《2020届高三化学二轮复习《高考12题逐题突破》：电化学基础——金属的腐蚀与防护【核心突破、经典例题、提升训练15题（答案+解析）】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高三化学二轮复习《高考12题逐题突破》：电化学基础——金属的腐蚀与防护【核心突破、经典例题、提升训练15题（答案+解析）】（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考12题逐题突破：电化学基础金属的腐蚀与防护【核心突破】1判断金属腐蚀快慢的规律(1)对同一电解质溶液来说，腐蚀速率的快慢：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀。(2)对同一金属来说，在不同溶液中腐蚀速率的快慢：强电解质溶液中弱电解质溶液中非电解质溶液中。(3)活动性不同的两种金属，活动性差别越大，腐蚀速率越快。(4)对同一种电解质溶液来说，电解质浓度越大，金属腐蚀越快。2根据介质判断析氢腐蚀和吸氧腐蚀正确判断“介质”溶液的酸碱性是分析析氢腐蚀和吸氧腐蚀的关键。潮湿的空气、酸性很弱或中性溶液发生吸氧腐蚀；NH4Cl溶液、稀硫酸等酸性溶液发生析氢腐蚀。3金属的电化学保
2、护【经典例题】1(2019江苏，10)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是()A铁被氧化的电极反应式为Fe3e=Fe3B铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C活性炭的存在会加速铁的腐蚀D以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀答案C解析A项，铁和炭的混合物用NaCl溶液湿润后构成原电池，铁作负极，铁失去电子生成Fe2，电极反应式为Fe2e=Fe2，错误；B项，铁腐蚀过程中化学能除了转化为电能外，还可转化为热能等，错误；C项，构成原电池后，铁腐蚀的速率变快，正确；D项，用水代替NaCl溶液，Fe和炭也可以构成原电池，Fe
3、失去电子，空气中的O2得到电子，铁发生吸氧腐蚀，错误。2支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是()A通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整答案C解析钢管桩接电源的负极，高硅铸铁接电源的正极，通电后，外电路中的电子从高硅铸铁(阳极)流向正极，从负极流向钢管桩(阴极)，A、B正确；C项，题给信息高硅铸铁为“惰性辅助阳极”不损耗，错误。3.如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐
4、蚀的速率由快到慢的顺序为()A. B.C. D.【答案】C【解析】均为原电池，中Fe为正极，被保护；中Fe为负极，均被腐蚀，但Fe和Cu的金属活动性差别大于Fe和Sn的，故FeCu原电池中Fe被腐蚀的较快。是Fe接电源正极作阳极，Cu接电源负极作阴极的电解腐蚀，加快了Fe的腐蚀。是Fe接电源负极作阴极，Cu接电源正极作阳极的电解腐蚀，防止了Fe的腐蚀。根据以上分析可知铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为。4.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下，下列说法不正确的是()pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2Fe3O4Fe2O3FeOA.在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极
5、反应为O24H4e=2H2OB.在pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀C.在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀D.在煮沸除氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓【答案】A【解析】A项，pH14的溶液为碱性，正极反应式为O22H2O4e=4OH，故A符合题意；B项，pH4溶液为酸性溶液，碳钢主要发生析氢腐蚀，正极反应式为2H2e=H2，故B不符合题意；C项，pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，正极反应式为O22H2O4e=4OH，故C不符合题意；D项，在碱性溶液中碳钢发生吸氧腐蚀，煮沸除氧气后，腐蚀速率会减慢，故D不符合题意。【提升训练15题 答案+解析】1下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保
6、护法的是()A水中的钢闸门连接电源的负极B金属护栏表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜D地下钢管连接镁块解析：选A水中的钢闸门连接电源的负极，钢闸门为阴极，从而得以保护，A项正确；金属护栏表面涂漆的原理是隔绝金属护栏与空气接触，从而减缓金属护栏的腐蚀，B项错误；汽车底盘喷涂高分子膜的原理也是隔绝与空气的接触，C项错误；地下钢管连接镁块，形成了原电池，属于牺牲阳极的阴极保护法，D项错误。2(2018北京，12)验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是()A对比，可以判定Zn保护了FeB对比，K
