《上海市金山区2019年高三高考二模化学试题及答案(word版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市金山区2019年高三高考二模化学试题及答案(word版)（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、.金山区 20182019 年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷201904相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ca-40Fe-56一、选择题（共40 分，每小题2 分。每小题只有一个正确答案。）1生活垃圾分类事关绿色可持续发展。属于有机回收物的是A 废塑料B铝制易拉罐C啤酒瓶D废旧电池2金刚石、石墨、C60 性质差异的原因是A 构成原子不同B原子排列方式不同C几何外形不同D硬度不同3关于乙炔分子的说法正确的是2 2:C:HA 结构简式： C HB电子式： HCC分子极性：非极性分子D相对分子质量： 26 g4右图为某氧化还原反应的示意图，关于该反应的说法正确的是A 是复分解反应B作
2、还原剂C发生氧化反应D为还原产物5下列提纯方法可能会利用到化学反应的是A 蒸馏B 过滤C分液D洗气6检测某未知溶液是否含有硫酸根离子的合理操作是A 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液B加入盐酸酸化的氯化钡溶液C先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液D加入硝酸酸化的硝酸钡溶液7 SO2 使溴水褪色说明SO2 具有A 酸性B 还原性C氧化性D 漂白性8 NO 2(g)+CO(g)NO(g)+CO 2(g)+ Q 的能量变化如图所示，反应达到平衡后加入催化剂，则正确的说法是.A 平衡正向移动Bv 正 增大， v 逆 减小CQ=234 kJD Q 不变9能说明HNO 2 是弱电解质的事实是A HNO 2 溶液导电性比
3、HCl 溶液弱B用 HNO 2 溶液做导电实验，灯泡很暗CHNO 2 溶液能使石蕊试纸变红D常温下， 0.1 mol/L HNO 2 溶液的 pH 约为 210不包含d 轨道的电子层是A LB MC ND O11实验室在启普发生器中加入锌粒和稀硫酸制取氢气，可加快反应速率的合理措施是A 用浓硫酸代替稀硫酸B给装置部分加热C滴加少量硫酸铜溶液D将锌粒改为锌粉12根据实验室制备NH 3 的原理，能实现实验目的的装置是A 制取 NH 3B 干燥 NH 3C收集 NH 3D吸收多余NH 313向醋酸钠的稀溶液中加入少量X ，溶液的部分微粒浓度变化如下表所示（溶液温度不变）。则 X 是微粒H+OHCH
4、3COO3CH COOH物质的量浓度增大减小减小增大.A 氢氧化钠B 氯化氢C蒸馏水D冰醋酸14如图所示，在潮湿的空气中铁制品表面易形成一层水膜，从而构成无数微小原电池。则叙述正确的是A 负极的电极反应式：Fe 3e Fe3+B水膜中的O2 在正极发生氧化反应C最终所得铁锈的主要成分为Fe2O3xH 2OD铁制品生锈的过程中，电能转化为化学能15一定温度时N2 (g)+3H 2(g)2NH 3(g) 的平衡常数是K。则相同温度NH 3(g)1 N2(g)+3 H 2(g) 的平衡常数为22A K11KB K 2C K 2D2216物质间转化均能一步反应实现的流程是缺17将浓度为0.1 mol/
5、L 的 HF 溶液加水不断稀释，始终保持增大的物理量是A H +F H B F CD H F 18已知： 2R1 14CH=CH R2 R1 14CH=CH R1 + R2 14CH=CH R2则 CH 3 CH=CH CH 2 CH 3 发生此类反应时断裂的化学键是CH 3CH=CH CH 2 CH 3盐酸A B CDab19海水开发利用的部分过程如右图所示。错误的说法是AA 向苦卤中通入Cl 2 是为了提取 Br 2Cl 2B可采铁用屑盐田法从海水中获得粗盐c海水苦卤（含 K + 、Mg 2+ 、Br - 等）C粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶可除去 Ca2+、 Mg 2+CBD富集溴一般先用空
6、气和水蒸气吹粗盐Br 2K + 、Mg 2+ 等出 Br 2，再用 SO2 将其还原吸收水足量的 H 2 O 2溶液为原料制备 Ca(NO )?4H O 晶体，要使 CaO 和 HNO溶液恰20工业上以 CaO 和 HNO333 22好完全反应，既不需补充水，也无多余水分。则所用HNO 3溶液的质量分数是A 20%B 30%C 63%D 70%0.0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 01.二、综合题（共60 分）（一）（本题共15 分）物质的变化过程常伴有能量变化。根据以下三个变化：aI2 (g)2I(g) ； b H 2O(l)H2O(g) ； c 2SO2(g)+O
7、2(g)2SO3(g)+196.6kJ完成下列填空：21碘原子的最外层电子排布式是_，水的分子构型是_。上述变化所涉及元素的原子半径由大到小的顺序是_，其中非金属性最强的是_。22升高温度，变化a 的平衡常数_（选填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”），理由是_ 。23在右图方框内标出变化b 中相应的物质，完成能量变化示意图。能量24变化 c 是硫酸工业的反应原理之一。为充分利用二氧化硫催化氧化释放的热量，实际工业生产采取的措施是_ 。（二）（本题共15 分）肼（ N2H4）是一种可燃性液体，在工业生产中用途广泛。完成下列填空：25 N2H4可由 NH 3 与 NaClO 反应生成，该反
8、应的化学方程式是_ 。26 N 2H4 作为火箭发动机燃料时与N2O4反应生成N2 和 H2 O，该反应的化学方程式为_ ，若反应生成了N2 3.36 L （标准状况），则转移 _个电子。27在 303 K 、Ni Pt 催化下， NH (l)N(g)+2H (g) 。在 1 L2422密闭容器中加入 0.1 mol N 2H4，测得容器中N 2H 4 的物质的量与时间关系如图所示。则0 4 min H 2 的平均反应速率v(H2)=_ 。28 NH与 NH类似，常温下水溶液呈碱性：N H +H O243242N2H 5+OH ，N2H5+H2ON2H 62+OH 。则 N 2H4溶液中， O
9、H N 2H5+ N 2H62+的浓度从大到小的顺序为 _（填序号）。 N 2H 4与 H 2SO4形成酸式盐的化学式是_。（三）（本题共15 分）盐酸某同学用m g 含有铁锈的废铁屑来制取aFeCl3?6H2O 晶体，同时测定废铁屑中单质铁的b质量分数，为此设计了如图装置（夹持装置略，A气密性已检验）。铁屑操作步骤如下：c海水苦卤（含 K +C.B粗盐Br2水足量的 H 2O 2溶液.步 一：打开 簧 b、关 活塞c，并打开活塞a， 慢滴加 酸。步 二： 当 ， 关 簧 b、打开活塞c，当 A 中溶液完全 入 形瓶B 后关 活塞a。步 三：将 形瓶中溶液蒸 、冷却 晶、 后得到FeCl 3?6H2O 晶体。完成下列填空：29步 二中 “”的内容是 _ 。30 形瓶内溶液由浅 棕黄色，且有气体生成。 生的反 有： _Fe2+_H 2O2+_H + _Fe3+_H 2O；（配平 反 ）_ 。（写出化学方程式）31步 三若直接加 蒸干溶液无法得到FeCl3?6H2O 晶体，原因是_（用 要文字并 合离子方程式解 ）。32 得量筒C 中所得的气体是V mL（ 准状况），由此 算反 生成 气体所消耗的 在 屑中的 量分数是
