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1、1 九年级化学课本上的实验总结 九年级化学课本上的实验总结 第二单元 我们周围的空气 第二单元 我们周围的空气 【实验 2-1】空气中氧气含量的测定 （1）可燃物要求：足量且产物是固体：选择 红磷 。 （2）装置要求：气密性良好 （3）操作步骤 ： 在集气瓶内加入少量的水，并做上记号。用弹簧夹夹紧乳 胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，并立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧。等 燃 烧结束冷却 后，打开弹簧夹。 （4）现象：有大量 白烟 产生，广口瓶内液面上升约 瓶中原空气的 1/5 体积 （5）结论：空气是 是混合物 ； O2约占 约占空气体积的 1/5，可支持燃烧； N2约占 约占空 气体积的 4/5，不
2、支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 （6）探究 ： 液面上升小于 1/5 原因 ： 装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温就打开止水夹。 能否用铁代替红磷？不能 原因：铁不能在空气中燃烧。 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 红磷熄灭后瓶内还 有 残余的氧气。 （7）空气的组成测定中的化学反应方程式: 4P+5O2=2P2O5 1.氧气的化学性质1.氧气的化学性质： 【实验 2-2】O2可使带火星的木条的木条复燃（有助燃性，是常用的氧化剂） 木炭在氧气中燃烧 夹取木炭的仪器为 坩埚钳， 在酒精灯上加热到 红热， 由瓶口 向下缓慢插入 （充分利用瓶中 的 O2） ，倒入澄清石灰
3、水， 振荡 ，观察到 石灰水变浑浊 。 现象：在氧气中发出 白光 ，放出 热 ，生成 无色能使澄清的石灰水变浑浊的气体 。 结论：木炭燃烧生成 CO2 C+O2CO2 【实验 2-3】硫燃烧 硫在空气里燃烧发出微弱的 淡蓝色火焰，放出热量， 产生有 刺激性气味 无色气体；在氧气里燃烧发出 明亮的蓝紫 点燃点燃 2 色 火焰，放出热量，产生有刺激性气味的无色气体； S+ O2SO2 【实验 2-4】铁丝在氧气中燃烧 操作：把光亮的细铁丝 盘成螺旋状 ，下端 系一根火柴，点燃火柴，待 火柴快燃尽时 ， 插入充满氧气的集气瓶中。 现象 ： 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放大 量热，有黑色固体生成
4、。3Fe+2O2Fe3O4 注意事项：必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止 红热熔融物溅落瓶底，使瓶 底炸裂 上述实验可以看出，可燃物在氧气中比在空气里燃烧 更剧烈 ，原因是 氧气支持燃烧，氧气瓶 中的氧气浓度比空气中氧气浓度大，所以可燃物在氧气中比在空气中燃烧更剧烈 。 【活动与探究】实验室制取氧气 检查气密性的方法： 操作： 1）将导管插入水中；2）用手握住试管 现象：导管口有气泡冒出。 【实验 2-4】实验室制取氧气实验室制取氧气 (一)加热(一)加热 KMnO4制取氧气制取氧气 反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 发生装置(1)反应物和反应条件的特征：反应物
5、都是固体，反应需要加热。 3.装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。如 果水中出现气 泡，说明装置气密性良好。 （原理：气体的热胀冷缩） 4 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应【排水法收集】 。 由于氧气密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应【向上排空气 法】 要求：导管伸入集气瓶底， 【以利于排净空气】 。 密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。 5.操作步骤 ： 查(气密性) 装(药品) 定(固定试管) 点(酒精灯) 收 移(导管) 熄(酒精灯) 6验满：（用排水法收集）如果气泡从集气瓶口逸出，说明气体收集满了。 （用向上排空气法收集）将带
6、火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气 收集满了。 7注意事项： 试管口要略向下倾斜【防止冷凝水倒流入热试管底部使试管炸裂】 。试管内导管应稍露 出胶塞即可【利于气体排出】 。停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯 【防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。 】加热 KMnO4时，试管口要放一团棉 花【防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞】 。 （二）分解过氧化氢溶液制取氧气 （二）分解过氧化氢溶液制取氧气 3 .反应原理：2H2O22H2O+O2 2发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取 气体的装置。(如右图) 3装置气密
7、性的检查方法 ： 图(b)用弹簧夹夹紧橡皮塞，从长颈漏斗中加水。如果液面稳定后 水面不下降，则表明装置气密性良好。 4.要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。 a 装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不 太方便。 b 装置(b)的特点：便于随时添加药品。 c 装置(c)的特点：通过控制液体加入量来控制反应速率。 d 装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。 5.如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封【防止生成的气 体从长颈漏斗逸出】 。使用分液漏斗时无需考虑这个问题。 6.不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气
8、【加热过氧化氢溶液时， 过氧化氢分解产生的 和水蒸气一起逸出，水蒸气会使带火星的木条不能复燃】 （三）加热（三）加热 KClO3制取氧气制取氧气 1反应原理：2KClO32KCl+3O2 2发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。 第三单元 物质构成的奥秘第三单元 物质构成的奥秘 【活动与探究】 1、取少量滴有酚酞试液的水置于试管中，滴入浓氨水，溶液 由无色变为红色说明 氨水能使酚酞溶液变红 。 2、现象： A 杯溶液颜色变红，B 杯无变化 原因： 分子总是不断运动，C 杯中氨分子运动到 A 杯中使酚酞溶液变红。 第四单元第四单元 自然界的水自然界的水 【实验 4-2】过滤（见下
