《2020-2021学年新教材高中化学选择性必修1第四单元化学反应与电能达标检测卷A卷学生版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年新教材高中化学选择性必修1第四单元化学反应与电能达标检测卷A卷学生版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新教材 2020-2021 学年高二上学期第四单元达标检测卷 化化学学（A） 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题一、选择题（每小题（每小题 3 分，共分，共 48 分）分） 1下列能量的转化过程中，由化学
2、能转化为电能的是 A车载铅蓄电池启动B二滩电站水力发电 C西区竹林坡光伏(太阳能)发电D米易县龙肘山风力发电 2在下图所示的原电池中，正极发生的反应是 AH2-2e=2H+BCu-2e=Cu2+ C2H+2e=H2DZn-2e=Zn2+ 3下列装置可以构成原电池的是 AB CD 4下列物质中，工业上常用电解法冶炼的是 AFeBNaCCuDAg 5有关电化学知识的描述正确的是 ACaO+H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转 化为电能 B某原电池反应为 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的 KCl 饱 和溶液
3、 C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 6下列电池工作时，O2在正极放电的是 A锌锰电池B氢氧燃料电池C铅蓄电池D镍镉电池 7某原电池反应的离子方程式为 Fe+2H+=Fe2+H2，则下列说法中正确的是 A用铜作原电池正极B用锌作原电池正极 C用铁作负极，铁的质量不变D用 HNO3作电解质溶液 8 芝加哥伊利诺伊大学的研究人员设计了一种可用于商业化的新型锂金属电池， 电池结构如图 所示。电池工作时，下列说法错误的是 A该装置将化学能转化为电能 B负极上发生的电极反应为 Li-e=Li+ C该电池不可用 LiOH 溶液作电解质
4、 D电池工作时，电路中每流过 1mol 电子，正极增重 14g 9下列实验装置符合实验目的是 目的粗铜的精炼 验证 NaCl 溶液 （含 酚酞）的产物 在铁制品上镀铜构成原电池 此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号 装置 选项ABCD 10用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(括号内物质)，能够 使溶液恢复到原来的成分和浓度的是 ACuCl2(CuSO4)BNaOH(NaOH) CNaCl(HCl)DCuSO4Cu(OH)2 11锂电池作为最主要的便携式能量电源，影响着我们生活的方方面面。锂-空气电池放电的工 作原理如图所示。下列叙述不正确的是 A电池放电时负
5、极电极方程式为 O2+2H2O+4e=4OH B放电时电子由 A 极向 B 极移动 C电解液 a，b 之间可采用阳离子交换膜 D电解液 b 可能为稀 LiOH 溶液 12工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在如图装置中，观察 到图 1 装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2 装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量 有色气体，则下列叙述正确的是 A图 1 为原电池装置，Cu 电极上产生的是 O2 B图 2 装置中 Cu 电极上发生的电极反应式为 Cu+2e=Cu2+ C由实验现象可知：金属活动性 CrCu D两个装置中，电子均由 Cr 电极流向 Cu 电极 13有甲
6、、乙、丙三种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、甲分别 浸入稀硫酸中，乙生成氢气的速率更大；把丙浸入乙的硝酸盐溶液中，丙的表面有乙析出。这三种 金属的活动性由强到弱的顺序是 A甲、乙、丙B丙、乙、甲 C丙、甲、乙D乙、丙、甲 14工业上电解 MnSO4溶液制备 Mn 和 MnO2，工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A阳极区得到 H2SO4 B阳极反应式为 Mn2+-2e+2H2O=MnO2+4H+ C离子交换膜为阳离子交换膜 D当电路中有 2mol e转移时，生成 55g Mn 15 用石墨作电极电解 CuCl2溶液， 当通电一段时间后， 溶液仍呈蓝色时， 收集到 2.
