《74编号2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷化学实验》由会员分享，可在线阅读，更多相关《74编号2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷化学实验（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 专题专题 12 化学实验化学实验 化学实验常见仪器与基本方法化学实验常见仪器与基本方法 1 （2017江苏-4）下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达 到实验目的是 A制取 SO2 B验证漂白性 C收集 SO2 D尾气处理 【考点】 化学实验方案的评价。硫及其化合物。菁优网版权所有 【专题】 实验评价题。 2.(2017新课标-9）下列实验操作规范且能达到目的是 目的操作 A取 20.00 mL 盐酸在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸， 调整初始读 数为 30.00mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 C测定醋酸钠溶
2、液 pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上 D配制浓度为 0.010 的 KMnO4溶液称取 KMnO4固体 0.158 g，放入 100 mL 容量 瓶中，加水溶解并稀释至刻度 AA BB CC DD 【考点】 化学实验方案的评价；化学实验基本操作。 菁优网版权所有 【专题】 化学实验基本操作 3 （15 分） （2017新课标-28）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小 组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： 取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 Mn(OH)2 碱性悬浊液（含有 KI）混合，反应生成 MnO(OH
3、) 2，实现氧的固定。 酸化，滴定 ： 将固氧后的水样酸化，MnO(OH) 2被 I还原为 Mn2+，在暗处静置 5min， 然后用标准 Na2S2O3溶液滴定生成的 I2（2S2O32+I2=2I+S4O62） 。 回答下列问题： （1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是 。 （2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式 2 为 。 （3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 试剂瓶和 ；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的 是杀菌、除 及二氧化碳。 （4）取 100.00mL 水样经固氧、酸化后，用 a molL1Na2S2
4、O3溶液滴定，以淀粉溶液作指 示剂，终点现象为 ；若消 耗 Na2S2O3溶液的体积为 b mL，则水样中溶解氧的含量为 mgL1。 （5） 上述滴定完成后， 若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏 。（填 “高”或 “低”） 【考点】 探究物质的组成或测量物质的含量。菁优网版权所有 【专题】 化学实验基本操作； 定量测定与误差分析。 4(2017江苏-22) 1溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为 71，密度为 1.36gcm3。实验室制备少量 1溴丙烷的主要步骤如下： 步骤 1：在仪器 A 中加入搅拌磁子、12g 正丙醇及 20mL 水，冰水冷却下缓慢加入 28mL 浓 H2SO4；冷
5、却至室温，搅拌下加入 24g NaBr 步骤 2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止 步骤 3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相 步骤 4： 将分出的有机相转入分液漏斗， 依次用 12mL H2O、 12mL 5% Na2CO3溶液和 12mL H2O 洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得 1溴丙烷 （1）仪器 A 的名称是 ；加入搅拌磁子的目的是搅拌和 。 （2）反应时生成的主要有机副产物有 2溴丙烷和 。 （ 3） 步 骤 2 中 需 向 接 受 瓶 内 加 入 少 量 冰 水 并 置 于 冰 水 浴 中 的 目 的 是 。 （4）步骤 2 中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行
6、，目的是 。 （5）步骤 4 中用 5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入 12mL 5% Na2CO3溶液，振荡， ，静置， 分液。 【考点】 制备实验方案的设计 ； 卤代烃的性质 ； 醇的性质 ； 萃取的操作 ； 蒸馏的操作 ； 【专 题】 有机实验综合 3 5 （18 分） （2017天津-9）用沉淀滴定法快速测定 NaI 等碘化物溶液中 c(I)，实验过程包 括准备标准溶液和滴定待测溶液。 准备标准溶液 a准确称取 AgNO3基准物 4.2468g（0.0250mol）后，配制成 250mL 标准溶液，放在棕色 试剂瓶中避光保存，备用。 b配制并标定 100mL 0
7、.1000molL1 NH4SCN 标准溶液，备用。 滴定的主要步骤 a取待测 NaI 溶液 25.00mL 于锥形瓶中。 b加入 25.00mL 0.1000molL1 AgNO3溶液(过量)，使 I完全转化为 AgI 沉淀。 c加入 NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。 d用 0.1000molL1NH4SCN 溶液滴定过量的 Ag+，使其恰好完全转化为 AgSCN 沉淀后， 体系出现淡红色，停止滴定。 e重复上述操作两次三次测定数据如下表： 实验序号123 消耗 NH4SCN 标准溶液体积/mL10.2410.029.98 f数据处理 回答下列问题： （1）将称得的 AgNO3配制成标准