9、图） 实验器材：带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯 注意事项操：作时注意“一贴、二低、三靠” 。 “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，（用水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡，保证过 滤效率） 。 “二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗 之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊） 。 “三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流） 、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧 靠 烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止液滴四处迸溅） 。 如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。 【实验 4-3】实验目的：用肥皂水检验软水和硬水 硬水和
10、软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。有 较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。 4 【实验 4-4】实验目的：制取蒸馏水 装置：简易装置所需仪器 铁架台 、 酒精灯 、 石棉网 、 烧瓶 、 试管、 烧杯 等。 加入几粒沸石（或碎瓷片）以防止 加热时出现暴沸/突然剧烈沸腾 。 收集到的蒸馏水是 纯净物 （填纯净物或混合物） 。 【实验 4-5】实验目的：电解水实验 实验现象: 通电后，电极上有气泡产生。和正极、负极相连的试管内的气 体体积比约为 1： 2 与正极相连的试管内的气体(O2)可以使带火星的木条复燃；与负极 相连的试管内的气体(H2
11、)移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝 色。 实验结论: 2H2O2H2+O2； 水是由氢、氧两种元素组成的； 化学反应中，分子 可分，原子不可分。 注意事项: 在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸【增强水的导电性】 。 第五单元 化学方程式第五单元 化学方程式 【活动与探究】 探究目标 ： 化学反应前后物质的质量有没有变化。（白 磷燃烧） 方案一：装置：锥形瓶底部铺有细沙，作用 防止白磷燃烧放大量热。玻璃管 上端系牢一个小气球，作用 1) 防止气体逸出/保证装置密封， 2）调节瓶 内气压 。 现象 ： 1）白磷燃烧，发出黄光，放热冒大量白烟，2）气球先变鼓，再 变瘪 。 【实验 5-1】盐酸与
12、碳酸钠粉末反应前后质量测定 现象 ： 1）冒出大量气泡，白色粉末逐渐溶解/消失。2）天平不平衡， 指针向右偏转 。 解释 ： 盐酸与碳酸钠粉末反应生成 CO2气体从烧杯中冒出，使烧杯中剩 余物质质量减少，所以指针向右偏转。 【实验 5-2】镁条燃烧 现象： 镁条燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，天平指针向右偏转 。 解释 ： 燃烧放大量热，使部分白色固体进入空气中，剩余物质质量减少，所以 指针向右偏转 。 讨论 ： 如果把镁条燃烧的生成物全部收集起来称量，会比镁条的质量 大 ，为 什么？ 根据质量守恒定律 ： 因为 MgO 质量等于参与反应的 Mg 与 O2的质量之和，燃 烧生成物质量比镁条质
13、量大 。 5 C O 2 第六单元 碳和碳的氧化物第六单元 碳和碳的氧化物 【实验 6-2】木炭高温下还原氧化铜 实验目的：探究木炭的还原性 。 装置：酒精灯（加网罩的作用 是火焰集中，达到高温条件 ， 也可以用酒精喷灯） 。试管口 略向下倾斜 。 操作：把刚烘干的木炭粉和氧化铜粉末 混合均匀 ，小心地 铺放进试管，并将试管 固定在铁架台上 。试管口装有通入澄清石灰水的导管，加热。然后先 将 导管移出水面，再熄灭酒精灯，待 冷却 后再把试管里的粉末倒在纸上。 现象： 黑色 固体变为 红色 固体，同时放出能使 澄清的石灰水变浑浊 的无色气体。 分析：氧化铜失去氧发生 还原 反应，木炭把氧化铜 还
14、原 为铜，具有 还原 性，可用于 冶金 工业 。化学方程式为 C+2CuO2Cu+CO2 实验室制取二氧化碳实验室制取二氧化碳 1.原料：大理石或石灰石、稀盐酸。 不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生 成微溶于水的硫酸钙， 阻碍反应的继续进行。不用浓盐酸代替 稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成二氧化碳中混有 氯化氢气体而不纯。不用碳酸钠等代替大理石、石灰石 的原因：与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集。 2.反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 3.发生装置：同过氧化氢溶液制取氧气的发生装置【原 因：固和液混合，在常温下反应】 4.收集装置：向上排空气法【原
15、因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大】 5.验满：把燃着的木条放在集气瓶口，如果火焰熄灭证明二氧化碳已经收集满了。 6.检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是 CO2 7.二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaCO3CaO+CO2 【实验 6-3】倾倒 CO2 实验现象：蜡烛自下而上依次熄灭。 实验结论： 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧； 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。 【实验 6-4】CO2的溶解性实验 实验现象：瓶体变瘪 实验分析：CO2溶于水时，使瓶内气体体积减小，压强减小，外界大气压把瓶子压瘪 CO2 6 【实验 6-5】探
16、究目标 CO2是与水发生反应 设计原理： 控制变量法 （）（）（）（） 现象小花变红小花仍为紫色小花仍为紫色小花变红 分析石蕊遇酸变红水不能使石蕊变红CO2不能使石蕊变红CO2与水反应生成酸， 酸能使石蕊变红 第七单元 燃料及其利用第七单元 燃料及其利用 课题 1 燃烧和灭火 【实验 7-1】实验目的 探究燃烧的条件 现象： 铜片上的白磷燃烧，放热，产生大量白烟， 红 磷无变化， 水中白磷不燃烧。 用导管向烧杯中通入 少量氧气后，水中白磷燃烧 。 分析：铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明 燃烧的 条件是使温度达到着火点 ； 铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明 达到着火点的同时还要与氧气接触，才能燃烧； 本来热水中不燃烧的白磷，通入氧气后燃烧说明 可燃物必须与氧气接 触才能燃烧 。结论： 燃烧条件是可燃物，与氧气接触，达到着火 点 。 【实验 7-4】目的 探究甲烷燃烧 操作 ： 先 检验甲烷的纯度 ，再点燃。在火焰上 的上方罩一个，冷而干 燥的烧杯
