《必修一 富集在海水中的元素---氯(公开课)课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必修一 富集在海水中的元素---氯(公开课)课件（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2、富集在海水中的元素-,氯,海洋是巨大的资源宝库,海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。,资料卡片 如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地 上，可以使陆地平均升高 150m,舍勒 (17421786)瑞典化学家,1774年舍勒发现氯气，戴维将这种元素命名为Chlorine，这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。,从氯气的发现到确认长达三十多年,科学发展的 道路是漫长 而曲折的,氧化剂,还原产物,还原剂,氧化产物,氯气的实验室制法,MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2
2、+2H2O +Cl2,舍勒用软锰矿与浓盐酸共热得到了氯气，你能写出该反应的化学方程式吗？指出氧化剂、还原剂 、氧化产物和还原产物。,思考与交流,思考：若反应生成0.5mol水转移的电子数 为多少mol,0.5mol,1、氯气的物理性质,(1)黄绿色气体,(2)有刺激性气味、有毒,(3)密度比空气大,(4)易液化,(5)能溶于水（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气,1：2）,(向上排空气法),不能用排水法收集， 可用排饱和食盐水法收集,用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。,怎样闻氯气,液氯,氯水,活泼、表现出强氧化性,2、氯气的化学性质,非金属性,现象,钠与氯气反应,剧烈燃烧，火
3、焰呈色，生成_色的_,白,黄,2、氯气的化学性质,与金属单质反应，生成金属氯化物。,烟,铁与氯气反应,现象,铁丝剧烈燃烧，产生色的,棕褐,烟,铜与氯气反应,铜丝剧烈燃烧，产生_色的_，产物溶于水后，溶液呈_色。,现象,都生成高价金属氯化物,？,FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应直接制取吗？,棕黄,烟,蓝,？,金属单质与氯气反应时，金属元素的价态变化有什么特点？,都不能,常温下液氯和铁不反应，可用钢瓶贮运。,现象:,H2在Cl2中安静燃烧发出苍白色火焰,瓶口有白雾.,与非金属单质反应,一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应,思考与交流,通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及
4、其本质有什么新的认识?,燃烧： 燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧的本质是氧化还原反应。 任何发光发热的剧烈的化学反应都叫做燃烧。,思考: 氯气为什么能用于自来水的杀菌、消毒、做漂白剂，氯气与水能发生反应吗？,与水反应,次氯酸,既是氧化剂又是还原剂,氯气用于杀菌消毒、做漂白剂的实质：,氯气溶于水后，部分氯气与水反应生成次氯 酸，次氯酸具有强氧化性（氧化性比氯气强）， 具有杀菌消毒的作用，同时也起到漂白的作用。,氯气本身无漂白性,实验44,氯水的漂白作用,实验4-5,干燥的氯气能否漂白物质,干燥的氯气不能漂白物质,次氯酸的性质：,3、强氧化性 漂白性,1、弱酸性,2、不稳定易分解,可用于自来水的杀菌
5、、消毒，可用做漂白剂。,酸性：H2CO3 HClO,漂白原理：具有强氧化性能将有机色素氧化变成无色物质，且不可逆，为永久性漂白,与Na2O2、H2O2漂白性能相同,只存在于水溶液中,纯净物,混合物,分子：,主要离子：,Cl2,HClO,H2O,H+,Cl-,分子：H2O,主要 离子：H+,Cl-,新制,有氧化性，无酸性和漂白性,有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，不稳定性,久置,只有Cl2,只有酸性,液氯和氯水有什么区别？新制的氯水和久置的 氯水有什么不同？,黄绿色,浅黄绿色,无色,新制氯水中含有多种成分,向氯水中加入以下各种物质匀会出现明显现象和反应。请指出起作用的微粒。 （1）加入石灰石颗粒有
6、气泡放出 （2）加入品红溶液，褪色 （3）加入氯化钠晶体，晶体逐渐消失 （4）加入硝酸银溶液产生白色沉淀 （5）加入石蕊试液先变红，后褪色 （6）加入铁粉后有气泡产生,H+,HClO,H2O,Cl-,H+,、HClO,H+,1.下列物质属于纯净物（ ） A. 液氯 B. 氯水 C. 石灰水 D. 盐酸,A,2. 将氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（ ） A. 溶液变为红色 B. 溶液变为蓝色 C. 溶液先变红后褪色 D. 溶液不变色,C,3. 下列物质具有漂白作用的是 （ ） A.干燥的氯气 B. KCl溶液 C. 次氯酸 D. 过氧化钠,CD,课堂练习,4、 氯气、液氯、盐酸、氯水中均含
7、有 （ ） A. 氯分子 B. 氯原子 C. 氯离子 D. 氯元素,D,与碱反应,有效成分:NaClO,有效成分:Ca(ClO)2,2NaOH+Cl2= NaClO+NaCl+H2O,2Ca(OH)2+2Cl2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,漂白粉主要成分,漂白液主要成分,Cl2 + 碱 = 氯化物 + 次氯酸盐 + H2O,氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？,漂白液、漂白粉的制取原理,日常 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO,工业 Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO,漂白原理：,(反应原理：强酸制取弱酸）,氯水、漂
