《2020届高三化学二轮复习制备定量探究实验综合复习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高三化学二轮复习制备定量探究实验综合复习（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届高三化学二轮复习 制备定量探究实验综合复习1、碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁，后将硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制得碳酸亚铁(Fe22HCO=FeCO3CO2H2O)。实验装置如下图所示(部分夹持仪器略去)。回答下列问题：(1)配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，具体方法是_。(2)实验过程中，将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是_。(3)装置B中的NH4HCO3需过量的原因_(填字母)。a除去FeSO4溶液中残留的硫酸bFe2充分转化为FeCO3cNH4HCO3溶解度比较大dNH4HCO3受热分解损失(4)碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢
2、氧化铁和一种气体，反应的化学方程式为_。(5)有同学提出该实验可用FeSO4与Na2CO3反应制取FeCO3，经查阅：0.1molL1Na2CO3溶液pH约为11.6；25时，Ksp(FeCO3)3.11011，KspFe(OH)24.91017，向10mL0.1molL1Na2CO3溶液中滴加0.1molL1FeSO4溶液，先析出的沉淀是_。(6)NaHCO3与NH4HCO3均可作为Fe2的沉淀剂，但更常用NH4HCO3，理由是_(写出一点即可)。(7)设计实验检验制得的产品中是否含Fe3：_。答案(1)将蒸馏水煮沸后迅速冷却(2)关闭K3，打开K2(3)abd(4)4FeCO36H2OO2
3、=4Fe(OH)34CO2(5)Fe(OH)2(6)NH能水解产生H，降低溶液pH，可减小副产物Fe(OH)2产生(7)取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，再滴入硫氰化钾溶液，若溶液不变为红色，则说明产品中不含Fe3；若溶液变为红色，则含有Fe32、(2020届石景山期末)碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO3，并对FeCO3的性质和应用进行了探究。已知：FeCO3是白色固体，难溶于水Fe2+ + 6SCN Fe(SCN)64（无色）0.8 mol/LFeSO4溶液1 mol/LNa2CO3溶液CaCO3固体试剂a稀盐酸ABC. FeCO3的制取（夹持装置略）实验装置C中，
4、向Na2CO3溶液（pH11.9）通入一段时间CO2至其pH为7，滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。（1）试剂a是_。（2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是_。（3）C装置中制取FeCO3的离子方程式为_。（4）有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2，你认为是否合理并说明理由_。. FeCO3的性质探究基本无色3mL 4mol/LKSCN溶液充分振荡，过滤取滤液加3mL 4mol/LKCl溶液和FeCO3固体实验5滴10%的H2O2溶液为红色，并有红褐色沉淀实验加3mL 4mol/LKSCN溶液和基本无色基本无色充分振荡，过滤取滤液3mL
5、4mol/LKCl溶液FeCO3固体5滴10%的H2O2（5）对比实验和，得出的实验结论是_。（6）依据实验的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式_。. FeCO3的应用（7）FeCO3溶于乳酸CH3CH(OH)COOH能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，此反应的离子方程式为_。该实验小组用KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是_（不考虑操作不当引起的误差）。答案（1）饱和NaHCO3溶液（1分）（2）降低溶液中OH 浓度，防止生成Fe(OH)2（2分）（3）2HCO3 + Fe2+= FeCO3 + CO2 + H2O（2分
6、）（只写反应：CO32+ CO2 + H2O = 2HCO3给1分）（4）不合理，CO2会和FeCO3反应生成Fe(HCO3)2（2分）合理，排除氧气的影响（1分）（5）Fe2+与SCN的络合（或结合）会促进FeCO3固体的溶解或：FeCO3固体在KSCN溶液中溶解性比KCl溶液中大。（2分）（6）6Fe(SCN)64+ 3H2O2 = 2Fe(OH)3 + 4Fe(SCN)3 +24SCN（2分）或：6Fe2+ + 3H2O2 +12SCN= 2Fe(OH)3 + 4Fe(SCN)3或：6Fe2+ + 3H2O2 = 2Fe(OH)3 + 4Fe3+ （其它合理亦可）（7）FeCO3 + 2
7、CH3CH(OH)COOH = 2CH3CH(OH)COO + Fe2+ + CO2 + H2O（2分）乳酸根中的羟基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4。（3、高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题：(1)装置中仪器甲的名称是_。(2)装置中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是_。(3)装置中的试剂X是_。(4)装置中搅拌的目的是_。(5)上述装置按气流由左至右各接口顺序为_(用字母表示)。(6)装置连接好后，将装置水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥
8、等步骤得到产品。写出装置中发生反应的化学方程式：_。洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是_。上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0 molL1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为bL。已知：KIO35KI6CH3COOH=3I26CH3COOK3H2OKIO47KI8CH3COOH=4I28CH3COOK4H2OI22Na2S2O3=2NaINa2S4O6则该产品中KIO4的百分含量是_已知：Mr(KIO3)214，Mr(KIO4)230，列出
9、计算式。答案(1)圆底烧瓶(2)16H10Cl2MnO=2Mn28H2O5Cl2(3)NaOH溶液(4)使反应混合物混合均匀，反应更充分(5)aefcdb(6)2KOHKIO3Cl2KIO42KClH2O降低KIO4的溶解度，减少晶体损失100%4、氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁位于同主族；锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。.利用装置A和C制备Sr3N2(1)实验装置中玻璃管之间需用橡皮管连接，其连接方法是先将_，然后稍稍用力即可将玻璃管插入橡皮管中。(2)写出由装置A制备N2的化学方程式：_。(3)装置A中a导管的作用是_。利用该套装置时，有
10、同学提出应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，你同意其观点吗？_(“同意”或“不同意”)。理由是_。.利用装置B和C制备Sr3N2。利用装置B从空气中提纯N2(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收)(4)写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式：_。(5)装置C中广口瓶盛放的试剂是_。.测定Sr3N2产品的纯度(6)取10.0g该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是_。经改进后测得浓硫酸增重1.02g，则产品的纯度为_。答案(1)橡皮管和玻璃管润湿(2)NH4ClNaNO2N2Na
11、Cl2H2O(3)平衡气压，使液体顺利流下同意利用生成的N2将装置内空气排尽(或排尽装置内空气等)(4)CO22OH=COH2O(5)浓硫酸(6)未将气体中的水蒸气除去，也被浓硫酸吸收(或其他合理答案)87.6%5、实验室制备苯甲酸乙酯的反应装置示意图和有关数据如下：相对分子质量密度/ gcm3沸点/水中溶解性苯甲酸1221.266249微溶乙醇460.78978.3溶苯甲酸乙酯1501.045213难溶环己烷840.77980.8难溶环己烷、乙醇和水可形成共沸物，其混合物沸点为62.1。合成反应：向圆底烧瓶中加入6.1g苯甲酸、20mL无水乙醇、25mL环己烷和2片碎瓷片，搅拌后再加入2mL浓硫酸。按图组装好仪器后，水浴加热回流1.5h。分离提纯：继续水浴加热蒸出多余乙醇和环己烷，经分水器放出。剩余物质倒入盛有60mL冷水的烧杯中，依次用碳酸钠、无水氯化钙处理后，再蒸馏纯化，收集210213的馏分，得产品5.0g。回答下列问题：(1)仪器A的名称为_，冷却水应从_(填“a”或“b”)口流出。(2)加入环己烷的目的是_。(3)合成反应中，分水器中会出现分层现象，且下层液体逐渐增
