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1、第五章 物质结构 元素周期律检测题（四）一、选择题1.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是 A原子半径的大小顺序：rXrY rW rQBX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应C元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物DZ元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性2.下图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（ ） AY的氢化物比Z的氢化物稳定 B原子半径大小顺序是X
2、YR CY、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色 D四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y3.如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中点代表氢元素。 下列说法不正确的是 A最简单气态氢化物的稳定性比小B最高价氧化物对应小化物的酸性比弱C金属性比弱D原子半径比大4.以下有关原予结构及元素周期律的叙述正确的是A.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D第IA族元素铯的两种同位素比多4个质子5.根据下表信息，判断以下叙述
3、正确的是（ ）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22A. 氢化物的稳定性为H2TH2R B. 单质与稀盐酸反应的速率为LQC. M与T形成的化合物具有两性 D. L2与R2的核外电子数相等6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示。常温下，单质铝能溶于X的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是() AW的含氧酸是最强酸 B离子半径：ZYXW C氢化物分子的极性：ZY D最高价氧化物的水化物的酸性：WZ 7.短周期主族元素W、X、Y、Z的
4、原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4下列说法正确的是AW、Y、Z的非金属性大小顺序一定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZCY、Z形成的分子空间构型可能是正四面体D. XZ3中含有离子键8.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，A在反应中既不容易得电子也不容易失电子，元素B的最外层电子数是电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。下列说法不正确的是A.离子半径：r(E)r(B)r(C)B.熔点：CEDE4C.C与B形成的两种化合物中化学键类型不同D.A、D、E的
5、最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是A用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体B化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3C由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X
6、2，同时得到一种弱碱溶液D因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z10.下列有关物质性质的说法错误的是A热稳定性：HCl HI B原子半径：Na MgC酸性：H2SO3H2SO4。 D结合质子能力：S2- Cl-11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22A离子半径大小：r(M3+) r(T2)B其中R的金属性最强C煤和石油中存在X元素 DL、X形成的简单离子核外电子数相等12.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同
7、一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z ，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A. 原子最外层电子数：XYZ B. 单质沸点：XYZ C. 离子半径：X2YZ D. 原子序数：XYZ13.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径 最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R 与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。 下列说法正确的是A元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B39g Z2Y2中含有的离子数约为1.2041024C元素Z、R的氧化物的水化
8、物之间相互反应生成的盐溶液只能呈中性或碱性D元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强15.短周期主族元素X、Y、Z、W、M，在周期表中相对位置如下图,且它们原子序数依次增大，Y的气态氢化物溶于水显碱性.。下列说法正确的是X
9、YZWA原子半径大小：r(X)r(Y)r(W)r(Z)；B甲物质由M和Z元素组成，溶于水后一定得到甲的水溶液C氢化物的稳定性：XY；氧化物水化物的酸性：WYMDY的气态氢化物（YH3)的空间结构为三角锥形16.X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM。下列叙述正确的是AZ是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素BX、M两元素氢化物的稳定性：XMCZ和W的氧化物均可做耐高温材料，M的氧化物可做太阳能电池DX、W的最高价氧化物的
10、水化物间反应生成一种可净水的化合物二、非选择题17.工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)_。A生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变DCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H_(填“”、“”或“c3 Bab90.8 C2p2p3 D13118.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：
11、（1）画出原子结构示意图_ _(2)、的简单离子半径由大到小的顺序是_。（用离子符号表示） (3)-的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是_ _（用离子方程式表示），该氢化物分子空间结构为_ _ （4）写出由元素组成的单质与元素最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式_ _19.A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。（1）画出D的原子结构示意图 ，E元素在周期表中的位置是 。（2）A与C形成原子个数比为1:1的化合物甲，其中含有化学键类型为 。（3）D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 。（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填具体的化学式)。（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与 C形成的化合物甲反应的离子方程式 。（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HClNH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式： ；放电时溶液中H+移向
