《重庆市一中2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题[含答案]》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市一中2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题[含答案]（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、重庆市一中2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题 (满分 100 分， 时间 90 分钟)注意事项：1.答卷前， 考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后， 将答题卡交回。可能用到的相对原子质量： H 1C 12 N 14 O 16Na 23 Fe 56 Cd 112I 卷（选择题，共 42 分）一、选择题（本题共14 小题， 每小题只有一个选项符合题意， 每小题 3 分， 共 42 分）1.化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是A.用于消毒的酒精、“84” 消毒液、双氧水、过
2、氧乙酸(CH3COOOH)等均属于有机物B 修建“火神山”医院所用的HDPE(高密度聚乙烯）膜是一种无毒、无味的高分子材料C.医用消毒酒精是95%的乙醇溶液D.医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料， 聚丙烯可以使溴水褪色2.化学反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g), 下列是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最慢的是 A. v(A)=0 .20 mol( Lmin)-1 B . v(B)=0.45 mol(Ls)-1C.v(C)=0.30 mol(Lmin)-1 D. v(D)=0.35 mol(Lmin)-13. 一定条件下，将 n(CO
3、2) : n(H2）= l : 2 的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO2 (g) +2 H2(g) HCHO(g)+ H2O(g) H 0, 则该反应自发进行的条件是高温B.在 10l kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水， 放出285.8 kJ 热量， 则该反应的热化学方程式可表示为：2H2(g)+ O2 (g) = 2H2O(1)H = - 57 l.6kJ/molC. 在稀溶液中： H+ (aq)+ OH-(aq)= H2O (aq) H = - 57.3 kJmol-1， 若将 0.5 mol 浓硫酸与 1 mol 氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD.
4、 500 、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3( g), 放热 19.3 kJ,其热化学方程式为：N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g) H = - 3 8.6 kJmol-16.已知有机物A、B 之间存在转化关系： A(C6H12O2）H2O B + CH3COO H (已配平），则符合该反应条件的有机物 B 有（不含立体异构）A.8 种 B. 6 种 C. 4 种 D. 2 种7.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A.分子中含有 2 种官能团B.l mol 分枝酸最多可与 3
5、mol NaOH 发生中和反应C.可与乙醇、乙酸反应， 且反应类型相同D 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色， 且原理相同8.关于下列各装置图的叙述中， 不正确的是 A.用装置精炼铜，则a 极为粗铜， 电解质溶液为CuSO4 溶液B.装置的原电池总反应是 ： Cu+2 Fe3+= Cu2+ +2 Fe2+C . 为了保护装置中的钢闸门， 可将其与外接电源的负极相连D. 装置中的铁丝几乎被腐蚀 9.下列根据实验操作及现象的分析和推理中，不正确的是 操作现象一段时间后：中 ，铁钉裸露在外的附近区域变红； 中A.NaCl 的琼脂水溶液为离子迁移的通路B.中变红是因为发生反应2H+ + 2e-
6、 = H2C. 中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝， 铜丝附近区域变红D. 和中发生的氧化反应均可表示为M - 2e- = M2+(M 代表锌或铁）10.在密闭容器中进行反应CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g) H 0, 测得c(CH4)随 反应时间 (t)的变化如图所示，下列判断正确的是() A.l 0min 时， 改变的外界条件可能是升高温度 B.反应进行到12 min 时， CH4的转化率为25%C. 05min 内， v(H2）= 0.1 mol(Lmin)-1D. 恒温下， 缩小容器体积， 平衡后H2浓度减小11.一定温度下， 向 2 L 恒容容器中充入 1.0
7、mol A 和 1.0 mol B, 发生反应 A(g)+B(g)C(g), 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正 确的是t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810. 800.80 A.前 5 s 的平均反应速率v(A)= 0.03 molL-1s-1B.由题目信息可知， 正反应为放热反应C. 保持温度不变，起始时向容器中充入 0.20 mol A、0.20 mol B 和 1.0 mol C, 反应达平衡前 v(正） v(逆）D. 保持温度不变， 起始时向容器中充入 2.0 mol C, 达平衡时， C 的转化率大于 80%12.下列实验中，实
8、验操作、装置、现象及结论都正确的是选项实验操作或装置实验现象相关解释及结论A将 NO2球浸泡在冰水和热水中2 NO2(g) N2H4(g) H p2, 则此反应的系数： a + 1 IIC 若X 为固态Y 为气态，则 I 、 II 中从开始到平衡所需的时间 ： I IID.若 II中气体的密度如图III所示，则 X、Y 都为气态II 卷（ 填空题，共58 分）二、填空题（包含 4 道必做题和 1 道选做题，共 58 分）（一）必做题15.( 8 分）研究化学反应时，既要关注物质变化， 又要关注能量变化。请回答以下问题( 1 ) 氢气在氧气中燃烧 ，破坏1mol H- H 键吸收Q1 kJ 的热
9、量，破坏 1 mol O=O 键吸收Q2 kJ 的热量， 形成 1 mol HO 键释放Q 3kJ 的热量，则下列关系式正确的是。 （填字母序号）A.2Q1+Q24Q3 B. Q 1+ Q 2Q3 C. 2Q 1+ Q 2 ”、“ ”或“= ”)。i . P4 ( 白 磷， s ) +5O2(g)= 2P2O5(s)H1 0i i . 4 P ( 红磷， s ) +5 O2 (g ) = 2 2P2O (s) H2 016.( 12 分）燃料电池是一种庙效、环境友好的供电装置。I . 氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的化学工业， 是高能耗产业。将其电解装置与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能 30%以上，相关物料的传输与转化关系如图所示， 其中的电极未标出， B 中所用的离子膜只允许Na+通过。 (1 ) A 装置中的隔膜为 （填“阴”或“阳”)离子交换膜；若无该离子膜， 在通电条件
