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1、化学反应速率 化学平衡满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5第卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分，)1(2016届四川省宜宾市第三中学期中)下列说法正确的是()A对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大B对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小C活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大解析：考查了活化能对化学速率的影响的相关知识。A.增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应
2、速率增大，但活化分子数不变，故A错误；B.升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B错误；C.反应物活化分子之间有合适取向的碰撞才可能发生化学反应，而能发生化学反应的碰撞就是有效碰撞，故C错误；D.催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，所以化学反应速率一定增大，故D正确。答案：D2(2016届湖北省老河口市第一中学高三上学期期中)水煤气反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率增大的是()A增加C的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大D保持体积不变，将生成的H2及时移出容器解析：考查反应速率
3、影响因素。A.固体的量对反应速率无影响，A项错误；B.将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，B项正确；C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大，各物质浓度不变，反应速率不变，C项错误；D.保持体积不变，将生成的H2及时移出容器，减小了产物浓度，反应速率减小，D项错误；答案选B。答案：B3对于可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡状态时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态C达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学
4、反应速率的关系为2v正(NH3)3v正(H2O)解析：根据反应方程式可知，4v正(O2)5v正(NO)，当4v正(O2)5v逆(NO)时，v正(NO)v逆(NO)，所以A项正确。生成NO和消耗NH3均表示正反应，叙述中未提及逆反应的情况，所以B项错误。由于反应物、生成物均为气体，故增大容器容积，正、逆反应速率都减小，所以C项错误。v正(NH3)v正(H2O)23，即3v正(NH3)2v正(H2O)，所以D项错误。本题选A。答案：A4在可逆反应中，下列说法正确的是()AK越大，反应程度越大BK越大，反应程度越小CK的大小与反应程度无关D升高温度，K增大解析：对于给定的可逆反应体系，化学平衡常数越
5、大，反应进行的程度越大，A项正确，B、C项错误。化学平衡常数与温度的关系视具体反应而定，对于放热反应，温度越高，K越小；对于吸热反应，温度越高，K越大，D项错误。答案：A5如图表示的是可逆反应A2B2C3D的化学反应速率随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断出()A正反应是吸热反应B若A、B是气体，则D是纯液体或固体C逆反应是放热反应DA、B、C、D均为气体解析：由图可知，降温时平衡向正反应方向移动，故正反应为放热反应，A、C项错误；加压时平衡向正反应方向移动，正反应方向是气体分子数减小的方向，故B项正确，D项错误。答案：B6已知密闭容器中存在平衡体系H2(g)I2(g)2HI
6、(g)H0B若温度为T1、T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C当反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)小解析：A项，由图中曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I的物质的量浓度减小，说明升温平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，即H0，故A项不正确；B项，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，T1K2，故B项正确；C项，当反应进行到状态D时，反应未达到平衡状态，反应向生成I的方向进行，则v正v逆，故C项正确；D项，状态B相当于在状态A的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，则状态B的c(I2)大，故D项正确。答案：A10(2015温州质检
7、)某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0的影响。下列说法正确的是()A图1研究的是温度、压强对平衡的影响，横轴表示压强B图2研究的是温度对平衡的影响，采用的温度更低C图3中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向移动D图4中t0时增大压强，使平衡向正反应方向移动解析：A项，压强增大，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，A项错误；B项，正反应为放热反应，升温反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率减小，采用的温度更高，B项错误；C项，图3中t0时使用了催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，平衡没有移动，C项错误；D项，t0时增大
8、压强，正、逆反应速率均增大，且平衡向正反应方向移动，D项正确。答案：D11(2015安庆模拟)向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)B(g)xC(g)Hv逆解析：A项，甲中A、B的起始量均为乙中的两倍，但达到平衡后甲中A的浓度小于乙中的两倍，说明正反应是气体分子数减小的反应，x1，A项正确；B项，达平衡时，甲中A的转化量大于0.5 mol，乙中A的转化量等于0.25 mol，可知放出的热量Q12Q2，B项错误；C项，由于反应在相同温度下进行，平衡常数相同，根据乙中反应在平衡时各物质的浓度，求出平衡常数K2，则甲中反应根据三段式法计算，可求出a值，C项错误；D
9、项，根据题给数据知Qc2.5K2，说明反应逆向进行，v正甲丙B甲丙乙C乙丙甲D甲乙丙解析：乙中的平衡状态可以等效为在甲达到平衡的基础上再加入1 mol氢气，平衡向正反应方向移动，平衡时乙中CO的物质的量比甲中CO的物质的量大；丙中的平衡状态可以等效为在甲达到平衡的基础上再加入1 mol H2O(g)，平衡向逆反应方向移动，平衡时丙中CO的物质的量比甲中CO的物质的量小。则平衡时CO的物质的量：乙甲丙，选A。答案：A14(2015河南省实验中学)在2 L的密闭容器中发生反应：2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s内A的平均反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10 s时，容器中B的物质的量是()A1.6 molB2.8 molC2.4 molD1.2 mol解析：前10 s内A的平均反应速率为0.12 mol/(Ls)，则A反应消耗了0.12 mol/(Ls)10 s2 L2.4 mol，则B反应消耗了1.2 mol，故10 s时容器中B的物质的量是4 mol1.2 mol2.8 mol，选B。答案：B15(2015淮北一中)在一定条件