7、24L 气体(标 准状况)。下列有关说法正确的是 A阳极生成的铜为 5.6gB电解后溶液呈碱性 C电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5molD电解过程中共转移 0.2mol 电子 16如图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经 外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列说 法不正确的是 A左电极为电池的负极，a 处通入的物质是甲醇 B正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH C负极反应式为：CH3OH+H2O-6e=CO2+6H+ D该电池提供 1mol e，消耗氧气 0.25mol 二、非选
8、择题二、非选择题（共（共 52 分）分） 17如图所示是原电池的装置图。请回答： (1)若 C 为稀 H2SO4，电流表指针发生偏转，B 电极材料为 Fe 且作负极，则 A 电极上发生的电 极反应式为；反应进行一段时间后溶液 C 的 pH 将(填“升高”“降低” 或“基本不变”)。 (2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则 A(负极)极材料 为，B(正极)极材料为；溶液 C 为。 (3)若 C 为 CuCl2溶液，Zn 是_极，Cu 极发生_反应，电极反应式为反应过程 溶液中 c(Cu2+)_(填“变大”“变小”或“不变”)。 18正确认识和使用电池
9、有利于我们每一个人的日常生活。 I电化学法处理 SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收 SO2可消除 SO2污染，设计装置 如图所示（己知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许 H+通过）。 （1）石墨 2 为_（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为_。 （2）反应的总方程式为_。 （3）放电时 H+迁移向_。（填“正极”或“负极”） （4）某同学关于原电池的笔记中，不合理的有_。 原电池两电极材料可以相同 原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应 Fe-浓硝酸-Cu 原电池，Fe 是负极 原电池是将化学能转变为电能的装置 航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点
10、。 （1）某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是 KOH 溶液，则其负极反应为_ 。 （2）氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当 得到 1.8g 饮用水时，转移的电子的物质的量为_。 1925时，用石墨电极电解 2.0L 0.5molL1CuSO4溶液。5min 后，在一个石墨电极上有 6.4g Cu 生成。试回答下列问题： (1)发生氧化反应的是_极，电极反应为_。 (2)若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液的 pH 为_。 (3)若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入_mol 的_。 (4)若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，当析出 6.4g Cu 时，两
11、铜片的质量相差_g， 电解液的 pH_(填“变小”“变大”或“不变”)。 20工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水下图为离子交换膜法 电解原理示意图：请回答下列问题： （1）溶液 A 的溶质是_，电解饱和食盐水的离子方程式是_。 （2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许_（填离子 符号，下同）通过，而不允许_和气体通过。 （3）若将标准状况下 6.72L 阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价 发生改变，电子转移数是 0.56.021023，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式： _。 21如图所示装置中，甲、
12、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaCl溶液、 3 AgNO溶液、x 溶 液，a、b、c、d 电极均为石墨电极，接通电源经过一段时间后，乙中 c 电极质量增加，据此回答问 题： (1)电源的 M 端为_极（填名称）。 (2)电极 d 上发生的电极反应式为_，乙池溶液pH_（填“增大”、“减小” 或“不变”）。 (3)甲池中的总反应式为_。 (4)当电路中有0.04mol电子通过时，a、b、c、d 电极上产生的气体或固体的物质的量之比是 _。 (5)若利用丙池实现铁上镀铜，则 e、f、x 依次是_（填化学式）；若利用丙池实现电 解精炼铜，则 f 电极材料是_（填具体物质）。 新教材 2020-2
13、021 学年高二上学期第四单元达标检测卷 化学答案化学答案（A） 1.【答案】A 【解析】A车载铅蓄电池启动是化学能转化为电能，正确；B二滩电站水力发电是将重力势 能转化为电能，错误；C西区竹林坡光伏(太阳能)发电是将太阳能转化为电能，错误；D米易县 龙肘山风力发电是将风能转化为电能，错误。 2.【答案】C 【解析】该原电池中，Zn 易失电子作负极，电极反应式为 Zn-2e=Zn2+，Cu 作正极，正极上氢 离子得电子发生还原反应，电极反应式为 2H+2e=H2，故答案为 C。 3.【答案】B 【解析】A蔗糖是非电解质，不能形成闭合回路，A 错误；B具有原电池构成的四个条件， 可以形成原电池反
14、应，B 正确；C没有活动性不同的电极，不能构成原电池，C 错误；D没有形 成闭合回路，不能构成原电池，D 错误；故合理选项是 B。 4.【答案】B 【解析】冶炼较不活泼的金属 Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，采用热还原法；冶炼活泼金属 K、Ca、 Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al 是电解熔融的三氧化二铝）制得，Na 通常采用电解熔 融氯化钠的方法冶炼制备；冶炼较不活泼的金属 Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，采用热还原法；Hg、Ag 用 加热分解氧化物的方法制得；故答案为 B。 5.【答案】D 【解析】CaO+H2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应；KCl 和 AgNO3反应生成 Ag
15、Cl 沉淀易阻止原电 池反应的发生；作电极的不一定是金属，如石墨棒也可作电极。 6.【答案】B 【解析】A，锌锰电池，Zn 是负极，MnO2为正极，所以正极放电的物质是二氧化锰；B，氢氧 燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极；C， 铅蓄电池负极为 Pb，正极为 PbO2放电；D，镍镉电池负极为 Cd，正极为 NiO(OH)放电。 7.【答案】A 【解析】Cu 比 Fe 活泼性弱，可用作正极，故 A 正确；锌比铁活泼，所以锌会成为负极，铁为 正极，故 B 错误；铁为负极，在反应中铁转化为亚铁离子，负极不断被消耗，故 C 错误；由于反应 中放出了氢气并生成了 Fe2+，所以电解质溶液不能是 HNO3，故 D 错误。 8.【答案】D 【解析】由题意可知该装置为原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置，Li 作为电池的负 极失去电子发生氧化反应，即 Li-e=Li+，电解质溶液中的水能与电极 Li 发生氧化还原反应，电解池 应为非水电解质，根据转移电子守恒，电路中每流过 1mol 电子，正极 1mol 锂离子得到电子生成单 质锂，所以增重 7g，故答案选 D。 9.【答案】D 【解析】A精炼铜时要得到铜单质，所以精铜因连接在电源负极上作阴极，电解质溶液中的 铜离子在
