《必修2第二章第2节《化学反应的快慢和限度》第一课时课件(鲁科版) --新教师培训说课稿》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必修2第二章第2节《化学反应的快慢和限度》第一课时课件(鲁科版) --新教师培训说课稿（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 化学反应速率,第二课时,教材来源,深圳第二高级中学(王艳丹),一、教材来源 普通高中课程标准实验教科书（鲁科版）化学2（必修）第二章 第2节化学反应的快慢与限度 二、 课标分析 引导学生从化学反应快慢这一全新的视角出发 ，继续认识化学反应，能解决“如何更加有效地利用化学反应”的问题。 三、 教材分析 1、本节教学的目的是让他们认识化学反应有快慢之分，而且化学反应速率是相对的，,可以随外界条件的改变而改变。 2、让学生通过实验和生活经验归纳得到一些简单结论，而不进行理论分析。 三、学情分析 通过以前的元素化合物知识的学习，学生知道了物质的性质不同，例如知道金属的活泼性、有的能够跟酸反应，
2、有的不能跟酸反应。意识到化学反应中有的比较快，有的比较慢，但是没有从根本上认识化学反应的快慢和影响反应速率的快慢的因素。,四、 教学目标 知识与能力目标： 1、使学生知道浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。 二、过程与方法目标： 探究温度、浓度、颗粒的大小等对化学反应速率的影响,从而调控化学反应速率等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力。,情感态度与价值观目标： 使学生了解控制反应速率在生产和生活中的应用，从而提高生产效率，减少原材料的浪费，节约能源。 六、教学重难点 影响化学反应速率的因素 七、教学策略 活动探究法、分析推理法、对比归纳等方法,
3、八、知识框架,九、 课时安排 3课时 十、 教学过程,化学课堂,问题:人类研究化学的目的是什么？,人类研究化学的目的是为了使化学更好地服务人类，简而言之就是要使某些反应发生、某些反应不发生；使某些反应加速、某些反应减速。,比较下列化学反应哪些需要加速，哪些需要减速？,二氧化硫的催化氧化,铁的生锈,某些化学反应的速率太快或太慢了怎么办？影响化学反应速率的因素有哪些?,例：夏天时食物变质得太快了；,实验室使用氯酸钾制氧气 的反应速率太慢了；,怎么办？,内因物质本身的性质（决定性因素）,影响化学反应速率的因素,信息（已知、实验等）加工,1、H2与F2的反应速率要比H2 与I2的反应速率快得多。,2、
4、钠与水的反应速率要比镁 和水的反应速率快得多。,化学反应速率的大小首先决定于反应物本身的性质。,影响化学反应速率的因素,不同化学反应 的速率,反应物本身性质 （内因）,同一化学反应 的速率,外界条件 （外因）,？,想一想？,新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久.,硫粉末比颗粒燃烧更快.实验室硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈；,实验室用氯酸钾制氧气使用二氧化锰 反应更快.,影响化学反应速率的外界因素,颗粒大小,浓度,温度,催化剂,我知道啦！,活动探究：,请你根据教材内容设计实验证明这些因素（反应物本身的性质以及温度、溶液浓度、固体表面积等外界因素）将对化学反应速率产生怎样的影响？,试剂：
5、表面积大致相同的铜箔、镁条、铁片 ，盐酸 （0. 5mol/L, 3mol/L），块状碳酸钙，碳酸钙粉末。 仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹。,同学们分成4个小组：每组同学分别讨论完成以下4个实验设计： 1、反应物本身的性质 2、固体颗粒的大小因素 3、反应物的浓度大小因素 4、反应物的温度 写出实验方案，由主讲人（自由推举）陈述实验方案。,想一想？,反应物本性对反应速率的影响,实验1：铜、铁、镁与盐酸反应快慢的比较,实验内容：取三支试管，分别加入5毫升0.5摩尔/升的盐酸。将表面积相同的铜片、铁片、镁片分别放入三支试管内。观察金属片上是否产生气泡以及产生气泡的快慢。,金属的活
6、泼性越强，与酸反应越快。 内因对反应速率的影响起决定性作用。,反应物本性对反应速率的影响,当其他条件不变时,结论：,浓度对反应速率的影响,实验2：铁与不同浓度的盐酸反应快慢 比较,实验内容：取两支试管，分别加入5毫升0.5摩尔/升和5毫升3摩尔/升的盐酸。取两块表面积相同的铁片分别放入两支试管中，观察铁片上产生气泡的快慢。,浓度对反应速率的影响,当其他条件不变时,反应速率增大,反应速率减小,结论：,浓度对反应速率的影响,讨论浓度的改变，不是无限制的变化，而是在适当范围内改变。,注意：,对于气体或溶液反应 ，浓度的改变会引起反应速率的改变。,对于固体或纯液体反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改
7、变其量的多少，并不影响其浓度，其反应速率不会改变。,温度对反应速率的影响,实验3：铁与不同温度的盐酸反应快慢比较,实验内容：取两块大小相等的铁块分放在两支试管中，再向两支试管中分别加入5毫升0.5摩尔/升的盐酸，给一支试管加热，观察铁片上产生气泡的快慢,温度对反应速率的影响,当其他条件不变时,反应速率减小,结论：,反应速率增大,温度对反应速率的影响,温度每升高10，反应速率 通常增大到原来的24倍。,注意：,爆炸反应、催化反应， 中的规律不适用。,实验4：块状碳酸钙、碳酸钙粉末与盐酸反应快慢的比较,实验内容：移取等量的碳酸钙块、碳酸钙粉末，分别放入大试管中，向两试管内同时加入10毫升3摩尔/升
8、的盐酸，观察试管内产生气泡的快慢,固体颗粒的大小对反应速率的影响,固体颗粒大小对反应速率的影响,当其他条件不变时,反应速率减小,结论：,反应速率增大,影响化学反应速率的外界因素,增大,增大,减小,减小,升高温度,增大反应物浓度,降低温度,温度,减小反应物浓度,浓度,反应速率的变化,反应条件改变,编号,固体颗粒大小,减小固体颗粒,增大固体颗粒,增大,减小,影响化学反应速率的因素,应用： 一定条件下， 在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行： A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、加块状CaCO3,作业：书后练习1,再见！,
