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1、wenjian第三单元 物质构成de奥秘课题 2 原子de构成53wenjian 这些都是 金属 制成de构成原子 ?在过氧化氢分解制氧气de实验中 ,过知识回顾:氧化氢 破裂为氢 和氧 ,该分子原子 原子反应de文字表达为 :过氧化氢二氧化锰 水 + 氧气 。可见 ,分子很小 ,但在化学反应中再分可以 ,而 在化学变化中不可再原子原子分,所以说是化学变化中de最小de粒子。(提示：填 “分子”或“原子”)那原子还能再分吗？ 原子结构模型de创建和修正道尔顿模型（1803）“原子不可分”观点汤姆生模型（1904） “枣糕”模型卢瑟福模型（1911） 原子核式结构电子云模型（1935） “电子云
2、”模型 近代科学原子论（1803年） 一切物质都是由最小de不能再分de粒子原子构成。 原子模型：原子是坚实de、不可再分de实心球。英国化学家道尔顿（J.Dalton 17661844) 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，提出原子结构de“葡萄干布丁”模型。英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson ,18561940） 粒子散射实验（1909年）原子有核英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,18711937)卢瑟福和他de助手做了著名粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 粒子散射实验这一现象说明什么问题？ 粒子散射实验表明：l 极少粒子排斥而折回：原子中
3、正电荷占de空间很小，质点位于原子de中心，就是原子核；l 大部分粒子直线通过：电子在原子核外“较大”de空间内运动。l 这个实验推翻了原子是一个“实心球”de假设，为现代原子结构理论奠定了基础。 卢瑟福粒子散射实验 推翻了原子是一个“实心球”de假设。原子不是简单而不可分割de实心球体，那么，他是由哪些部分构成de？原子是由位于中心de原子核和核外电子构成de。 扩展阅读原子核半径小于原子半径de万分之一，体积占原子体积de几千万亿分之一。（如同大型体育场与蚂蚁） 一、原子de构成1. 原子de构成、原子核de构成是怎样de?一个原子只有一个核质子每个质子带一个单位de正电荷（+）原子核原子
4、（+）中子不带电核外电子每个电子带一个单位de负电荷（） 2. 质子、中子、电子de电性和电量怎样？1个电子带一个单位负电荷中子不带电1个质子带一个单位正电荷 3. 原子是否显电性?原子中：核电荷数 = 质子数 =核外电子数原子不显电性de原因：由于原子核内质子所带电荷与核外电子de电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。 4、几种原子de构成原子种类 质子数 中子数 核外电子数氢碳氧钠氯168111706812181681117从表中可以看出什么？1.不同种类de原子，质子数、电子数不同2.原子de质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数3.不是所有原子都有中子 思考：原子核原子种类核电荷
5、数核外电子数原子序数质 子数中子数氢氧钠氯铁11 0 18 8 818811 11 11 1117 18 17 1726 30 26 261117261、根据表格中de数字，请举例说出铁原子de质子数、核电荷数、核外电子数、中子数，原子序数之间de关系？2、原子de相对原子质量与质子数和中子有何关系？ 思考：1.原子是由居于原子中心、带_de原子核和正电核外带_负电de电子构成，原子核是由_质子和中子_构成。由于它们所带de电荷相_等，电性相反_，所以整个原子不_(显 填显或不显)电性。2.能保持物质de化学性质de最小粒子是_；分子原子化学变化中de最小粒子是_；原子中带正电荷de粒子是_
6、_；不显电性de粒子有质子和原子核、 、 。中子 分子 原子3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它de原子核内有111个质子， 161个中子，则该元素核外电子数是_。111 二、原子核外电子de排布1、分层高速运动，最多七层把电子在不同de区域内运动de现象叫做核外电子de分层排布 2、核外电子排布规律：（1）没有固定de轨道，但有经常出现区域；（2）.核外电子是分层排布de；电子层 一 二 三 四 五 六 七K L M N O P Q（3）.离核越近，电子能量越低；（4）.最外层电子数最多不超过8个电子。（只有1层de不超过2 个电子）。 先 “里”后“外”。 (能量最低原则
