《必修1-第4章-第3节-硫和氮的氧化物课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必修1-第4章-第3节-硫和氮的氧化物课件（61页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第三节 硫和氮的氧化物,重点城市空气质量日报（部分）,为什么要选择SO2等作为首要污染物呢？它们是从哪儿来的？具有什么样的性质呢？,硫广泛存在于自然界,游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里,游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里,硫广泛存在于自然界,化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,石膏,黄铁矿,黄铜矿,天然石膏,硫铁矿（黄铁矿）,黄铜矿,芒硝,1、自然界硫元素的存在形式 （1）游离态：单质硫存在于火山口附近或地壳岩石 （2）火山喷出物：H2S、SO2、SO3 （3）固态硫化物和硫酸盐： 硫铁矿 FeS2 黄铜矿 CuFeS2 石膏 CaSO42H2O 芒硝 Na2SO41
2、0H2O （4）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时不可离开它。因此化石燃料中经常含有硫元素。,淡黄色晶体,质脆，容易研成粉末。,不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。,密度比水大（约为2 g/cm3 ),熔沸点低（112.8, 444.6 ),俗称：硫磺,2.硫的物理性质,3.硫的化学性质：,表现还原性。,现象：有刺激性气味的气体生成。 硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰； 硫在纯氧中发出蓝紫色地火焰,点我,表现氧化性。,SO2的物理性质： 无色有刺激性气味的气体 密度比空气大 易溶于水（1 : 40） 有毒 （引发呼吸道疾病、致癌）,实验47 p90,SO2的水溶性实验,现象： 试管中的
3、水面上升，充满试管。 紫色石蕊试液变红。 结论：,易容于水，水溶液呈酸性。 思考：SO2发生了什么变化？,SO2的化学性质： （1）跟水反应： SO2+ H2O H2SO3 H2SO3 - 亚硫酸，弱酸（比碳酸强），不稳定易分解。,SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + CO2 + H2O,【学与问】 品红溶液滴入亚硫酸溶液后，为什么会褪色？,除去CO2中的SO2气体，可通过饱和NaHCO3溶液。,SO2和品红,现象： 品红溶液褪色。 加热后，溶液又变红，有刺鼻气味。 结论：,SO2有漂白性，但漂白后的新物质不稳定，易恢 复原来的颜色. 该实验可用于检验SO2,SO2的化学性质： （
4、2）漂白性,SO2的化学性质： （3）酸性氧化物 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 +H2O SO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2 足量SO2通入澄清的石灰石，先变浑浊后变澄清。 （4）氧化性： 2H2S+SO2 = 3S+2H2O （5）还原性： 能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,（工业制硫酸的第二步）,SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX,亚硫酸盐： （1）和酸反应(放出SO2) Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+H2O - SO2的实验室制法。 （2）还原性（易被氧化） 2Na2SO3 + O2 = 2Na2
5、SO4 亚硫酸盐要隔绝空气，密封保存 （3）溶解性参考碳酸盐。,H2SO3,二氧化硫的性质实验,酸性 漂白性 还原性 还原性 酸性 酸性,三氧化硫,无色晶体，有三种物相。一般认为，标况下是固体，常温下是液体，加热后是气体。 易溶于水，并跟水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热，又称硫酸酐，酸性氧化物。 SO3 + H2O = H2SO4 （工业制硫酸的第三步） SO3 + CaO = CaSO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O,无色可燃性气体，臭鸡蛋气味，毒性；水溶液叫氢硫酸（弱酸）；强还原性。 H2S H+ + HS- 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 2H
6、2S + SO2 = 3S + 2H2O,硫化氢（H2S）,氮气(N2) 1.物理性质： 无色无味无毒气体，不溶于水 比空气略轻，收集氮气时用排水法不用排空法 2.氮气的化学性质： N2 + O2 = 2NO 3.氮气的用途： 保护气：填充灯泡，焊接金属等,放电或高温,一氧化氮（NO） 1.物理性质： 无色、不溶于水、有毒气体 大气的污染物 2.化学性质： 2NO + O2 = 2NO2（红棕色） （工业制硝酸的第二步）,点我,二氧化氮（NO2） 1.物理性质： 红棕色、有刺激性气味的有毒气体 密度比空气大 易液化（20）易溶于水并与水反应 污染大气的有害物质之一 2.化学性质： 3NO2 +
7、 H2O = 2HNO3 + NO （工业制硝酸的第三步）,NO2 和 O2 混和气体溶于水的反应,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ,2NO + O2 = 2NO2 , 2 ,总反应：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3,科学探究 p92 NO2 的水溶性实验,1个充满NO的试管，倒扣在水槽中，通入多少O2能够使水充满试管。,2NO + O2 = 2NO2 ,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO , 3 2,4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3,三、SO2、NO2对大气的污染：,1、SO2、NO2污染物的形成：,、煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶
8、炼产生SO2,、汽车尾气、硝酸工业产生的NO2,2、大气污染的危害：,、危害人体健康,、酸雨破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀建筑等,酸雨,酸雨的形成,NO2、SO2与水反应造成的,硝酸酸雨：,酸雨：指pH小于5.6的降水。,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,硫酸酸雨：,酸雨的危害,受酸雨伤害的水稻,未受酸雨伤害的水稻,乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢？,3、保护环境，整治污染,防治酸雨的措施 p94,、调整、发展、优化、提高， 减少污染物,、严格控制污染物的排放量,、研究开发新技术,光化学烟雾,雾霾,4,3,6mL,x 8mL,1.在容积为20mL的试管里装满水，倒放于横线水槽中，用排水法收集14mL NO 气体，再充入6mL O2 ，充分反应后。问试管中剩下的气体的体积为多少,解：根据4NO+ 3O2+2H2O=4HNO3 同温同压下气体体积比为物质的量比，经判断NO 过量。则有：,4NO+ 3O2+2H2O=4HNO3,x,因此试管内还余下NO 为（148）=6mL,
