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1、1 中学化学中常见的电子式大全中学化学中常见的电子式大全 原子原子 离子离子 单质分子单质分子 共价化合物共价化合物 2 离子化合物离子化合物 形成过程形成过程 电子式书写的常见错误及纠正措施 物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式，也决定着该物质的化学性 质；对于简单微粒还可以通过电子式推导其空间结构。因此电子式是近几年高考的 考查热点之一。但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识，学生难 以较系统理解微粒最外层电子的排布，而只能靠记忆、知识积累来处理这一类问题， 错误率较高， 如将氧原子的电子式写成 （正确应为 ） 。 典型错误归纳有以下两 类：一、无法正确排列微粒中原子或离
2、子的顺序。 例如 HClO 的电子式写成： ； MgCl2的电子式写成： 。二、不能正确表达共价键的数目。例如 混淆 O2和 H2O2中氧原子间的共用电子对数目。针对以上问题，笔者总结了三种书 O O H Cl O Mg2+ Cl 2 3 写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。 一：“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。 “异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带（部分）正电荷的离 （原）子与带负电荷的离（原）子交错排列。如次氯酸的分子式常被约定俗成为 HClO，但根据 H、Cl、O 个三原子的氧化性（或电负性）差异可知该分子中 H、Cl 带部分正电荷，O 带部分负
3、电荷，因此 HClO 的电子式应为 ：。对 于离子化合物 Mg3N2，先可判断出式中 Mg 为+2 价，N 为-3 价，根据“异性相吸、 电荷交叉”的规律其电子式为 。 这条规律几乎适用于所有的离子化合物，运用时要求大家首先能正确判断化学 式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负。如 MgCl2由 Mg2+和 Cl-以 1：2 的比例 构成，Na2O2由 Na+和 O22-以 2：1 的比例构成。而对于共价微粒、只有少数氧化性 （电负性）相差很小的非金属原子形成的共价体有例外，例如 HCN（其中 C 为+4 价、 N 为-3 价，电子式为 ） 。高中阶段涉及的常见共价微粒（由短周期元 素原子形成
4、的共价微粒）的电子式基本都可以采用该规律来解决。 二、 “电子分配求差量”揭开共用电子对数目的面纱。 该方法的理论依据来源于配位化学中的“18 电子规则” 。 （参见中级无机化学 唐宗熏主编，2003，高等教育出版社）虽然该方法仅适用于计算共用键的数目，对 配位键则爱莫能助。但在高中阶段要求掌握的配位化合物较少，典型代表为 Fe(SCN)3、Ag(NH3)2OH、 ， 。该方法在高中阶段应用较广。具体算法以例说明： 1、CO2 根据“异性相吸、电荷交叉”的规律其原子排列顺序为 O C O，其中 O 原子的 最外层有 6 个电子，要达到 8 电子稳定结构还需 2 个电子，则 O、C 原子之间需共
5、 H C N H O Cl O C O Fe( ) 63- O- Mg2+ N Mg2+ N Mg2+ 3 3 4 用两对电子对，此时 C 原子的最外层电子已全部被共用，因此 CO2电子式为： 2、N2和和 Na2O2 N2：每个 N 原子的最外层有 5 个电子，还需两个电子达到 8 电子的稳定结构， 因此 N、N 之间共用两对电子对，其电子式为 。 Na2O2：Na2O2为离子化合物，O22-得到了两个来自 Na 的电子，则其最外层共 计有 14 个电子（26+2） ，这样平均每个 O 原子的最外层有 7 个电子，要达到 8 电 子稳定结构还需 1 个电子，因此 O22-中有一对共用电子对，
6、则 Na2O2的电子式为： 此方法对于短周期元素的原子形成的共价微粒中共价键数目的计算很有效，但 O2除外。 三、 “等电子体”带动“家族”亮起来。 在 2004 年江苏省高考试题化学卷中给出了“等电子体”的概念并有以下引申 （第二卷第 22 题）：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外 层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。根据此定义 我们可以从一种微粒的电子式推导出上述概念范围内的等电子体的电子式。如： N2（ ） CO（ ） 、 NO+（ ） 、 CN-（ ） 、 C22-（ ） CO2（电子式见前电子式见前） NO2+、N3-、CNS- SO42-
7、 Na+ O O Na+ 2 C O O O S O O 2 O O P O O 3 N N N N N O C N C C 2 5 PO43- 掌握了微粒电子式的写法，就可以快速书写该微粒的结构式，也可以用电子式 来表示微粒的形成过程。对于简单短周期元素的原子形成的微粒还可以依据其电子 式推导其空间结构， 如BF3 （ ）中 B 原子上无孤对电子，此分子应为平 面型，而 3 个 F 原子的的相互作用力相同，因此 BF3的空间结构为平面正三角形。 NH3 （ ）中 N 原子上有一对孤对电子，相当与在已 形成的平面正三角形上方增加了一对孤对电子。它对 N、H 键的共用电子对有排斥 作用，因而该分
