推荐生试题1

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1、 推荐生考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：1 2 N：1 4 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 C!：355 Ca：40 C u：64 Fe：56 Zn：65 Ba：137一、选择题：( 每个小题有1个选项符合题意 )。 1下列描述既不属于描述物质的化学性质，也不属于化学变化的一组是( ) A酒精具有挥发性，碘酒洒在衣服上，可用酒精擦洗除去 B一氧化碳可以还原氧化铁，铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体 C二氧化硫具有刺激性气味，块状生石灰在空气中变成粉末 D硫酸具有酸的通性，浓硫酸敝口放置一段时问后质量会增加2为改善北京市的生态环境，迎接2008年奥运会，北京市把治理大气污染

2、和水资源保护作 为重中之重。下列各项措施：控制工业废水和生活污水的直接排放；完成燃煤锅炉的改造，改用清洁燃料；植树、种草、增大绿化面积；公交车改用清洁燃料。可以减少大气、水污染的措施有( ) A B C D3下列各组物质中，组成元素的种类完全相同的是( ) A冰和干冰 B金刚石和石墨 C石灰石和生石灰 D烧碱和纯碱4下列叙述正确的是( ) A纯净物一定是化合物 B混合物中可能只含一种元素C某物质不是化合物就是单质 D某物质只含一种元素，它一定是纯净物5某氧化物中，碳元素与氧元素的质量比是3：4，在此氧化物中关系正确的是( ) A碳与氧的原子个数比1：1 B碳的质量分数是277 C碳与氧的原予个

3、数比1：2 D氧的质量分数是7273 6铁酸钠是污水处理过程中使用的一种新型净水剂，铁酸钠之所以能净水，除了消毒杀菌之外，还能使反应后的产物吸附杂质，制取铁酸钠(M)的化学方程式如下：2Fe(NO3)3+1 6NaOH+3C12=2M+6NaNO3+6NaCl+8H2O，则M的化学式为( ) AFe2NaO4 BNaFeO4 CNa2FeO4 D Na2Fe2O87某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2，欲除去Cu2并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的的是 （）A纯碱 B生石灰 C食盐 D氧化铁8可以用水去扑灭着火的物质是 （）汽油、酒精；煤气、天然气；重要药品和实验记录资

4、料；金属钾和钠；木桌、煤块；电线线路A仅 B仅 C D仅9铁酸钠是污水处理过程中使用的一种新型净水剂，铁酸钠之所以能净水，除了消毒杀菌之外，还能使反应后的产物吸附杂质，制取铁酸钠(M)的化学方程式如下：2Fe(NO3)3+1 6NaOH+3C12=2M+6NaNO3+6NaCl+8H2O，则M的化学式为( ) AFe2NaO4 BNaFeO4 CNa2FeO4 D Na2Fe2O810根据元素化合价高低的顺序，在NH4Cl、N2、N2O、X、N2O3、NO2、KNO3的排列中的X应是( ) AKNO2 B(NH4)2SO4 CNO DN2O511核电荷数为118的、两元素，元素原子的最外层电子

5、数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数；元素比元素的原子多2个最外层电子，则与不可能形成的化合物是 （）A B2 C5 D212实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取二氧化碳气体，而能用石粉末与稀硫酸制取：二氧化碳气体。由此得出的合理结论是( ) A能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关 B反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行 C块状大理石与大理石粉末的化学性质不同 D块状大理石与大理石粉末中各元素原予问电子的结合状况不同13.向含AgNO3 、Cu(NO3)2 、Mg(NO3)2混合液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤液中加稀盐酸，没有白色沉淀产生。则滤渣可能是 （

6、 ）A.只含有银； B.一定含有银，可能含有铜和锌；C.一定含有银和铜，可能含有锌； D.一定含有银、铜、锌，一定没有镁。14除去氯化钾中含有的少量硫酸钾，加入试剂的最佳顺序是( ) ACaCl2溶液K2CO3溶液盐酸 BBa(NO3)2溶液K2CO3溶液盐酸 CBaCl2溶液K2CO3溶液盐酸 DBaCl2溶液Na2CO3溶液盐酸15右图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程。下列说法不正确的是( )A物质X是O2 CC6H12O6是有机物 B绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能 DC6H12O6与X反应生成CO2并H2O属于置换反应16有四瓶失去标签的溶液，它们的溶质分别是：硝酸