7、) 第一层最多排2个，第二层最多排8个； 每个电子层最多容纳2n 个电子 。（n代表电子层数）.2 3、原子结构示意图1、元素名称、符号4、电子层3、原子核+82 65、电子层上de电子个数2、核内质子数 请同学们仔细观察下面20种原子de结构示意图，你发现了什么？钙钾（ 信息：（1）、同一周期中（横行）,原子核外电子层数相同。从左到右,随着原子序数de递增,原子de最外层电子数逐渐增大。（2）、同一族中（纵行）,原子de最外层电子数相同。从上到下,随着原子序数de递增,原子de核外电子层数逐渐增大。（3）、同一周期中，从左到右，原子排列顺序为：金属-非金属-稀有气体。. 稀有气体元素de原子
8、结构HeNe特点：最外层电子数8个（氦2个）达到稳定状态 金属元素de原子结构LiBeAlMg特点：最外层电子数一般少于4个，在化学变化中容易失去电子。 非金属元素de原子结构HBFCNO特点：最外层电子数一般大于等于4个，在化学变化中容易得到电子。 4、元素de化学性质与原子最外层电子数de关系：得失电子趋势最外层电子数化学性质 结论元素de分类金属元素 一般小于4 易失去电子易发生化学反应元素de化学一般大于（不稳定）易得到电子难发生化学非金属元素性质与原子最外层电子数关系密切等于4稀有气体元 等于8（氦稳定结构 反应（稳定）素等于2） 注意：1、元素de化学性质决定于其原子de最外层电子
9、数。2、元素de种类决定于其原子de质子数（或核电荷数）。3、原子de质量（或相对原子质量）决定于原子核（或质子数和中子数）。 1. 当原子得失电子后，还显电中性吗？2. 原子得失电子后，所得微粒如何称呼？ 5、离子（1）、什么是离子？带电荷de原子或原子团。（2）、离子de分类:阳离子：带正电荷 如阴离子：带负电荷 如原子团：如 （3）、离子符号de书写：写出元素符号（原子团），然后把离子所带de电荷数写在它de右上角，数字在前，电性符号在后。离子符号de意义：(1) 表示某元素de一个离子(2)表示一（每）个某离子带几个单位de正（负）电荷(3)表示几个某离子1、Ca2、Ca2+表示：一个
10、钙离子2+表示：一个钙离子带2个单位de正电荷3、2Ca表示：2个钙离子2+注意：1、阳离子右上角标de电荷数值为原子最外层电子数de数值2、阴离子右上角标de电荷数值为原子最外层电子数与8电子之差 钠与氯气反应生成氯化钠de示意图点燃钠+氯气氯化钠钠与氯气反应形成氯化钠 （4）、离子de形成 思考：氯化镁de形成过程？阳离子和阴离子由于静电作用而结合生成化合物。 失去电子金属原子阳离子失去NaNa+1个电子钠离子钠原子失去Mg2+Mg2个电子镁离子镁原子失去AlAl3+3个电子铝原子铝离子原子离子结构阳离子原子结构 得到电子非金属原子阴离子得到-8 ClCl1个电子氯原子氯离子得到SS2-8
11、2个电子硫离子硫原子得到P8 P3-磷离子3个电子磷原子离子结构阴离子原子原子结构 小结：原子和阴离子、阳离子之间de相互转化关系 （4）离子与原子de区别和联系：区别: 1、电性不同：原子不带电，离子带电。2、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼3、结构示意图不同。联系：1、离子是由原子得失电子形成（见前转化关系）2、都能构成物质,保持物质化学性质 6、物质de构成原子,离子,分子,物质间de关系图 三、相对原子质量1、定义：以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他原子de质量跟它比较所得de比, 就是这种原子de相对原子质量。(相对原子质量是一个比值
12、）原子种类 1个原子de质量/Kg氢碳氧铁1.674101.993102.657109.28810-27-26-26-26 2、我会算某原子质量（Kg）相对原子质量112标准碳原子质量（Kg）例如：计算铁de相对原子质量。9.28810-26（Kg）铁de相对原子质量1121.99310-26（Kg） 55.85 3. 构成原子de粒子及其性质构成原子de电子原子核中子粒子质子1个电子带一 1个质子带一个个单位负电荷 单位正电荷电性和电量不显电性质量/kg 9.109 X 10-311.6726 X 10-271.6749 X 10-271/1836相对质量1.00711.0081忽略 总结：相对原子质量de运用
