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1、复习课,第二课时 常见的酸和碱,展示汇报,通过本单元的学习，你了解了哪些有关酸、碱的知识呢？,1、酸 + 酸碱指示剂,2、酸 + 活泼金属 盐 + 氢气,3、酸 + 金属氧化物 盐 + 水,5 、酸 + 盐 新酸 + 新盐,（酸的通性）,4 、酸 + 碱 盐 + 水,（碱的通性）,1、碱溶液与指示剂反应,2、碱 + 非金属氧化物 盐 + 水,3、碱 + 酸 盐 + 水,4、碱 + 某些盐 新碱 + 新盐,常见的酸和碱,酸和碱的识别方法,1、用指示剂,2、用石蕊试纸,3、测其PH,中和反应,1、定义,2、实质,3、应用,（1）与指示剂的作用： （2）酸+活泼金属盐+氢气 （3）酸+金属氧化物盐+
2、水 （4）酸+碱盐+水 （5）酸+盐新酸+新盐,酸的通性,碱的通性,（1）与指示剂的作用： （2）碱+非金属氧化物盐+水 （ 3 ）碱+酸盐+水 （ 4 ）碱+盐新碱+新盐,复习巩固：,1、怎样区分稀盐酸和食盐水？ 2、怎样区分氢氧化钠溶液和食盐水？ 3、怎样区分稀盐酸和稀硫酸？ 4、怎样区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？ 5、怎样区分稀盐酸、食盐水和氢氧化钠溶液？ 6、怎样证明氢氧化钠溶液已变质？,1.说出下列物质的俗名或化学式： NaOH _ 、 _ 、_ Ca(OH)2 _, _ CaO _ Na2CO3 _ , _ NaHCO3 _ NaCl _. 天然气的主要成分_ 酒精_,火碱,烧碱
3、,苛性钠,熟石灰,消石灰,生石灰,纯碱,苏打,小苏打,食盐,CH4,C2H5OH,写出下列化学方程式： 1、氢氧化钠和二氧化碳反应 2、石灰水和二氧化碳反应 3、氧化铜和盐酸反应 4、氧化铁和硫酸反应 5、硫酸和氢氧化钠反应 6、氢氧化铝和盐酸反应 7、碳酸钠与稀盐酸 8、盐酸和大理石反应 9、氢氧化钠和硫酸铜溶液反应 10、氢氧化钠和氯化铁反应 11、石灰水与碳酸钠反应,3. CuO+2HCl=CuCl2+H2O,4. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,8.CaCO3+2HCl= CaCl2+ CO2+H2O,11.Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3,
4、1. 2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O,2. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O,5.2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O,6.Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O,7.Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ CO2+H2O,9. 2NaOH +CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4,【学习目标】 1、认识复分解反应，了解复分解反应 发生的条件； 2、知道常见物质的溶解性。,复分解反应及发生的条件,酸、碱、盐之间的反应都是复分解反应。,两种化合物在溶液中相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。,复分解反应
5、：,复分解反应的特点： 1、双交换 2、价不变,1. 2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O,看仔细了哦，我们哥俩可不是复分解反应啊！,（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （2）HCl +NaOH =NaCl+H2O （3）H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl （4）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 （5）Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 （6）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （7）CuO+2HCl=CuCl2+H2O （8）CuSO4+BaCl2= BaSO4 + CuCl2,练习：找出下面各反应中哪些是复分解反应？,2、3、
6、4、7、8,生成沉淀 或生成气体 或生成水,常见的八种不溶物：（熟记）,氢氧化铜Cu(OH)2、 氢氧化铁Fe(OH)3、 氢氧化镁Mg(OH)2、 氢氧化铝Al(OH)3、 氯化银AgCl、 硫酸钡BaSO4、 碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3、,复分解反应发生的条件：,只需要满足一个条件就行啊！,.下列各组物质的稀溶液，不能发生复分解反应的是（ ） A.HCl和Ca(OH)2B.Na2CO3和H2SO4 C.AgNO3和BaCl2 D.KCl和CuSO4,D,2.下列物质不能与盐酸发生复分解反应的是（ ） A.Na2CO3 B.KNO3 C.CuO D.Ca(OH)2,3.不能与氯化钡反
7、应的盐是（ ） A.硫酸钠B.硝酸镁C.碳酸钠D.硝酸银,B,B,4、 向某无色溶液中加入稀HCl，产生气体，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中可能有_离子。 5、向某无色溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中有_离子。,CO32-,Cl-,6、无色溶液中加Ba（NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中含有 离子；沉淀消失，则原溶液中可能含有 离子。,SO42-,CO32-,7.将200克溶质的质量分数是16.25%的氯化铁溶液跟200克氢氧化钠溶液混合后，恰好完全反应。试计算： （1）原氢氧化钠溶液溶质的
8、质量分数；（2）反应后溶液中溶质的质量分数。,8.下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是（） A.AgNO3、NaCl、KNO3 B.CuSO4、KNO3、NaOH C.NaOH、KCl、Fe(NO3)3 D.KCl、NaOH、Na2CO3,D,9、下列各组物质能够共存的是: （ ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3,C,相互间不反应,10.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互反应，就生成了氢氧化钾。请按要
9、求写出上述制备过程的有关反应方程式： （1）分解反应_ （2）化合反应_ （3）复分解反应_,CaCO3 = CaO+CO2,CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3,高温,典例1 不能将食盐水、NaOH溶液和稀盐酸三种无色溶液区分开来的一种试剂是（ ） A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液,二、典例解析,D,典例2 某同学在实验室里做了如下实验：取一药匙氧化钙放入一个洁净的烧杯里，加适量水，用玻璃棒搅拌，然后静置至澄清。 (1) 请问可选什么物质来确定上层清液显碱性？ (2) 请你设计一个简单的实验方案，鉴定上层清液中的
10、溶质是Ca(OH)2。,1、酿酒厂生产白酒时，常加入适量稀硫酸来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即可得到白酒，盐酸的价格比硫酸低，同样能控制酸度，试说明不用盐酸的原因_。,拓展延伸,2、某校化学兴趣小组的同学做制取难溶性氢氧化铜Cu(OH) 2的实验。 在盛有黑色氧化铜粉末的试管中加稀硫酸，其反应的化学方程式为_。 上述反应后，再向试管中加氢氧化钠溶液，制得氢氧化铜，其反应的化学方程式为：_。现甲、乙两同学分别做该实验，实验结束，看到不同的现象。甲同学看到了蓝色絮状沉淀；而乙同学看到的均是蓝色溶液。你认为实验成功的是_同学。试分析另一位同学所看到的现象的原因是_。,3、向某氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，发生如下化学反应：2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O。反应结束后，小明、小芳两位同学欲探究“氢氧化钠和硫酸是否恰好完全反应”，他们设计了如下实验，请你和他们一起完成：,
