《2020学年高中化学高考一轮复习第六章《化学反应与能量变化》测试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020学年高中化学高考一轮复习第六章《化学反应与能量变化》测试卷（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第六章化学反应与能量变化测试卷一、单选题(共15小题) 1.控制适合的条件，将反应AsO43+2I+2H+AsO33+I2+H2O 设计成如图所示的原电池下列判断正确的是（）A 反应开始时，B池中石墨电极上发生氧化反应B 反应开始时，A池中石墨电极上I被还原C 反应开始时，盐桥中K+由左向右迁移D 电流计读数为零后，在B池中溶入Na3AsO3固体，B池中的石墨电极为正极2.近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH，下列说法不正确的是（）A 放电时，Li+透过固体电解
2、质向Cu极移动B 若负载为铅蓄电池，则在对铅蓄电池充电时与Cu极相连的一极发生还原反应C 通空气时时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OHD 整个反应过程中，铜相当于催化剂3.下列有关说法正确的是（）A 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B 2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（l）室温下不能自发进行，说明该反应的H0C 加热0.1molL-1CH3COONa溶液，CH3COO-的水解程度和溶液的pH均增大D N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大4.用Pt作电极,
3、电解含c(Cu2+)c(Na+)c(Cl-)=124的混合溶液,在任何情况下,阴、阳两极下不可能同时发生的反应是( )A 阴极:2H+2e-H2阳极:4OH-4e-2H2O+O2B 阴极:2H+2e-H2阳极:2Cl-2e-Cl2C 阴极:Cu2+2e-Cu阳极:4OH-4e-2H2O+O2D 阴极:Cu2+2e-Cu阳极:2Cl-2e-Cl25.已知平衡：C2H4（g）C2H2（g）+H2（g），2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g）当升高温度时，和式皆向右移动（1）C（s）+2H2（g）CH4（g）H1（2）2C（s）+H2（g）C2H2（g）H2（3）2C（s）+2H2（g）C2H4
4、（g）H3下列有关（1）、（2）和（3）中的H1、H2、H3大小顺序排列正确的是（）A H1H2H3B H2H32H1C H2H1H3D H3H22H16.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示下列有关说法正确的是（）A b电极为该电池的负极B b电极附近溶液的pH减小C a电极反应式：C6H10O524e+7H2O6CO2+24H+D 中间室：Na+移向左室，Cl移向右室7.某研究小组利用电化学方法处理石油炼制过程中产生的含H2S的废气基本工艺是将H2S通入FeCl3溶液中，过滤后将滤液加入电解槽中电解，如图所示，下列有关说法正确的是（）A
5、 过滤得到的沉淀可能是FeSB 与a极相连的电极反应式为2Cl2e=Cl2C 可以用Fe与外接电源的a极相连D 电解后的滤液可以循环利用8.变黑的银器可根据电化学原理进行翻新，其方法如下：在铝制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后黑色会褪去，该反应的化学方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+3H2S+2Al（OH）3下列关于说法正确的是（）A 正极反应式：Al3e+3H2O=Al（OH）3+3H+B 放电过程中，Cl向正极移动C 每转移0.2mol电子，理论上生成0.1molH2S气体D 处理过程中银器一直保持恒重9.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可
6、将电解原理广泛应用于工业生产下列说法中正确的是（）A 氯碱工业，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气B 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C 外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属D 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属10.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D11.已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)HakJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH、OO和OH键的键能分别为436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1，则a为()A 332B 118C 350D 13012.
7、一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示以下说法不正确的是（）A X气体为CO2B 处理后的含硝酸根废水pH降低C 中间室中的Cl移向左室D 电路中每通过1mol电子，产生标准状况下氮气的体积为2.24L13.综合如图判断，下列说法正确的是()A 装置和装置中负极反应均是Fe2e=Fe2B 装置和装置中正极反应均是O22H2O4e=4OHC 装置和装置中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D 放电过程中，装置左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的pH均增大14.如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池 （MHNi碱性电池）下列有关说法不正确的是（）A 放电时正
8、极反应为：NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OHB 放电时负极反应为：MH+OH2e=H2O+M+C 充电时氢氧根离子移向阳极，要参与电极反应D 充电时电池的正极连接直流电源的正极，得到电子发生还原反应15.利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质下列分析不正确的是（）A 电子经外电路流向Pt电极B 电池工作时，电解质中Ag+数目减少C 正极反应：C12+2e+2Ag+=2AgClD 空气中c（C12）越大，Ag极消耗速率越快二、填空题(共3小题) 16.二甲酯具有优良的燃烧性能，本成为21世纪的“清洁能源”，以下为其中一种合成二甲酯的方法：在一
9、定温度、压强和催化剂作用下，在同一反应器中进行如下反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；H1=49.1kJmol1 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；H2=24.5kJmol1CO2（g）+H2CO（M）+H2（g）；H3=+41.2kJmol1（1）写出CO2（g）加H2（g）转化为CH3OCH3（g） 和H2O（g）的热化学方程式。（2）一定条件下，原料气中n（H2）/n（CO2）比值和温度对CO2转化率影响的实验数据如图1温度为T1K时，在1L反应容器中投入2molCO2和8molH2进行反应试计算达到平衡时CO2的浓度为结合数据图，归纳CO
10、2平衡转化率受外界条件影响的变化规律；ab（3）为研究初始投料比与二甲酯产率关系，在一定温度和压强下，投入一定物质的量的H2、CO、CO2进行试验，实验发现二甲酯的平衡产率随原料气中n（CO）/n（CO）+n（CO2）比值增大而增大试分析其原因（4）如图2是科学家现在研发的，以实现反应在常温常压下进行的装置，写出甲槽的电极反应17.LiBH4为近年来储氢材料领域的研究热点。（1）反应2LiBH4=2LiH2B3H2，生成22.4 L H2(标准状况)时，转移电子的物质的量为_mol。（2）图10是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则：Mg(s)2B(s)=MgB2(s) H_。（3）采
11、用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料，并对AlLiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：图11为25水浴时每克不同配比的AlLiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图。由图11可知，下列说法正确的是(填字母)。a25时，纯铝与水不反应b25时，纯LiBH4与水反应产生氢气c25时，AlLiBH4复合材料中LiBH4含量越高，1000s内产生氢气的体积越大图12为25和75时，AlLiBH4复合材料(LiBH4)25%与水反应一定时间后产物的X射线衍射图谱(X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。从图12分析，25时AlLiBH4复合材料中
12、与水完全反应的物质是(填化学式)，产生Al(OH)3的化学方程式为_。（4）图13是直接硼氢化钠过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时，正极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为。18.（1）某甲醇燃料电池原理如图1所示M区发生反应的电极反应式为用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为（忽略溶液体积变化）（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=a kJmol1；CH3OH（g）=CH3OH
13、（l）H=b kJmol1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=c kJmol1；H2O（g）=H2O（l）H=d kJmol1，则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：三、实验题(共3小题) 19.实验室用FeSO4溶液和NaOH溶液反应制取Fe（OH）2，却很难看到稳定的白色沉淀有同学设计了一种新的实验方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀转化成红褐色沉淀的现象请完成以下空白：（1）取一定体积的0.1mo l.L1NaOH溶液放于烧杯中，后，再滴入几滴植物油；（2）选择装置（填“甲”或“乙”），将（1）所得溶液加入到装置中并按图示组装好装置（3）在你选择的装置上标明电极材料分别为a、b（4）实验中可在看到稳定的白色Fe（OH）2沉淀（5）如果要看到白色沉淀转化为红褐色沉淀的现象，接下来的操作是20.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL
