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1、wenjian一、根据化学方程式计算de依据1理论依据根据化学方程式进行计算de理论基础是质量守恒定律，质量守恒定律是一切化学反应都遵循de客观规律。2基本依据根据化学方程式计算de基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间de质量比为一定值。在化学方程式中各物质de质量比在数值上等于各物质de相对分子质量与其化学计量数de乘积之比。例如：镁燃烧de化学方程式为2Mg+O22MgO，其中各物质de质量之比为m(Mg) m(O2) m(MgO)=483280=325。二、利用化学方程式计算de步骤1要明确解题思路解题时，一般思路：先找出题中涉及de化学反应，并正确书写化学方程式；找出题中所提供d
2、e数据与化学方程式中各物质de直接或间接关系；确定哪些数据能直接代入化学方程式，如果所给数据与化学方程式中各物质de关系仅仅是间接关系，那么必须分析清楚该数据是通过什么“中介”与各物质产生联系de，再列出相应de比例式。2利用化学方程式计算de步骤（1）根据题意设未知量(用x，y等字母表示)。（2）写出反应de化学方程式。（3）写出相关物质de化学计量数与相对原子质量de乘积以及已知量、未知量。（4）列出比例式，求未知数。（5）简明地写出答案。规律总结：化学方程式de计算可简记为“设”“写”“找”“列”“答”。三、根据化学方程式计算de常见类型1已知一种物质de质量，求另一种物质de质量这种题
3、型是按照化学方程式计算de重点，重在按计算格式进行计算。根据化学方程式计算，实际上是利用化学方程式中各物质de质量比来计算（这是隐含de已知条件），因此只要已知化学方程式中任一反应物或生成物质量，就可求出其他物质de质量。2含字母de化学方程式de计算利用含字母de化学方程式计算时，它de解题依据同样是利用相关物质de质量比列比例式计算，不过它de物质质量比是隐含de已知条件，它de计算方法一般有两种：（1）通过相对分子质量进行转换，即用相对分子质量与化学计量数乘积表示。（2）利用参加反应de反应物或生成物de质量来表示。例如：在反应A+3B2C+3D中，C和Dde相对分子质量比为229，若2
4、.3 g A与足量B充分反应，生成2.7 g D，则在此反应中，参加反应deB与生成deC之间de质量比为多少？已知C、Dde相对分子质量比为229，那么在该反应中C、Dde质量比为（222）（39）=4427，已知生成Dde质量2.7 g，列比例式可求出生成Cde质量4.4 g，再根据质量守恒定律可得出参加反应deB质量为2.7 g+4.4 g-2.3 g=4.8 g，那么B、C质量比为4.8 g4.4 g=1211。解题时应注意：（1）相对分子质量比并不一定等于物质de质量比，两者之间转换时，一定要结合化学方程式中de化学计量数。（2）当题目中de数据较多时，不要乱，不要放弃，要学会有条理
5、地将数据按题意写在相应物质下面，然后合理利用。3含杂质de反应物(或生成物)质量de计算。（1）将含杂质de已知物质量换算为纯物质质量，其关系式为：纯度=100%，纯物质质量=含杂质物质质量纯度。（2）将纯物质质量代入化学方程式进行计算。（3）将计算得到de纯物质质量换算成含杂质物质质量：含杂质物质质量=。4气体参加反应或求气体体积de计算。化学方程式表示de是各物质之间de质量关系，若有一定体积de气体参加反应，则先要将气体de体积换算成气体de质量；若要求出待求气体de体积数，则要先根据化学方程式求出气体de质量，再将其换算成体积。气体de体积与气体de质量de换算关系为：气体de质量=气
6、体de体积气体de密度。5与实验相结合de化学方程式计算在化学计算de考查中，有些地方de中考试题中往往将化学方程式计算与实验数据de分析处理综合在一起，难度较大。解答时需要认真分析实验现象，通过化学计算，得出正确结论。6利用坐标图像进行化学方程式de计算（1）识标：理解坐标图中横、纵坐标de含义，找出横、纵坐标de关系，再结合教材，联系相应de知识点。（2）明点：曲线中de特殊点（起点、终点、顶点、转折点、交叉点等）表示了什么化学意义。（3）析线：曲线de走向、变化趋势，揭示各段曲线de变化趋势及其含义。根据横、纵坐标de含义可以得出：在一定范围内，随“横坐标量”de增加，“纵坐标量”逐渐增
7、加或减小。超过一定范围后，随“横坐标量”de增加，“纵坐标量”减小或增加，或者达到某种平衡状态。若为多重变化曲线坐标图，要分别揭示其变化趋势，然后对比分析，找出符合题意de曲线或结论或解题所用de数据信息等。综上，解题时要把图像表示de意义与化学知识有机地结合起来，准确地找出图像与化学反应之间量de关系，根据化学方程式进行相关计算。6表格型化学方程式de计算表格数据分析型de化学方程式计算题de特点是以表格de形式给出有关量之间de关系，根据表格中de数据进行分析、处理，最终解答有关问题。解答此类试题应注意de问题：（1）要读懂题意，对表格数据进行分析，筛选有价值de信息，获取相关数据、性质、
8、规律，形成解题思路。（2）若是多次或多组数据和条件，则需通过比较、对比分析、确定出恰好完全反应de量（即可以用于计算de量），然后依据题意来进行计算。（3）要善于根据表中数据de变化规律找出与所给问题de关系。如表中显示固体（或溶液）质量不再减少、气体（或沉淀）不再增加等，即意味着反应不再进行。四、根据化学方程式de计算1有关化学方程式计算de要点归纳（1）三个要领：步骤要完整；格式要规范；计算要准确。（2）三个关键：准确书写化学式；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量总和。（3）三个注意：由于方程式只能反映物质间de质量比，因此代入方程式中de各个量必须是质量。由于方程式中各物质是纯净物，
9、因此代入方程式中de量必须是纯净物de质量。计算时单位必须统一（必须是质量单位，如果是体积单位，需结合密度换算成质量单位）。对题目中所给“适量”“足量”“过量”“恰好完全反应”“完全反应”“反应一段时间”等词语要准确把握和理解。2利用化学方程式计算de常用方法（1）多步反应关系法对于涉及两个或两个以上相互关联de化学方程式de计算，可找出有关物质de关系式，通过它们de关系量来求解。（2）差量法在根据化学方程式de计算中，有时题目给出de条件是反应前后de物质de质量差，用差量法十分简便。此法de关键是分析反应前后形成差量de原因，找出差量和已知量、未知量之间de关系，然后再列比例式求解。（3
10、）守恒法化学中常用de“守恒”包括元素质量守恒、物质质量守恒等。元素守恒包含化学反应前后元素de种类守恒和元素de质量守恒两种情况。可应用确定物质元素组成（化学式），确定物质质量。物质质量守恒可用于给出化学反应中其他参加反应de反应物或生成物de物质质量，求某一反应物或生成物de质量；寻找化学反应前后表现出来de质量差，得出气体或沉淀de质量，进行计算。考向一 有关化学方程式de简单计算典例1 （2017河南）2.3 g铁和Mde混合物与足量de盐酸反应，生成0.2 g氢气，则M可能是A镁 B铝 C碳 D钠【答案】B1（2017绥化）取6.4 g表面部分被氧化de镁条放入烧杯中，加入100 g
11、溶质质量分数为19.6%de稀硫酸，恰好完全反应，则反应后生成硫酸镁de质量为 g。考向二 化学方程式de综合计算 典例2 某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物de方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。 学科#网（1）制取O2de质量是_g。（2）原混合物中KClO3de质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）【答案】（1）19.2（2）81.7%2（2017菏泽）今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量de锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体de质量如下表：次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量
12、/g202020生成氢气de质量/g0.080.080.04试计算：（1）共制得氢气_g。（2）实验所用稀硫酸中溶质de质量分数。（写出计算过程）过关秘籍解答有关化学方程式de综合计算题de常见错误1对于有气体产生de化学反应不能结合质量守恒定律确定出气体de质量。有气体生成de化学反应中通常反应前后物质de总质量de差值即为气体de质量。2图表型计算题易出错。图像或表格与化学方程式相结合de综合计算题de解题关键是善于根据图表中数据de变化规律找出与所给问题de关系。如图表中显示气体（或沉淀）不再增加、溶液质量不再减少、曲线走势最终与坐标轴平行等，都意味着反应不再进行。1利用化学方程式进行计
13、算de依据是A化学方程式表示了一种化学反应de过程B化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C化学方程式表示了反应前后反应物和生成物de质量关系D化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比2取氧化铜样品l0 g（含杂质铜），用足量de氢气还原后共得到8.4 g铜，则氧化铜样品中含有氧化铜de质量是A2 gB6.4 gC8 gD8.6 g3现有10.6 g碳酸钠和8.4 g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中A碳酸钠消耗de氯化氢多B碳酸氢钠生成de二氧化碳多C碳酸氢钠消耗de氯化氢多D碳酸氢钠生成de二氧化碳多4在已平衡de天平两边分别放一个等质量de烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数de足
14、量稀盐酸，在左边烧杯中加入13 g锌片，要使天平再次保持平衡，需要在右边烧杯中加入铜片de质量为A13 gB12.6 gC10 gD11.6 g5镁在氧气中，若生成5 g氧化镁，则参加反应de镁和氧气de质量为A3 g Mg、2 g O2B3 g Mg、3 g O2C5 g Mg、4 g O2D5 g Mg、8 g O26向盛有一定量氧化铁粉末de烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量de变化与图像相符de是ABCD7下列各组物质分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后，密闭容器中de气态物质为纯净物de是A分子数比为11deCO和O2B分子数比为21deH2和O2C质量比为15deCH4和O2D质量比为13deC和O28铁元素具有不同de化合价，将 14.4 g草酸亚铁（FeC2O4）在隔绝空气de条件下加热分解，最终可得到7.2 g铁de氧化物，则该铁de氧化物是AFe3O4BFe2O3CFeOD无法确定9在反应A+3B2C+3D中，已知A和Bde相对分子质量之比为78，当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6 g D，则Cde质量为A8.8 gB9.6 gC6.8 gD4.4 g10某碳酸钙和氧化钙组成de混合物中钙元素de质量分数为60%，将100 g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，有关结论正确de是A煅烧后
