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1、江西省赣州市赣县第三中学2019-2020学年高二化学下学期6月月考试题1、 选择题。（每小题3分，共48分。）1下列说法正确的是 （ ）A防腐剂福尔马林（含HCHO）可用作食品保鲜剂B煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃C“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物D风化、潮解、煤的气化、煤的液化和石油分馏等都是物理变化2下列化学用语使用正确的是（ ）A亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2-）的电子数相等 B硝基苯的结构简式：CCO2的电子式： DCH4分子的球棍模型：3下列有机物命名正确的是（ ）A 1, 3, 4-三甲苯B 2-甲基-2-氯丙烷 C 2-甲基-1-丙醇D 2-甲基-3-丁
2、炔4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A78g 苯含有C=C双键的数目为3NAB标准状况下，2.24L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAC常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NAD常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.2NA5下列说法正确的是（ ）可以用Cu(OH)2悬浊液用一种试剂鉴别甲酸、乙酸、乙醛、乙醇。可用酸性K2Cr2O7溶液检验是否酒后驾车，该应用利用了乙醇的还原性和低沸点的性质。向银氨溶液中加入几滴乙醛后用酒精灯加热至沸腾制可得银镜。向足量的浓苯酚溶液中滴入少量溴水，可观察到有白色沉淀生成，该沉淀
3、为2,4,6-三溴苯酚。该分子中的碳原子可能都在同一平面。做过银镜反应实验后的试管，用氨水洗涤。A BCD625时，在20ml 0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL1醋酸溶液，滴定曲线如图所 示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（ ）A在B点：c(Na) c(CH3COO) c(OH)c(H)B在C点：c(CH3COO)c(Na)c(H) c(OH)C在C点：c(CH3COO)c(CH3COOH)2 c(Na)D在A点：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)7充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。则X的分子式为（
4、）AC10H16 BC11H14 CC12H18 DC13H208下列电极反应式与出现的环境相匹配的是（ ）选项电极反应式出现的环境AO2+4H+4e-=2H2O酸性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH-4e-=O2+2H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀CCu-2e-=Cu2+用铜做电极电解硫酸铜溶液的阳极反应DNa+e-=Na用惰性电极电解Na2SO4溶液的阴极反应9以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：氧化；消去；加成；酯化；水解加聚，来合成乙二酸乙二酯()的正确顺序是（ ）A B C D10常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（ ）ApH3的二元弱酸H2R溶液与 pH11的NaOH溶液混合后
5、，混合液的pH等于7，则混合液中c(R2-) c(Na+) c(HR-)B将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c(OH)+ c(A)2c(H+)c(HA)C某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)110-a mol/L，若a7，则该溶液的pH为a或14aD相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2：111三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（ ）ABCD12下列有机合成设计中，所涉
6、及的反应类型有错误的是（ ）A由丙烯合成1,2-丙二醇：第一步加成反应，第二步取代反应B由1-溴丁烷合成1,3-丁二烯：第一步消去反应，第二步加成反应，第三步消去反应C由乙醇合成乙炔：第一步消去反应，第二步加成反应，第三步消去反应D由乙烯合成乙二醛：第一步加成反应，第二步取代反应，第三步氧化反应13有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有 （ ）A14种 B16种C8种D18种14下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（ ）A用于检验溴丙烷消去产物B用于石油的分馏C用于实验室制硝基苯
7、D可证明酸性：盐酸碳酸苯酚15将“试剂”分别加入、两只试管中，不能完成“实验目的”的是（ ）实验目的试剂试管中的物质A醋酸的酸性强于苯酚碳酸氢钠溶液醋酸 苯酚溶液B羟基对苯环的活性有影响饱和溴水苯 苯酚溶液C甲基对苯环的活性有影响酸性高锰酸钾溶液苯 甲苯D乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼金属钠水 乙醇16阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸（）。为检验其官能团，某小组同学进行如下实验。下列说法不正确的是（ ）A对比中实验现象说明乙酰水杨酸中含有羧基B中加热时发生的反应为 C对比中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基D中实验现象说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解二、填空题。17按要求完成
8、下列问题：（1）在苯 乙醇甲苯 氯乙烷 七种物质中（填编号）（1）能和金属钠反应放出H2的有_，常温能与NaOH溶液反应的有_，常温下能与溴水反应的有_，能使酸性KMnO4溶液褪色的有_；（2）某有机物结构简式如图所示,则用足量的Na、NaOH、NaHCO3、浓溴水分别与等物质的量的该有机物反应时,消耗Na、NaOH、NaHCO3和Br2的物质的量之比为_。18在75左右，用HgSO4作催化剂，乙炔可水化为乙醛，但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种。现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置如图：请回答以下
9、问题： (1) 实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入_，其作用是_。(2) 仪器D中盛放水，其作用是_。(3) 蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂名称_，将HgO加入F中的操作方法是_。(4) 装置图中，加热F的方式叫_，所选用温度计G的量程表示正确的是_（填代号）。A050 B0100 C0200 D036019氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：（1）已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：反应：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ
10、mol-1反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H2=+180.5kJmol-1若反应CO2(g)+N2(g)C(s)+NO(g)的活化能为akJmol-1，则反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的活化能为_kJmol-1。（2）在常压下，已知反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H(298K)=-113.0kJmol-1，S(298K)=-145.3J/(molK)，据此可判断该反应在常温下_（填“能”或“不能”）自发进行。（3）向容积为2L的真空密闭容器中加入活性炭（足量）和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物
11、质的量变化如表所示，在T1、T2分别到达平衡时容器的总压强分别为p1kPa、p2kPa。物质的量/molT1T205min10min15min20min25min30minNO2.01.160.800.800.500.400.40N200.420.600.600.750.800.80010min内，以NO表示的该反应速率v（NO）=_kPamin-1。第15min后，温度调整到T2，数据变化如表所示，则p1_p2（填“”、“”、“”或“=”），其理由为_。（5） 已知，常温下H2S、H2CO3 的电离常数如下表Ka1Ka2H2S9.110-8110-15H2CO34.3107 5.61011常
12、温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L-1的碳酸钠溶液，碱性更强的是_。其原因是_。20（1）某有机物甲的相对分子质量小于100；将1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O(g)，同时消耗112LO2（标准状况）；在酸性条件下将1mol甲完全水解可以生成1mol乙和1mol丙；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。请确定并写出甲的分子式_； （2）A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物，已知：A相对分子质量为144，其中碳的质量分数为50%。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B和甲醇。B中碳、氢、氧原子个数比为1：1：1，分子中没有支链，能与氢氧化钠溶液发生反应。A的结构简式为_。 B分子所含官能团的名称是_。21A、B、C、D、E、F、G都是链状有机物，它们的转化关系如图所示，D的相对分子质量与E相差42，请回答下列问题；（1）D中含有的官能团是_，各种官能团的个数比是_。 （2）D的核磁共振氢谱图上有3个峰，且峰面积之比为1：3：6，请写出D的结构简式_。（3）写出B生成C的化学方程式_
