电解质在水溶液中能够发生电离，能够判断酸、碱、盐在水溶液中的主要存在形式。 理解离子反应的定义及其发生的条件。 说明离子方程式的意义，归纳常见离子的检验方法，掌握溶液中Ag+、CO32-、C1-、SO42-等离子的检验。 掌握离子方程式的书写方法及书写时的注意事项。,化学计量物质的量及其应用,课标要求 认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研
8、究的方法对研究和学习化学的重要作用。,化学计量物质的量及其应用,高考要求 了解物质的量这一物理量的含义。 知道摩尔是物质的量的基本单位，并了解关于“l mol微粒”的规定。 认识阿伏加德罗常数，并会运用其进行物质的量和微粒个数的换算。 了解摩尔质量和气体摩尔体积的定义、表达式和单位。 利用摩尔质量进行质量和物质的量的换算，并会区别摩尔质量、物质的式量和l mo1物质的质量之间的关系。 知道Vm224 Lmol-1”的条件，会利用其进行标况下气体的体积和物质的量的换算。 了解物质的量浓度的定义、表达式、含义及其单位。 根据已知条件会计算物质的量浓度。 理解溶液的含义和溶液的组成，饱和溶液和不饱和
9、溶液的概念、溶解度概念，以及物质的量浓度与溶质的质量分数之间的相互换算。,第2章 物质结构与元素周期律,第l节 原子结构 第2节 元素周期律与元素周期表 第3节 化学键,原子结构,课标要求 知道元素、核素的含义。 了解原子核外电子的排布。,原子结构,高考要求 知道原子的3种基本构成微粒及其质量关系、电性关系、个数关系、占有体积关系。 知道AZX表示原子的组成。 知道元素、核素、同位素的定义及其相互关系，认识物质组成的元素观，初步学会查阅有关元素、放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面应用的资料。 知道质子、中子、电子数量对元素或核素性质和特点起到的决定作用。 了解原子和元素的相对原子质量及
10、分子相对分子质量的界定。 了解原子核外电子的简单排布规律。 知道原子结构示意图是原子核外电子排布的一种表示方法。 能够写出118号元素的原子结构示意图。,元素周期律与元素周期表,课标要求 能结合有关数据的实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。 能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律，并能运用它解决一些实际问题。 高考要求 了解随着元素原子序数的递增，元素原子半径、元素主要化合价、元素的化学性质、电子层数、最外层电子数呈现的变化规律；认识元素性质的变化规律是由结构的变化规律决定的。 能描述元素周期表的结构，周期和族的划分标准。 知道同周期、
11、同主族元素结构和性质的递变规律，初步学会探究碱金属、卤族元素的性质递变规律。 能应用周期表解决实际问题；体会周期律发现的意义。,化学键,课标要求 认识化学键的含义，知道离子键和共价键的形成。 了解物质的组成、结构和性质的关系。 高考要求 认识化学键的含义。理解化学键定义中的3个要点，即“相邻”、“强烈”、“相互作用”。了解化学键的形成原因、类别。 知道化学反应的本质是旧键断裂和新键形成。 知道离子键和共价键的定义、成键的微粒、成键的实质、成键条件和形成过程。 知道离子化合物和共价化合物的界定，会判断离子化合物和共价化合物。 了解离子化合物和共价化合物的性质以及物质组成飞结构和性质的关系。 会用
12、电子式表示原子、离子、离子化合物和共价化合物及其形成过程。,第3章 化学反应与能量,化学反应与热能 化学反应与电能,化学反应与电能,课标要求 了解化学反应中能量转化的原因。，能说出常见的能量转化形式。 能通过查阅材料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。 知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。 能举例说明化学能与热能的相互转化。 了解反应热和焓变的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。,化学反应与电能,高考要求 能说出化学反应中能量变化的原因。 能说出化学反应中能量变化的常见转化形式。 感悟各种能源形式与工农业生产及日常生活的关系，能说出重要的新型能源
13、及其特点，认识化学对解决能源问题的重要作用。 能查阅有关能源种类的资料，能提出合理利用能源并充分利用能源的方法措施。 了解什么是反应热，什么是焓和焓变，认识反应热和焓变的关系以及反应热(或焓变)产生的原因，理解放热反应和吸热反应。 掌握热化学方程式的书写方法，并能用热化学方程式进行有关计算。 了解盖斯定律的含义，初步学会利用盖斯定律进行反应热(或焓变)的有关计算。,化学反应与热能,课标要求 体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 能解释金
14、属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。,化学反应与热能,高考要求 知道化学能与电解转化的意义及其应用。 了解电解的原理，并能说出电解与氧化还原反应的关系；了解电解池的工作原理，能指出电解池中的阳极、阴极以及电解过程中电子与电流的方向，并掌握电极反应式和电解总反应式的书写；能模仿自制电解池。 认识电解在工业上的应用，能利用电解原理解释和解决与电解有关的问题(如电解饱和食盐水、电镀等)。 了解原电池原理，能说出原电池与氧化还原反应的关系；会判断原电池的正极、负极，以及原电池工作过程中的电子流向和电流流向，并掌握原电池的正极反应式、负极反应式以及原电池反应式的书
15、写；能模仿自制原电池。 会利用原电池原理解释或解决有关化学问题，感受化学电源与生活的关系(如太阳能的存储与利用)，注意电池的回收，防止废旧电池污染环境。 感受金属腐蚀的危害，了解金属腐蚀的原因及类型，认识化学腐蚀、电化学腐蚀(析氢腐蚀、吸氧腐蚀)的实质。 了解金属(尤其是钢铁)防护的方法及其防护原理，尝试采取相关措施防止金属腐蚀。,第4章化学反应速率与化学平衡,化学反应的方向 化学反应速率 化学平衡 化学反应速率与化学平衡原理的应用,化学反应的方向,课标要求 能用焓变和熵变说明化学反应的方向。 高考要求 知道焓变与化学反应方向的关系，初步学会利用焓变判断化学反应的方向。 知道熵变与化学反应方向
16、的关系，初步学会利用熵变判断化学反应的方向。,化学反应速率,课标要求 知道化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学反应的速率。知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。 通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 高考要求 理解化学反应速率的表示方法，体验化学反应速率与日常生活及工农业生产的关系。 初步学会设计测定化学反应速率的实验，会查阅有关影响反应因素速率的资料。 知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。 了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，初步学会设计实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响并总结规律。 认识催化剂的应用，探究生物催化剂一酶与化学工业上常用催化剂性质、作用的异同，感受催化剂在日常生活及工农业生产中的作用。,化学平衡,课标要求 能描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 能通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。 高考要求 知道可逆反应在一
