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1、2019年重庆市中考真题（A卷） (全卷共四大题,满分70分,与物理共用120分钟)注意事项:1. 试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。2. 作答前认真阅读答题卡上的注意事项。3. 考试结束，由监考人员将试卷和答题卡一并收回可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 S32 C135.5 Fe56 Cu641、 选择题(本大题共16小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意)1.我国主办2019年“世界环境日”活动，其主题聚焦“空气污染”。下列不属于空气污染物的是( ) A.SO2 B.NO2 C.O2 D.PM2.5【答案】C【解析】SO2、NO2和PM2
2、.5是空气污染物，O2不是空气污染物。故选C。2.我国古代下列古代发明或技术中，主要原理涉及化学变化的是( )A.矿石炼铁 B.水车灌溉 C.活字印刷 D.雕刻石像【答案】A【解析】矿石炼铁过程中由Fe2O3变成Fe，属于化学变化；水车灌溉、活字印刷和雕刻石像发生变化过程中只是物质的形状、状态发生改变，没有生成新的物质，属于物理变化。故选A。3.我国科学家屠呦呦因硏究青嵩素(C15H22O5)取得巨大成就而获得诺贝尔奖。青蒿素属于( )A.单质 B.无机物 C.有机物 D.混合物【答案】C【解析】青嵩素含有碳、氢元素属于有机物。故选C。4.下列变化不属于氧化反应的是( )A.动物的呼吸 B.盐
3、酸除铁锈 C.铁制品生锈 D.天然气燃烧【答案】B【解析】根据把得氧的反应叫作氧化反应判断动物的呼吸、铁制品生锈和天然气燃烧都属于氧化反应；盐酸除铁锈：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O不属于氧化反应。故选B。5.某些袋装食品需要充气防腐，下列最宜作充入气体的是( )A.氮气 B.氧气 C.甲烷 D.一氧化碳【答案】A【解析】氮气化学性质较稳定，无毒且来源广，可以作袋装食品保护气。故选A。6.下列物质用途不正确的是( )A.金属铜作导线 B.金刚石裁玻璃 C.小苏打制发酵粉 D.补铁剂预防甲状腺肿大【答案】D【解析】金属铜具有良好的导电性，可用作导线；金刚石硬度大可以裁玻璃；小苏打受
4、热易分解可以用作制发酵粉；补铁剂预防缺铁性贫血，补碘剂可以预防甲状腺肿大。故选D。7.在元素周期表中汞元素的某些信息如右图所示，下列说法不正确的是( )A.汞原子中质子数为80 B.汞的原子序数为80C.汞的相对原子质量为200.6 D.汞属于非金属元素【答案】D【解析】根据元素的原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数判断：汞原子中质子数为80；汞的原子序数为80；根据元素单元格信息判断汞的相对原子质量为200.6；汞属于金属元素。故选D。8. 从安全角度考虑，下列说法正确的是( )A.甲醛浸泡海鲜 B.霉变大米经煮熟后食用C.点燃H2前验纯D.煤炉上放一壶水防止CO中毒【答案】C【解析】甲醛
5、有毒，不能浸泡海鲜；霉变大米含有黄曲霉素有毒，不能食用；氢气易爆炸，点燃H2前要验纯；一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止CO中毒。故选C。9.一定条件下，某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是( )A. 该反应属于置换反应B. 反应前后元素的化合价未发生改变C. 用生成物制得的氨水、氯化铵可用作化肥D. 该反应的化学方程式为: 2N2+3H2一定条件2NH3【答案】C【解析】根据微观示意图判断该反应方程式：N2+3H2一定条件2NH3，该反应为化合反应；反应前后元素的化合价发生改变；用生成物制得的氨水、氯化铵可用作化肥；该反应的化学方程式为: 2N2+3H2一定条件2NH3，该方程式氮
6、原子个数未配平，应该改为N2+3H2一定条件2NH3。故选C。10.2019年3月，四川省凉山州境内发生森林火灾。灭火过程中，突发林火“爆燃”，导致多名扑火英雄献出了宝贵的生命。下列说法不正确的是( )A.设置隔离带是为了清除可燃物B.山风带入冷空气，能使林火熄灭C.人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下D.林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体所致【答案】B【解析】设置隔离带是为了清除可燃物，可以达到灭火的目的；山风带入冷空气，可以能使林火燃烧更旺；人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下，可以达到灭火的目的；林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体所致。故选B。11.欲
7、配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是( ) A.取固体 B.称固体 C.量取水 D.溶解【答案】D【解析】取氯化钠固体时，瓶塞到放在桌面上，防止药品腐蚀桌面；称氯化钠固体 时，砝码放在托盘天平的右盘，氯化钠放在左盘；量取水读数时，视线应该与凹液面最低处相持平；溶解氯化钠时使用玻璃棒加快氯化钠溶解。故选D。12. 实验室用如图装置模拟炼铁。下列说法正确的是( )A.磁铁矿的主要成分是Fe2O3 B.应先加热Fe2O3再通入COC.红棕色的逐渐变黑 D.气体通过澄清石灰水后可直接排放【答案】C 【解析】赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4；炼铁过程中，由于一