8、子应为立体型，而 N 原子连接 3 个原子且相同，因此 NH3的空间结 构为三角锥型。 思考练习：请写出下列物质的电子式： MgC2、Li3N、HNO3、NO、N2H4、CS2 常见的常见的 20 种电子式种电子式 N2 O2 Cl2 H2O N N O O Cl Cl H O H H2O2 CO2 HclO H O O H O C O H O Cl NH3 PCl3 CH4 CCl4 H N H H Cl P Cl Cl H H C H H Cl C Cl Cl Cl NaOH Na2O2 MgCl2 -Mg2+- O H - Na O O Na 2-Na NH4Cl +- CaC2 Ca2
9、+ 2- H N H H F B F F Cl Cl H HN H H ClCC 6 CH3 OH 微粒电子式书写正确与否的判断方法微粒电子式书写正确与否的判断方法 一、根据化合物类型判断电子式是否正确。 1 离子化合物正负电荷的代数和为零，查看阳离子、阴离子所带电荷数是否相等，相等就有可能正确。 2 阴离子和复杂的阳离子要用中括号括起来。 3 非金属原子周围要符合 8 电子稳定结构（H、B 例外） 。 4 共价化合物要注意极性共价键的共用电子对要偏向呈负价的元素，非极性共价键共用电子对在中央，孤对 电子不要忘。 二、注意辨别“根” “基”的区别。 5 “根”中的原子一般都符合 8 电子稳定结
10、构， “根”是带电荷的；例如：OH- 、NH 。 4 6 “基”中至少有一个原子是不符合 8 电子稳定结构， “基”是不显电性的，例如：-CH3 、-OH 。 三、注意微粒间的排列方式。 7离子化合物多离子微粒阴阳离子交替排列。 8共价化合物(有机物除外)多原子微粒正负价原子交替排列 。 9注意：过氧离子和过氧原子团不能拆开。 四、中学理科学生化学必会的电子式如下： 1原子的电子式：H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl。 2离子的电子式：O2-、O、S2-、Cl-、Na+、Mg2+、Al3+。 2 2 3 “基”的电子式：-CH3 、-CH2CH3 、-OH 、-CHO 、-COOH 。
11、 4 “根” 的电子式：OH- 、ClO- 、HCOO- 、CH3COO- 、NH 。 4 5单质分子的电子式：H2 、Cl2 、N2、(CN)2。 6共价化合物的电子式： （1）氢化物：HCl 、H2O 、NH3 、CH4 、C2H4 、C2H4 。 （2）氧化物：CO2 、H2O2 。 （3）酸：HCOOH 、CH3COOH 、H2CO3 、HClO 、H3PO4 、H2SO4 。 7离子化合物的电子式： （1）氢化物：NaH 、CaH2 。 （2）氧化物：Na2O 、Na2O2 、MgO 、Al2O3。 （3）碱：NaOH 、Ba(OH)2 。 （4）盐：NaOH 、CaCl2 、Na2
12、S 、NH4Cl 、(NH4)2S 、HCOONa、CH3COONa 、NaClO、Ca(ClO)2 。 （5）类盐：CaC2 、 Mg3N2 。 H HCH HO 7 1、 原子的电子式：H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl。 2、 离子的电子式：O2-、O、S2-、Cl-、Na+、Mg2+、Al3+。 2 2 2- 2- 2- - Na+ Mg2+ Al3+ 3、 “基”的电子式：-CH3 、-CH2CH3 、-OH 、-CHO 、-COOH 。 H H H H H H 4、 “根” 的电子式：OH- 、ClO- 、HCOO- 、CH3COO- 、NH 。 4 H H - - - -
13、 + H H 5、单质分子的电子式：H2 、Cl2 、N2、(CN)2。 6、共价化合物的电子式： （1）氢化物：HCl 、H2O 、NH3 、甲烷分子、乙烯分子、乙炔分子。 H H H H H H （2）氧化物：二氧化碳、过氧化氢。 （3）酸：甲酸、醋酸、碳酸、次氯酸、磷酸、硫酸。 H H H 7、离子化合物的电子式： （1）氢化物：氢化钠、氢化钙。 Na+H- H- Ca2+H- H C N ONaMg Al S Cl O OO S Cl CH CCH OH CH COH O OH ClO HCO O HNH HH ClCl NN HCl OH HNH HCH HCCH HCCH OCO HOOH NCCN HCOH O HCCOH HCCO O HOCOH O HOCl HOPOH O O HOSOH O O O O 8 （2）氧化物：氧化钠、过氧化钠、氧化镁、氧化铝。 Na+ 2- Na+ Na+ 2- Na+ Mg2+ 2- 2- Al3+ 2- Al3+ 2- （3）碱：氢氧化钠、氢氧化钡 。 Na+ - - Ba2+ - （4）盐：氯化钠、氯化钙、硫化钠、氯化铵、硫化铵、甲酸钠、乙酸钠、次氯酸钠、次氯酸钙。 Na+ - - Ca2+ - Na+ 2- Na+ H H H + -
