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1、.九年级化学化学方程式的书写和简单计算【本讲主要内容 】化学方程式的书写和简单计算学习化学， 常常需要描述各种物质间的反应， 用文字表示写得很麻烦， 用化学式表示化学反应的过程就非常清楚， 本讲重点学习什么是化学方程式， 如何书写化学方程式， 怎样理解化学方程式的含义，学会应用化学方程式进行有关的计算。【知识掌握】【知识点精析 】一、知识结构图二、化学方程式提供的信息1、表示参加化学反应的反应物和生成物2、表示该化学反应进行的条件3、表示物质间的质量关系，即各物质间的质量比4、表示参加反应的各粒子间相对数目5、表示化学反应前后质量守恒三、如何正确书写化学方程式1、化学方程式反映了化学反应的客观
2、事实，因此，书写方程式要遵守两个原则：（ 1）必须以客观事实为基础，决不能凭空捏造事实上不存在的物质和反应（ 2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相同例如：根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则：（ 1）Fe + O 2FeO2违背了；（ 2）Fe + O 2Fe3O4违背了。答案：（ 1）客观事实； （ 2）质量守恒定律。解析：本题考察书写化学方程式时应同时遵守两个原则： 以客观事实为基础。 即不能随便臆造不存在的物质的化学式。 遵守质量守恒定律。 即在化学式前面配上适当化学计量数，使“ =”（或“”）两边各种原子的总数必须相等。2、配平化学方程式的主要
3、方法最小公倍数法、单数配双数法和观察法。例如：配平下列化学方程式：.（ 1）FeO +AlAlO +Fe3423（ 2）FeS2 +O 2 Fe2O3 +SO2（ 3）CuSO 4 +NaOHNa2SO4 +Cu(OH) 2答案：（ 1） 3 Fe3O4 + 8 Al 4 Al2O3 + 9 Fe（ 2）可按以下顺序配平：（ 3） 1 CuSO 4+ 2 NaOH 1 Na 2SO + 1 Cu(OH)243、书写化学方程式的步骤（一写、二配、三注）（ 1）左写反应物，右写生成物，物质之间用“+”号连接；（ 2）左右两边用“ =”（或“”）相连；（ 3）配平化学方程式，使左右两边各种原子的数目
4、都相等；（ 4）“=”（或“”）上下注明反应条件；（ 5）生成的气体后注“” ，生成的沉淀后注“” ；例如：氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成了氨气（NH3），请写出此反应的化学方程式。答案：4、化学方程式表示的含义：例如： 4P + 5O 22P2O5表示：（ 1）磷与氧气在点燃条件下反应，生成五氧化二磷（ 2）反应物与生成物的分子个数比为：4： 5： 2（ 3）定量意义：表示反应物与生成物之间的质量比，即每124 份质量的磷与160 份质量的氧气反应，生成284 份质量的五氧化二磷。5、书写化学方程式常见的错误：（ 1）写错物质的化学式；（ 2）随意臆造生成物或事实上根本不存在的化
5、学反应；（ 3）化学方程式没有配平；（ 4）写错或漏写反应条件；（ 5）漏标或多标“”或“”符号。例如：指出下列化学方程式中的错误，并写出正确的化学方程式。A. 镁在空气中燃烧： Mg + O2MgO2B. 木炭在空气中燃烧： C + O 2CO2 C. 用双氧水和二氧化锰混合制氧气：HO + MnO2 H O + O 2222解析： A 有两处错误：反应物 O2 不应用“” ；氧化镁的化学式写错，应为MgO。B 有两处错误：反应条件写错，应为“点燃”，“燃烧”是反应现象；生成物CO2后不应有“”，因为反应前O 是气体。2C有两处错误： MnO在此反应中为催化剂，不应写在反应物一边，应写在“”
6、上方条2件处；方程式未配平。答案： 正确的化学方程式为：A. 2Mg + O 22MgO B. C + O2CO2.C. 2H 2O22H2O + O 2【解题方法指导 】例 1.在 4Al + 3O22Al 2O3 反应中，从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看，每个铝原子跟个氧分子起反应生成个氧化铝分子；从它们的质量比来看，份质量的铝跟份质量的氧气反应生成份质量的氧化铝。答案： 4 ， 3， 2；108， 96， 204。解析：本题考察化学方程式中微观和宏观的含义。微观上， 化学方程式中每个化学式前面的化学计量数表示反应物、生成物之间的分子、原子个数比；宏观上，则应计算出每种物质的相对
