《高三化学一轮复习 全国百所名校模拟题分类汇编 专题1 常用化学计量》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习 全国百所名校模拟题分类汇编 专题1 常用化学计量（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题1 常用化学计量 1. A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：（1）A是_，G是_。（用化学式填写）（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是_。（3）E与F反应的化学方程式是_。（4）F与G的水溶液的反应生成I和D的离子方程式是_。（5）向H溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，但该反应中没有放出E气体，则该反应的离子方程式_。（6）将2.5 g H、I和碳酸氢钠的固
2、体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：，则物质I的物质的量为_mol。解析：B、E均为组成空气的成分，且B为单质、E为化合物，可确定B为O2、E为CO2、A为碳，F的焰色反应呈黄色，说明含Na元素，且F能与CO2反应生成O2，确定F为Na2O2、H是碳酸钠，C为Na，再由G中D、C个数比为1：2知D显2价，且D原子序数大于C，确定D为S、G为Na2S，在水溶液中Na2S能被Na2O2氧化，I是氢氧化钠：Na2O2S22H2O 4OHS2Na。 向H溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白
3、、消毒的物质即次氯酸钠，但该反应中没有放出E气体，说明生成碳酸氢钠，则该反应的离子方程式2CO32Cl2H2O=ClO2HCO3Cl将2.5 g H、I和碳酸氢钠的固体混合物完全溶解于水，在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，而且AB段消耗的盐酸体积比OA段小，表明溶质为碳酸钠和氢氧化钠，则OA段先发生酸碱中和反应（H+OH-H2O）消耗的盐酸体积为25mL-（45 mL -25 mL）=5mL，然后碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，其离子反应方程式为CO32-+H+HCO3-，该反应消耗盐酸20 mL，因此混合物完全溶解于水的溶液中含氢氧化钠0
4、.005mol，含碳酸钠0.02mol，设2.5 g H、I和碳酸氢钠的固体混合物含碳酸钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量分别是a、b、c，则106a+40b+84c=2.5g，NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，即固体混合物完全溶解于水含氢氧化钠b-c=0.005mol，含碳酸钠a+c=0.02mol，求得b=0.015mol。答案：C Na2SNa2CO32HCl=2NaClCO2H2O2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2S22H2O 4OHS2Na2CO32Cl2H2O=ClO2HCO3Cl0.0152.有一透明溶液，已知其中可能含有Mg2、Cu2、Fe2、Al3、NH
5、4、K、Cl、HCO3、SO42。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混和气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混和气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断：（1）淡黄色粉末的名称为 ；（2）溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子，可能有_离子；（3）写出下列反应方程式淡黄色粉末与水反应 ；产生刺激性气味气体的离子方程式 ；加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失，反
6、应的离子方程式为 ；（4）溶液中阳离子的物质的量之比为（H及没有确定的离子除外） 。【解析】（1）过氧化钠 （2）NH4、Al3、Mg2 ； Cu2、Fe2、HCO3 ； K、Cl、SO42 （3）2Na2O22H2O4NaOHO2 NH4OHNH3H2O Al(OH)3OHAlO22H2O （4）NH4Mg2Al3121解析：根据当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混和气体放出，同时生成白色沉淀，知淡黄色粉末是过氧化钠，刺激性气味是氨气，则溶液含NH4，没有Cu2、Fe2，0.4mol过氧化钠与水反应生成0.2mol氧气，则氨气是0.3mol-0.2mol=0.1mol，继续加入
7、淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少，则溶液含Mg2、Al3，而且氢氧化镁的物质的量为0.2mol，氢氧化铝为0.1mol，n（NH4）n（Mg2）n（Al3）0.10.20.1=1：2：1，根据共存知没有HCO3，可能含有的离子是K、Cl、SO42。当加入0.4mol淡黄色粉末时，生成的氢氧化钠为0.8mol，其中沉淀Mg2、Al3用去氢氧化钠0.7mol，余下的0.1mol氢氧化钠与NH4反应，再加入0.05mol过氧化钠，生成的氢氧化钠刚好溶解氢氧化铝。3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的
8、是：A在25，1.01105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NAB48g O3 和O2混合气体所含的原子数目为3NAC1mol氦气所含的电子数目为4NAD2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.1NA【答案解析】B 解析：A在0，1.01105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA，但是在25时，1.01105Pa时，11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，故所含的原子数目小于NA，错误；B48g O3 和O2混合气体所含的原子数目为3NA，正确；C氦气是单原子分子，故1mol氦气所含的电子数目为2NA，错误；D1mol铝变成铝离子时失去的电子数目为3mol，故2.7g金属铝
9、变成铝离子时失去的电子数目为0.3NA，错误。4.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NAB标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAC常温常压下，8 g SO3所含的氧原子的数目为0.3NAD过氧化钠与H2O反应，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA【答案解析】B解析：A、氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子个数比均为1：2，正确；B、氯气溶于水，氯气既是氧化剂又是还原剂，但溶解的氯气没有全部参与反应，即转移的电子数目小于0.1NA，错误；C、8 g SO3所含的氧原子的数目为（8g
10、80g/mo）3l=0.3mol，正确；D、过氧化钠与H2O反应，每生成0.1mol氧气（O的化合价由-10）转移电子的数目为0.2NA，正确。5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NAB常温下，1L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NAC常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NAD电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3NA【答案解析】C 解析：A、在标准状况下，乙醇不是气体，无法计算11.2L乙醇的物质的量，故A错误；B、1L 0
11、.1 molL-1的Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，碳酸根离子部分水解，溶液中阴离子数目增多，所以溶液中含有的离子总物质的量大于0.3mol，离子总数大于0.3NA，故B错误；C、乙烯和环丙烷的最简式为CH2，5.6g混合气体含有0.4mol最简式，含有0.4mol碳原子，含有的碳原子数为0.4NA，故C正确；D、电解硫酸铜溶液时，阳极生成的是氧气，标准状况下3.36L气体的物质的量为0.15mol，转移的电子的物质的量为0.6mol，电路中转移电子数为0.6NA，故D错误； 故答案选C6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 1L 1molL-1的NaClO
12、溶液中含有ClO-的数目为NA B标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成224 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA C铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标况下） D标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 【答案解析】B 解析：A、ClO-离子水解，1L 1molL-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目小于NA，故A错误；B、标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成224 L NO、NO2、N2O4的，可知还原产物为1摩尔，根据氮原子守恒，还原的硝酸物质的量大于1摩尔，故B正确；C、铁做电极电解食
13、盐水，阳极发生铁的氧化反应，不会产生气体，故C错误；D、根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，标准状况下，6.72L NO2的物质的量是0.3摩尔，其中有0.1摩尔 NO2被还原，转移的电子数目为0.2NA ，故D错误。故答案选B7.以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是 A. 含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数B. 250 mL 1 molL1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数C. 一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数D. 在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中，每生成0.5 molCl2转移的电子数【答案解析】B
14、 解析：A、石墨中1摩尔碳原子平均1.5摩尔共价键，含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数是0.4mol1.5=0.6mol，故A不正确；B、FeCl3溶液中电离产生的阴、阳离子总数为0.25mol4=1mol,铁离子水解使离子数目增加，阴、阳离子总数大于NA，故B正确；C、发生可逆反应：2SO2+O22SO3，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数小于NA，故C错误；D、根据反应方程式，生成4摩尔氯气时转移7摩尔电子，每生成0.5 molCl2转移的电子数为0.5mol74=0.875mol，故D错误。故答案选B8.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A两种气体的压强相等 BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等【答案解析】D 解析：根据m=V，可知O2、O3的质量相