8、白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO,漂白粉的失效原理,Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO,漂白粉应密封保存在干燥的地方,漂粉精等可用于游泳池的消毒,3、氯气的用途,A 作消毒剂 自来水常用氯气来杀菌消毒,B 制造盐酸 氯气和氢气反应,C 制漂白剂 氯气与碱反应,D 合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料,（1）新制氯水中的Cl2、 HCl、HClO与 NaOH发生中和反应，使NaOH无剩余。,1、下列说法正确的是：A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl2和Cl-化学性质一样 C、 Cl2和Cl-都是黄绿色 D、液氯并非氯水
9、,2、将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有：,（2）新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色,D,二、氯离子（Cl-)的检验,特征： Cl + Ag+ = AgCl 干扰离子：CO32- 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 排除干扰离子：Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2+ H2O,（1）取少量被检验的溶液置于洁净的试管中，加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。,（2）取少量被检验的溶液滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有C
10、l-。,检验方法,浓盐酸,MnO2,实验室制氯气的装置,除HCl,除H2O,收集Cl2,吸收尾气中 Cl2,碱液(NaOH)吸收,尾气处理：,净化气体：,浓硫酸,饱和食盐水,干燥气体：,氯气验满：,湿润的淀粉碘化钾试纸,三、成盐元素卤素,1、物理性质,（1）状态、颜色、毒性,由气态到液态再到固态、颜色依次加深、都有毒,（2）熔、沸点,单质： F2、 Cl2、 Br2、 I2,依次升高,（3）溶解性,大多不易溶于水，易溶于有机溶剂例如：四氯化碳、苯、汽油等 （卤素在不同溶剂中呈现不同的颜色）,氟 F 9,氯 Cl 17,溴 Br 35,碘 I 53,砹 At 85,卤素的原子结构,卤素原子结构有
11、何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？,想一想,2、化学性质,最外层7个电子,易得一个电子，,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱,原子结构,性质,决定,具氧化性,氧化性逐渐减弱,氧化性：F2Cl2Br2I2,化学性质,卤素：,还原性：F-,1. 卤素与氢气的反应,2.卤素与水反应,5.卤素间的相互置换,3.卤素与碱的反应,6.卤素与AgNO3的反应,卤素单质的氧化性越强，则越易与H2反应，反应 条件越简单，生成的卤化氢越稳定。,与氯气与水反应相似，生成卤化氢和次卤酸。 但氟气除外,较活泼的卤素单质能将较不活泼的卤素单质从其 化合物中置换出来,卤
12、素都能与Ag+反应生成沉淀，且沉淀的颜色越来 越深,3、下列关于氯水的说法中正确的是： A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性增强 4、下列物质能使红墨水褪色的是 A、活性炭 B、二氧化碳 C、NaCl溶液 D、酸化的NaClO溶液,（4）、与碱溶液的反应,氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果 把氯气通如NaOH溶液中，能否发生反应？ 为什么？,思考,Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O,实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收,关于漂白粉的制取、成分、
13、漂白原理：,2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O,漂白粉的成分,漂白粉的有效成分,CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物,Ca(ClO)2,将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有：,（1）新制氯水中的Cl2、HCl、HClO与 NaOH发生反应，使NaOH无剩余。,（2）新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色,H2O、H+、Cl-、OH -（极少量）,（ 三分子、四离子）,Cl2、H2O、HClO、,H+、Cl-、ClO- （极少量） 、OH- （极少量）,新制氯水的成分：,
14、久置的氯水：,新制氯水的性质：,A 颜色,浅黄绿色,Cl2,B 气味,刺激性气味,Cl2,C 酸性,主要由HCl来决定，与Na2CO3反应产生气体(CO2),H+,D 沉淀Ag+,与硝酸银反应生成AgCl白色沉淀,Cl,E 强氧 化性,氧化Fe2+、SO2等，漂白(不可逆)，杀菌，,Cl2 HClO,F 不稳定性,见光分解产生气体(O2),HClO,氯水只能现配现用，并盛放在棕色试剂瓶中,“果林氯气泄漏案”：1999年10月淮阴县果林乡一个体废品收购站在切割一废弃的氯气钢瓶时造成氯气泄漏，使得果林小学30 多名师生中毒。当时情况如图：,问题：若让你指挥果林小学师生疏散，你将怎样指挥以 避免这场灾难？你的依据是什么？,案例再现,
