《湖南省2019-2020学年高二化学下学期延迟开学期间精选试题一[含答案]》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省2019-2020学年高二化学下学期延迟开学期间精选试题一[含答案]（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省衡阳县第一中学2019-2020学年高二化学下学期延迟开学期间精选试题（一）（考试时间：90 分钟试卷满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 厉害了，我的国展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）A. 大飞机 C919 采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料B
2、. 为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源 C我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 2用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A1 L0.l mol/L 的 Na2CO3 溶液中含阴离子总数为 0.1 NA 个B0.1 mol 的 2H35Cl 分子的中子数是 2NAC1 molNa2O2 与足量 CO2 充分反应转移的电子数目为 2NAD. 加热条件下，含 0.2 mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2 的分子数小
3、于 0.1NA 3.把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）AH2SO4 溶液BNa2SO4 溶液CNa2CO3 溶液DFeC13 溶液4. 对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是（）A. 70，将 0.1mol 镁粉加入到 10mL 6molL-1 的硝酸溶液中B. 60，将 0.2mol 镁粉加入到 20mL 3molL-1 的盐酸溶液中C. 60，将 0.1mol 镁粉加入到 10mL 3molL-1 的硫酸溶液中D. 60，将 0.2mol 铁粉加入到 10mL 3molL-1 的盐酸溶液中5. 下列各项实验基本操作中，正确的是（）A.在做中和滴定实验时用
4、蒸馏水清洗锥形瓶后，直接开始滴定实验 B.为了加快锌和硫酸反应的速率，可将稀硫酸改为浓硫酸C.为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体 D.为了使配制的氯化铁溶液保持澄清，加入盐酸6. 有等体积、等 pH 的 Ba(OH)2、NaOH 和 NH3H2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和， 用去酸的体积分别为 V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A. V3V2V1B. V3=V2=V1C. V3V2=V1D. V1=V2V37. 已 知 可 分 别 通 过 如 下 两 个 反 应 制 取 氢 气 : a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)H=+2
5、56.6 kJmol-1 b.2CH3CH2OH(g)+O2(g)6H2(g)+4CO(g)H=+27.6 kJmol-1则下列说法正确的是（）A. 乙醇的燃烧热H=-13.8 kJmol-1B. 升高反应 a 的反应温度，乙醇的转化率减小C2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-229 kJmol-1D制取等量的氢气，反应 b 吸收的能量更少8. 下列说法正确的有几个（）pH=0 的溶液中 Fe3+与 S2因发生双水解而不共存MgCl2 溶液蒸干后得 MgO 固体,如果想要得到 MgCl2 固体应通入 HCl 的气流将 0.1mol 的 Na2CO3 溶于水中,形成溶液中阴离子总数小于
6、0.1NA已知：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq),加水稀释平衡右移,c(Ag+)减小.HCO3和 AlO2 在溶液中因为互相抑制水解而大量共存将 I2 加入 NaHSO3 溶液中发生反应：HSO3 +I2+3OH=SO42+2I+2H2OpH=2 的盐酸和醋酸，均稀释到 pH=5，醋酸加水量大NaHSO3 溶液中加入少量 NaOH 固体,c(SO32)：c(HSO3)将增大。A. 2 个B. 4 个C. 5 个D. 7 个9. 下列实验操作或现象以及结论或原因均正确的一组是（）组别现象或操作结论或原因A10mL0.1mol/LAgNO3 溶液中滴加 10 滴 0.1mol/L 的 N
7、aCl 溶液产生白色沉淀 , 再加入 0.1mol/L 的 NaI 溶液又产生黄色沉淀Ksp(AgI)c(OH)c(H+)333D. 已知 CO 2水解常数为 2104，当溶液中 c(HCO)2c(CO2)时，溶液的 pH101525时，改变 0.1molL1 H2SO3 溶液的 pH，各微粒的物质的量分数（）变化如图所示，下列说法中错误的是（）Ab 膜是阳离子交换膜BA 极室产生气泡并伴有少量沉淀生成C淡化工作完成后 A、B、C 三室中 pH 大小为 pHApHBpHCDB 极室产生的气体可使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝13. 由下列实验及现象推出相应结论正确的是 （）A1gK1(H2SO3)
8、1.93233B. pH3 时，c(HSO)c(H SO )c(SO2)33C. 反应 H2SO3+SO22HSO 的 lgK5.333DpH7.2 时，c(HSO)c(SO2)c(H+)16. 电解合成 1，2二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是（）A该装置工作时，化学能转变为电能BCuCl2 能将 C2H4 还原为 l，2二氯乙烷C. X、Y 依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜=D. 该装置总反应为 CH2CH2+2H2O+2NaCl 电解 H2+2NaOH+ClCH2CH2Cl二、非选择题：包括第 17 题第 21 题 5 个大题，共 52 分。17. 短周期元素 X、Y、Z、W
9、 原子序数依次增大X 氢化物的水溶液显碱性；Y 在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z 单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W 是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中请回答：（1）Y 在元素周期表中的位置是 ；X 氢化物的电子式是 （2）X 氢化物的水溶液与 W 氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性， 用离子方程式表示其原因是 （3）Y-AgO 电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示该电池的负极反应式是 （4）Z 和 W 比较，非金属性较弱的是 （填元素符号），下列可以验证这一结论的是 （填序号）a. 元素在地壳中的含量b. 最高价氧化物对应水化物的酸性c. 断开氢化物中 1molH-Z 或 H-W 键所需的能量A滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。B盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗C酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失(2) 氧化还原滴定取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为 0.1molL1 的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积(mL)标准 KMnO4 溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.00