7、3Fe(CN)6可能将Fe氧化C验证Zn保护Fe时不能用的方法D将Zn换成Cu，用的方法可判断Fe比Cu活泼答案D解析K3Fe(CN)6可将单质铁氧化为Fe2，Fe2与K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀，附着在Fe表面，无法判断铁比铜活泼，D错；实验中加入K3Fe(CN)6，溶液无变化，说明溶液中没有Fe2；实验中加入K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2，A对；对比可知，中K3Fe(CN)6可将Fe氧化成Fe2，Fe2再与K3Fe(CN)6反应生成蓝色沉淀，B对；由以上分析可知，验证Zn保护Fe时，可以用做对比实验，C对。3.某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。(已知Fe
8、2遇K3Fe(CN)6溶液呈蓝色)。下列说法不合理的是()A区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K3Fe(CN)6溶液后出现蓝色，Fe被腐蚀B区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe电极附近滴加K3Fe(CN)6溶液出现蓝色，Fe被腐蚀C区Zn电极的电极反应式为Zn2e=Zn2，Fe电极附近滴加K3Fe(CN)6溶液未出现蓝色，Fe被保护D区Zn电极的电极反应式为2H2O2e=H22OH，Fe电极附近滴加K3Fe(CN)6溶液出现蓝色，Fe被腐蚀解析：选A区发生吸氧腐蚀，Cu为正极，电极反应式为O22H2O4e=4OH，Cu电极上不产生气泡，A项错误；区Cu为阴极，电极反应式为2H2O2e=H
9、22OH，Cu电极附近溶液碱性增强，滴加酚酞后变成红色，Fe为阳极，被腐蚀，电极反应式为Fe2e=Fe2，Fe电极附近滴加K3Fe(CN)6溶液出现蓝色，B项正确；区Zn为负极，电极反应式为Zn2e=Zn2，Fe为正极，被保护，C项正确，区Zn为阴极，电极反应式为2H2O2e=H22OH，Fe作阳极，被腐蚀，电极反应式为Fe2e=Fe2，Fe电极附近滴加K3Fe(CN)6溶液出现蓝色，D项正确。4在远洋轮船与接触海水的船侧和船底镶嵌一些金属M，以提高船体的抗腐蚀能力。下列说法不正确的是()A金属M宜选择化学性质比铁稳定的银、铜等B金属M发生氧化反应C海水pH一般为7.5，正极反应为O24e2H
10、2O=4OHD上述方法为牺牲阳极的阴极保护法答案A解析建造船体的主要材料是钢铁，船体与弱碱性的海水接触时会发生钢铁的吸氧腐蚀，为了保护船体免受海水的腐蚀，可在与海水接触的船侧和船底镶嵌一些比铁活泼的镁、锌等金属，使活泼金属、船体与海水构成原电池，镁、锌等活泼金属发生氧化反应，船体上发生还原反应(O24e2H2O=4OH)，使船体得到保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，A项错误。52018年10月24日，使用寿命达120年的港珠澳大桥正式通车，钢铁防腐工程将起到极为重要的作用。深埋在大海里的桥墩中的钢材，在海水和水泥中的硫酸盐作用下被腐蚀，腐蚀过程中，SO转化为HS。下列说法不正确的是()A排尽
11、钢筋混凝土中的空气能达到防护效果B桥墩中的硫酸盐导致钢材腐蚀时正极主要的电极反应为SO5H2O8e=HS9OHC大桥的钢结构上刷富锌油漆可以延缓其腐蚀D在此环境下桥墩钢材发生吸氧腐蚀答案D解析排尽钢筋混凝土中的空气可有效防止形成原电池，能起到较好的防护效果，A项正确；由题意知，SO在正极获得电子转化为HS，故正极发生的电极反应为SO5H2O8e=HS9OH，B项正确；在大桥的钢结构上刷富锌油漆，可形成ZnFe原电池，Fe作为正极被保护，可延缓其腐蚀，C项正确；在SO作用下的钢材腐蚀不是吸氧腐蚀，D项错误。6.(2019黄山八校联考)研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法正确的是()A
12、d为石墨，铁片腐蚀减慢Bd为石墨，石墨上电极反应式为O22H2O4e=4OHCd为锌块，铁片易被腐蚀Dd为锌块，铁片上电极反应式为2H2e=H2解析：选B电极d为石墨，腐蚀时形成原电池，铁片作负极，则铁片腐蚀加快，A错误；d为石墨，形成原电池，铁片作负极，海水呈弱碱性，发生铁的吸氧腐蚀，则石墨上电极反应式为O22H2O4e=4OH，B正确；d为锌块，形成原电池时，锌块作负极，铁片作正极而受到保护，C错误；d为锌块，形成原电池，铁片作正极，海水呈弱碱性，发生吸氧腐蚀，则铁片上电极反应式为O22H2O4e=4OH，D错误。7.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。
13、下列说法中不正确的是()Ax是正极，y是负极Ba极产生氢气，b极生成I2Ca极和Pt电极都有气泡产生DU形管中溶液的碱性增强解析：选A淀粉遇碘变蓝b极生成I2，即确定b极发生反应2I2e=I2，则b极是阳极，x是负极，y是正极，a极H放电，发生反应2H2e=H2，产生氢气，U形管中总反应式为2KI2H2O2KOHH2I2，溶液的碱性增强，故A错误，B、D正确；铂为阳极，电极反应式为2H2O4e=O24H，C正确。8.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2Fe3O4Fe2O3FeO下列说法错误的是()A当pH4时，碳钢主要发生析
14、氢腐蚀B当pH6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀C当pH14时，正极反应为O2 4H 4e=2H2OD在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓解析当溶液呈较强的碱性时，碳钢主要发生的是吸氧腐蚀，其正极反应为O22H2O4e=4OH，C项错误。答案C9.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行保护。下列说法正确的是()A该方法利用了电解池原理B该方法称为“外加电流的阴极保护法”C在此装置中钢管道作正极D镁块上发生的电极反应为O22H2O4e=4OH解析：选C由图可知，钢管道防腐采取的措施是将钢管道与镁块相连，则该方法称为牺牲阳极的阴极保护法，是利用原电池原理，A、B均错误；Mg的活泼性强于Fe，该装置中钢管作正极，潮湿的土壤呈碱性，则电极反应式为O22H2O4e=4OH，C正确；镁块作负极，失电子被氧化生