7、钡、硝酸银、氯化钠、氯化铜，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序可能是( ) A B C D 17某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Na+、C1-、SO42-、NO3-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是 ( )ASO42-和NO3-可能来自同一工厂 BCl-和NO3-一定不在同一工厂CAg+和Na+可能在同一工厂 DNa+和NO3-来自同一工厂18 向一定量的饱和NaOH溶液中加入

8、少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是【提示：NaOH由Na和OH构成，NaOH溶于水时Na和OH分散到水分子之间】 （）A溶液中的Na总数不变 B溶液中的OH数目不变C溶质的质量分数不变 D溶液的质量不变1950g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到21 8g固体(已 换算成无水硫酸盐)。则反应产生氢气的质量是( ) A2g B3g C35g D45g209gCaCO3和MgCO3组成的混合物，与足量的盐酸反应，生成二氧化碳的质量可能是 ( ) A38g B4g C52g D49g二、填空题 21（14分）有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素，A

9、元素的原子构成一种单质，可以和黏土混合制成铅笔芯；B单质的体积在空气中占2 1；C原子有3个电子层，最外层与最内层电子数相同；B原子比D原子少一个电子层，它们可以形成DB2和DB3两种化合物。 (1)写出这四种元素的名称：A ，B ，C ，D 。 (2)写出A、B形成化合物的化学式 。 (3)D单质在B单质中燃烧时的化学方程式 ，其生成物对环境的破坏是形成 。 (4)A、C、D分别与B形成的化合物可以统称为 。 (5)B、C和D三种元素形成的化合物的化学式是 。22(8分)金属钛因为有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不与非金属及强酸反应，加热时却可以和常见的非金属单质反应。钛是航空、军

10、工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是： (1)使金红石与碳粉混合，在高温条件下反应，再通入氯气，制得TiCl4和一种可燃性气体。 该反应的化学方程式为 。该反应的还原剂是 。 (2)在氩气的气流中，高温下用过最的镁跟TiCl4反应制得钛。 写出此反应的化学方程式： 。(3)从上述反应的混合物中分离出金属钛。请写出简要的分离步骤和相关的化学方程式： 。23（8分)据报道，科学家在深海发现了一种外表象冰的固态物质，这种物质的成分是甲烷水合物(CH4xH2O)，称为可燃冰。通常状况下，这种物质不稳定、易分解、易燃，在低温或高压下呈固态。其储量

11、超过煤和石油的总储量，是很有前途的待开发能源。 (1)请你分析可燃冰作为能源有什么优点？ (2)科学家对在我国南海海域发现的可燃冰的组分进行研究后，测得其含碳的质量分数 为75，则x的值为 。 (3)测得这种晶体的结构为平均每46个水分子建8个笼，每个笼中容一个甲烷分子或一个游离的水分子则在这种晶体中共含 种分子。若每8个笼容有6个甲烷和2个水分子，则在这8个笼组成的整体中，甲烷与水的分子个数比是 。24(12分)某同学用一定溶质质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如下表所示：实验次数氧化铜g硫酸溶液g硫酸铜g12.01204.024.01208.036.0120

12、9.648.020016.0510.0200x根据实验结果填写下列空格：(1)哪几次反应氧化铜有剩余? 。(2)哪几次反应硫酸有剩余? 。(3)表中x的值是 。(4)硫酸溶液中溶质的质量分数为 。25(8分)某同学测定一瓶BaCl2溶液中溶质的质量分数，请回答实验中的有关问题： (1)打开试剂瓶取出100g该溶液置于一个洁净的烧杯中。操作中，取下瓶塞 放在桌上，理由是 。 (2)用胶头滴管向烧杯中滴加AgNO3溶液直至不再产生沉淀为止。滴加试剂时，滴管要保持 ，不要接触 ，用毕立即用蒸馏水冲洗。 (3)过滤时，要用一根洁净的 ，下端轻轻地靠在 的滤纸那边，使液体混合物沿其缓缓流入过滤器。 (4)取沉淀物于蒸发皿中加热蒸干，在充分干燥之后称量，得到沉淀物的质量是02g，则氯化钡溶液中溶质的质量分数为 。(计算结果精确到01)四、计算题26(10分)现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生