8、氧化碳易爆炸，加热前先CO把装置内空气赶走，防止加热时产生爆炸，再加热Fe2O3；反应过程中出现红棕色的逐渐变黑；反应后尾气含有一氧化碳气体有毒，需要处理，不能直接排放，否则会污染空气。故选C。13. 下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是( )ANa2CO3溶液 B.MgCl2溶液 C .Ba(OH)2溶液 D.酚酞溶液【答案】A【解析】向Na2CO3溶液中分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液，分别出现白色沉淀、产生气泡和不明显现象；向MgCl2溶液中分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液只出现白色沉淀
9、；向Ba(OH)2溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液，出现白色沉淀；向酚酞溶液中分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液，出现红色现象。故选A。14. 甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是( ) A.根据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B.t2时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%C.t2时，将甲、乙饱和溶液分别降温至t1，析出晶体甲的质量大D.t1时，将甲、乙饱和溶液分别升温至t2，两溶液中溶质质量分数相等【答案】D【解析】根据溶解度曲线判断温度高于t2时甲的溶解度比乙的大；t2时，甲的饱和溶液中溶质质量分数：40%；t
10、2时，将相同质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t1，析出晶体甲的质量大；t1时，将甲、乙饱和溶液分别升温至t2，甲、乙均为不饱和溶液，两溶液中溶质质量分数相等。故选D。15. 烹制鱼时，同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口，这是因为两者发生了反应(未标明条件):C2H5OH+CH3COOH=H2O+CH3COOC2H5(乙酸乙酯)。下列四种说法正确的有( )乙醇具有良好的导电性加水稀释食醋，溶液pH值变大能闻到香味，是分子受热体积膨胀的缘故乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成A.1种 B.2种 C.3种 D.4种【答案】A【解析】乙醇不易导电性，错误；加水稀释食醋，溶液pH值变大，正确；能
11、闻到香味，是分子不断运动的缘故，错误；一个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，错误。故选A。16. 向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是( )A. B. C. D.【答案】D【解析】向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先发生HCl和NaOH溶液的中和反应，后CuCl2和NaOH溶液生成蓝色沉淀，正确；根据质量守恒定律判断反应前后氯元素的质量不变，正确；根据HCl+NaOH=NaCl+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu（OH）2+2 NaCl判断反应后溶质质量不断增加，正
12、确；随着NaOH溶液滴加和反应发生判断反应后溶剂不断增加，错误。故选D。2、 填空题(本大题共5小题,共21分)17、 (3分)某牛奶的营养成分表如图所示。 (1)表中“钠”和“钙”指的是 (填序号)。A.元素 B.分子 C.原子(2)该牛奶所含基本营养素中，除水外含量最高的是 。 (3)钠原子的结构示意图为 。【答案】(1) A ；(2)糖类；(3) 。【解析】(1)牛奶中营养成分中“钠”和“钙”主要指的是钠元素和钙元素。故选A ；(2)根据图中信息判断该牛奶所含基本营养素中，除水外含量最高的是糖类，其次是脂肪、蛋白质等；(3)钠元素为11号元素，其原子结构示意图 。18、 (4分)空气、水
13、是我们赖以生存的重要资源。(1)Cu能与空气中的H2O、O2和 反应生成“铜锈”主要成分为Cu2(OH)2CO3。(2)生活中常用 的方法降低水的硬度。(3)电解水可制氢气。通电一段时间后，如图所示。电极X为电源的 极。氢气作为新能源，其主要优点为 (填序号)。A.制取成本低 B.燃烧产物无污染 C.制备原料为水，来源广 D.贮存方便，安全【答案】 (1)CO2 ； (2)煮沸；(3)正极，BC。【解析】(1)根据“铜锈”的主要成分为Cu2(OH)2CO3判断其生成原理为Cu能与空气中的H2O、O2和CO2反应； (2)煮沸可以把硬水转化为软水；(3)根据电解水原理判断a与正极相连，为氧气，b
14、与正极相连，为氢气；电解水正确氢气成本高，氢气燃烧产物无污染且制备原料为水，来源广；氢气易爆炸，贮存不方便，不安全。故选BC。19、(5分)成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。(1)探测器上的五星红旗含有一种叫聚酸亚胺的有机高分子材料。该材料属于 (填“金属”或“合成”)材料(2)探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度 (填“大”或“小”)(3)探测器广泛使用了Al、Fe、Cu利用它们完成如下实验将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象。将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化。将打磨过的铁片片放入CuSO4溶液中，铁片表面变红实验中无现象是因为铝片表面有一层致密的 (填化学式)薄膜；实验中发生反应的化学方程式为 ； 实验中铁片足量，充分反应后溶液变为 色。【答案】(1)合成；(2)大；(3)Al2O3 ；2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe；浅绿色。【解析】(1) 有机高分子材料属于合成材料；(2)合金比组成它的纯金属硬度大，熔点低；(3)铝常温下与氧气发生氧化反应，其表面生成一层致密氧化铝（Al2O3）保护膜，阻碍其进一步氧化； 铝活动性强于铁，