8、溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。 （2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 。 （3）滴定应在 pH0.5 的条件下进行，其原因是 。 （4）b 和 c 两步操作是否可以颠倒 ，说明理由 。 （5） 所消耗的 NH4SCN 标准溶液平均体积为 mL， 测得 c(I) = molL1。 （6）在滴定管中装入 NH4SCN 标准溶液的前一步，应进行的操作为 。 （7）判断下列操作对 c(I)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 若在配制 AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果 。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果 。
9、 【考点】 化学实验基本操作；铁盐的的水解知识；卤化银的性质；探究物质的组成或测 量物质的含量 菁优网版权所有 【专题】 定量测定与误差分析 4 6 （15 分） （2017新课标-26）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理 是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐， 然后通过滴定测量。已知：； 333333 NHH BONHH BO 333433 NHH BOHClNH ClH BO 回答下列问题： （1）a 的作用是 。 （2）b 中放入少量碎瓷片的目的是 。f 的名称 是 。 （3）清洗仪器：中加蒸馏水；打开，关闭，加热，蒸气充满管路；停 g
10、 1 k 23 kk、b 止加热，关闭中蒸馏水倒吸进入 ，原因是 1 kg，c ；打开放掉水，重复操作 2 k2 3 次。 （4）仪器清洗后，中加入硼酸（）和指示剂。铵盐试样由注入 ，随后注 g 33 H BOde 入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗，关闭中保留少量水。打开，加热，d 3 kd， 1 kb 使水蒸气进入 。 e 中保留少量水的目的是 。d 中主要反应的离子方程式为 ， ee 采用中空双层玻璃瓶的作用是 。 （5）取某甘氨酸（）样品克进行测定，滴定中吸收液时消耗浓度为 252 C H NOm g 的盐酸，则样品中氮的质量分数为 ，样品的 1 mol Lc mLV% 纯度 。% 【考点】
11、探究物质的组成；化学实验基本操作；离子反应与离子方程式；化学计算。 【专题】定量测定与误差分析 5 物质的分离、提纯与检验物质的分离、提纯与检验 1 本草衍义-8中对精制砒霜过程有如下叙述 ： “取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之， 令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操 作方法是 A.蒸馏B.升华C. 干馏D. 萃取 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用。 【专题】物质的分离提纯和鉴别。 2 （6 分） （2017天津-4）以下实验设计能达到实验目的是 实验目的实验设计 A除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3将固体加热至恒重 B制备无水 Al
12、Cl3 蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液 C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D鉴别 NaBr 和 KI 溶液分别加新制氯水后，用 CCl4萃取 AA BB CC DD 【考点】 化学实验方案的评价；钠及其化合物；铝及其化合物、铝盐的水解； 混合物 的分离与提纯；卤素单质间的置换反应。 【专题】 物质的分离提纯和鉴别 3 （2017江苏-4）下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达 到实验目的是 A制取 SO2 B验证漂白性 C收集 SO2 D尾气处理 【考点】 化学实验方案的评价。硫及其化合物。菁优网版权所有 【专题】 实验评价题。 6 4 （2017新
13、课标-10） 实验室用还原制备金属的装置如图所示(粒中往往含 2 H 3 WOW Zn 有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是 A.、中依次盛装溶液、浓、焦性没食子酸溶液 4 KMnO 24 H SO B.管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C.结束反应时，先关闭活塞，再停止加热K D.装置（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气Q 【考点】制备实验方案的设计：包括气体除杂、氢气的验纯与操作注意事项、启普发生器的使 用。 【专题】无机实验综合。 5 （13 分） （2017北京-26）TiCl4是由钛精矿（主要成分为 TiO2）制备
14、钛（Ti）的重要中 间产物，制备纯 TiCl4的流程示意图如下： 资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质 化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2 沸点/ 58 136 181（升华） 316 1412 熔点/69 25 193 304 714 在 TiCl4中 的溶解性 互溶 微溶 难溶 （1）氯化过程：TiO2与 Cl2难以直接反应，加碳生成 CO 和 CO2可使反应得以进行。 已知：TiO2(s) +2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H1=+175.4kJmol1 2C(s) + O2(g)=2CO(g) H2=220.9kJmol1 沸腾炉中加碳氯化生成 TiCl4（g）和 CO（g）的热化学方程式： 。 氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反 7 应的H 0（填“”“” 或“=”） ，判断依据： 。 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的 HCl 和 Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则 尾气的吸收液依次是 。 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗 TiCl4混合液，则滤渣中含有 。 （2）精制过程： 粗
