《高考化学一轮复习 第10周 第2天 化学电源 电极反应式的书写天天练（含解析）鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第10周 第2天 化学电源 电极反应式的书写天天练（含解析）鲁科版（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2天化学电源电极反应式的书写(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)概念辨析判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)燃料电池中通入燃料的一极为负极。 ()(2)氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O24H4e=2H2O。()(3)原电池中的电解液一定参与反应。 ()(4)碱性锌锰电池属于二次电池。 ()(5)二次电池充电时，电池负极接电源的正极。 ()(6)氢氧燃料电池分为酸性和碱性两种，其总反应是相同的。 ()(7)甲烷燃料电池在碱性条件下也能得到CO2气体。()(8)新型化学电源是将化学能转化为电能的装置。() 1下列化学电池不易造成环境污染的是()A氢氧燃料
2、电池B锌锰电池C镍镉电池 D铅蓄电池答案：A2下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是()A上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 gD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源解析：选项A正确。在干电池中，Zn作负极，被氧化，B正确。氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，D正确。C项忽略了硫酸铅在该极上析出，该极质量应该增加而非减小。答案：C3.(2015江苏化学，10)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图
3、。下列有关该电池的说法正确的是() A反应CH4H2O3H2CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO向电极B移动D电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO解析：CH4中的C为4价，反应后生成的CO中C为2价，每消耗1 mol CH4转移6 mol e，A项错误；从装置图看，电池工作过程中没有OH参与，B项错误；该燃料电池中，电极B为正极，电极A为负极，电池工作时，CO移向负极，C项错误；在电极B上O2得到电子与CO2反应转化为CO，D项正确。答案：D4一种燃料电池中发生的化学反应为在酸性溶液中甲醇与氧
4、气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是()ACH3OH(g)O2(g)2e=H2O(l)CO2(g)2H(aq)BO2(g)4H(aq)4e=2H2O(l)CCH3OH(g)H2O(l)6e=CO2(g)6H(aq)DO2(g)2H2O(l)4e=4OH解析：甲醇燃料电池是甲醇在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，故B、D错误；A项不是电极反应式。答案：C5研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A正极反应
5、式：AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物解析：Ag作负极，负极反应式为AgCle=AgCl，A项错误；每生成1 mol Na2Mn5O10有2 mol Ag生成，故转移2 mol电子，B项正确；溶液中阳离子向正极移动，C项错误；AgCl是氧化产物，D项错误。答案：B6综合如图判断，下列说法正确的是()A装置和装置中负极反应均是Fe2e=Fe2B装置和装置中正极反应均是O22H2O4e=4OHC装置和装置中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D放电过程中，装置左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的pH均增大解析：装置中
6、，由于Zn比Fe活泼，所以Zn作原电池的负极，电极反应式为2Zn4e=2Zn2；Fe作正极，电极反应式为O22H2O4e=4OH。由于正极有OH生成，因此溶液的pH增大。装置中，Fe作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2；Cu作正极，电极反应式为2H2e=H2。正极由于不断消耗H，所以溶液的pH逐渐增大。据此可知A、B皆错，D正确。在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，所以C错误。答案：D7(1)今有反应2H2O22H2O，构成燃料电池，则负极通入的气体是_，正极通入的气体是_，电极反应式为_、_。(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质溶液，则电极反应式为_、_。(1)和(2)的电解液不同，
7、反应进行后，其溶液的pH各有何变化？ _。 (3)如把H2改为甲烷、KOH作导电物质，则电极反应式为_、_。答案：(1)H2O2负极：2H24OH4e=4H2O正极：O22H2O4e=4OH(2)负极：2H24e=4H正极：O24H4e=2H2O(1)变小，(2)变大(3)负极：CH410OH8e=CO7H2O正极：2O24H2O8e=8OH8如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。(1)当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是_(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_。当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是_(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_。(2)若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则Fe电极是_(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_。解析：(1)电解质溶液是稀硫酸时，Al电极是负极，Fe电极是正极，正极反应式为2H2e=H2。当电解质溶液是NaOH溶液时，铝与NaOH溶液反应，而Fe不反应，故铝作原电池的负极，电极反应式为Al3e4OH=Al(OH)4。(2)把铝改为锌，用浓硝酸作电解质溶液，铁遇浓硝酸发生钝化，则Fe电极是正极，Zn电极是负极，Fe电极上的电极反应式为NO2He=NO2H2O。答案：(1)正2H2e=H2负Al3e4OH=Al(OH)4(2)正NO2He=NO2H2O