7、分子质量之和或相对原子质量之和。例 2. 有镁条、木炭、氧气、红磷、水、碱式碳酸铜、铁丝等药品，选择适当药品按要求写出化学方程式。（ 1）有大量白烟产生的反应：；（ 2）有三种不同状态的物质生成的分解反应：；（ 3）生成两种气体的分解反应：；（ 4）有黑色固体产生的化合反应：；答案：（ 1） 4P + 5O 22P2O5（ 2） Cu 2 （ OH） 2 CO32CuO + H2O + CO2（3） 2H2O2H+ O2（4） 3Fe + 2O 2Fe3O4解析：本题结合反应的重点现象，考察对物质的特性的记忆。首先应从备选药品中选出适当的物质， 本题中看到白烟一定是红磷燃烧，生成两种气体的分解
8、反应只学过电解水，只有铁丝燃烧才能生成黑色固体。选好药品后再按照题目要求写出相应的化学方程式即可。例 3. （2005 年黄石）有下列化学反应：O + 2H22H O222O+ CH4CO + 2H2O23O2+ C 2H5 OH2CO + 3H 2O分析： 这三个反应的方程式，你能总结出哪些规律？（至少三条）解析：此题为开放性试题， 解题的关键是能全面理解化学方程式的含义， 可从反应类型、反应条件、反应物与生成物种类、性质及能量变化等方面加以分析。参考答案：（ 1）都是氧化反应， （ 2）都需要加热， （ 3）都是放热反应， （ 4）H2、 CH4、 C2H5OH都具有可燃性，（ 5）通常情
9、况下物质燃烧时都需要氧气， （ 6）若物质在氧气中燃烧后都有水生成，则说明物质的组成中一定含有氢元素。例 4. 从含 Cu2S 的铜矿中冶炼铜有多种方法。 其中一种是： 先将矿石通过空气高温焙烧，生成两种氧化物；将煅烧过的矿石加上比它质量少一半的未经焙烧过的矿石，混合均匀后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种有刺激性气味的气体。写出上述反应的化学方程式。.答案： Cu2S + 2O 22CuO + SO2 2CuO + Cu2S4Cu + SO2解析：本题的题给信息并不十分清晰， 解题时要注意挖掘反应物是什么、 生成物是什么，并分析出正确的反应条件， 还要将方程式配平。 此题中可发现这
10、样两条信息： 第一个过程中根据质量守恒定律元素种类不变，Cu2S 通入空气煅烧后生成的氧化物只能是铜元素和硫元素的氧化物，即：CuO和 SO2；同样在第二个过程中，由于反应物是CuO和 Cu2S，据质量守恒定律中元素种类不变，生成物可知。掌握这两条信息即可顺利写出方程式。【考点突破】【考点指要】化学方程式是表示化学反应的重要用语， 在历年中考中都占有相当重要的地位， 考查的分数约占 10 分，与化学方程式有关的中考试题多在填空题、实验题中，且形式灵活多变，重点考查学生对化学反应的理解，有时以信息题的形式而出现在难题中。【典型例题分析 】例 1. （2006 年湖北省）根据下列要求，写出有关反应
11、的化学方程式（ 1）有氧化物生成的化合反应，（ 2）实验室用高锰酸钾制取氧气，（ 3）有碳参加的置换反应，（ 4）用澄清石灰水检验二氧化碳气体，（ 5）复分解反应。答案：（ 1） 2H2 + O 22H2O（ 2） 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O 2（ 3） 2CuO + C2Cu+ CO2 （ 4） CO2 + Ca(OH) 2 CaCO3 + H 2O（ 5） NaOH + HCl NaCl+ H 2O解析： 注意书写方程式中容易出现的错误，例如条件、配平、气体和沉淀符号等。例 2.（ 2006 年 韶关）目前市面上有一种新型饭盒 “即热饭盒” 其原理是饭盒底部有两层，一层
12、存放水，另一层存放镁和铁的混合物，使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg + 2H 2O x+ H 2 根据以上信息回答下列问题：（ 1）该饭盒底部有“即热”的原理是将化学能转化为能，（ 2）已知 x 是一种碱，请写出x 的化学式，你推断x 的化学式的依据是，答案：（ 1）热（2） Mg(OH)2质量守恒定律解析： 镁是一种活动性较强的金属，它能与水反应生成碱和氢气，同时放出大量的热，达到加热饭的目的，根据质量守恒定律的原因，化学反应前后原子的种类和原子的数目不变的原理，通过观察可以推出x 的化学式。例 3. （2005 广东）下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：配料氯化钠、碘酸钾含 碘 量（ 20mg 40mg / kg）.保 质 期18 个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、避光、密封、防潮（ 1）已知碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘的质量分数为，碘元素的化合价为。（ 2）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是。（ 3）利用碘晶体（I 2）与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学
