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1、2020届高考化学二轮复习大题精准训练 化学工艺流程题1. 某地以高硫铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O2、SiO2和少量的FeS2等)提取氧化铝和磁性氧化铁，直接碱溶法往往形成铝硅酸钠沉淀NamAlmSinO16(OH)5而造成铝损失。一种改进后的流程如下： (1)铁在元素周期表中的位置是_；NamAlmSinO16(OH)5中的m和n之间满足什么样的代数式_；写出滤渣主要成分的一种用途：_；反应加入FeS2的目的是作为_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)焙烧过程中会产生大量红棕色烟尘和SO2气体，写出产生这一现象的化学方程式：_。(3)焙烧由氧化铝、氧化铁制得可溶性的NH4Al(SO4)
2、2、NH4Fe(SO4)2。提取率随温度、时间变化曲线如图所示，最佳的焙烧时间与温度是_。若以NH4R(SO4)2表示NH4Al(SO4)2、NH4Fe(SO4)2，相关的化学反应方程式为_。 (4)下列有关铝硅酸钠NamAlmSinO16(OH)5中所含元素性质的说法正确的是_。A.因为原子半径：NaS，所以离子半径：Na+S2B.因为非金属性：SSi，所以简单气态氢化物稳定性：SiH4S，所以沸点；H2OH2SD.因为金属性：NaAl，所以碱性：NaOHAl(OH)3(5)为了测定Wg高硫铝土矿中铝元素的含量，将流程中制取的Al2O3溶解于足量稀硫酸，配成250mL溶液，取出25mL，加入
3、cmolL1EDTA标准溶液amL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用bmolL1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液VmL(已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为11)。则Wg高硫铝土矿中铝元素的质量分数为_(用含V、W、a、b、c的代数式表示)。2. 利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题： 已知：浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等；沉淀I中只含有两种
4、沉淀；流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 (1)浸出过程中Co2O3发生反应的离子反应方程式为。(2)NaClO3在浸出液中发生的离子反应方程式为。(3)加入Na2CO3调PH至5.2，目的是_；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为_。(4)操作I包括：将水层加入浓盐酸调整PH为23，_、过滤、洗涤、减压烘干等过程。(5)为测定粗产品中CoCl26H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，
5、加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl26H2O质量分数大于100%，其原因可能是_(回答一条原因即可)。(6)将5.49g草酸钴晶体(CoC2O42H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表温度范围/ 固体质量/g 150210 4.41 290320 2.41 经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290320温度范围，剩余的固体物质化学式为_。已知： CoC2O42H2O的摩尔质量为183gmol13. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，
6、还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 回答下列问题：(1)步骤的主要反应为：Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2,上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_(可用化学方程式表示)。(2)步骤调滤液2的pH使之变_(填“大”或“小”)，原因是_(用离子方程式表示)。(3)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到10得到的K2Cr2O7固体产品最多，步骤的反应类型是_。4. 钼酸钠(Na2MoO4)可与重金属盐产生沉淀，是目前应用较多的一种新型水处理剂。利用精钼矿(主要成
7、分是MoS2，含少量PbS等)来制取钼酸钠晶体的工艺流程如下图所示。 请回答下列问题：(1)混合气A中含有一种大气污染物，其化学式为_。(2)焙烧的过程中采用如图1所示的“多层逆流焙烧”。 多层逆流焙烧的优点是_(任答两点)。依据如图2，写出第612层MoO2参加反应的化学方程式_。 (3)写出碱浸时发生反应的离子方程式_。(4)PbS与H2O2反应时，温度高于40后，反应速率反而减慢，原因是_。(5)流程图中“除SO42”的过程中，当BaMoO4开始沉淀时，SO42的去除率为97.0%，已知原Na2MoO4溶液中c(MoO42)=0.48mol/L， c(SO42)=0.040mol/L，K
8、sp(BaSO4)=1.01010，则Ksp(BaMoO4)=_。(过程中溶液体积变化忽略不计)(6)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，则电池放电时的正极反应式是_。5. 一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约为21)的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍的工艺流程如下：回答下列问题：(1)合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应生成的气体只有N2。写出金属镍溶解的离子方程式： 。(2)“除铁”时H2O2的作用是，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是(填“铁
9、氰化钾”或“硫氰化钾”)溶液。(3)“除铜”时，反应的离子方程式为，若用Na2S代替H2S除铜，优点是。(4)已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是。(5)镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：M+Ni(OH)2MH+NiOOH(式中M为储氢合金)写出电池放电过程中正极的电极反应式：(6)已知黄钠铁矾NaxFey(SO4)m(OH)n具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：步骤.称取4.850g黄钠铁矾样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；步骤.量取25.00
10、mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500molL1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，滴定至终点时消耗30.00mLNa2S2O3溶液。步骤.另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g。用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为，滴定达到终点时的颜色变化为 黄钠铁矾的化学式为 6. 锑酸钠(NaSbO3)具有广泛的应用，可用作显像管、光学玻璃和各种高级玻璃的澄清剂，纺织品、塑料制品的阻燃剂，搪瓷乳白剂，制造铸件用漆的不透明填料及铁皮、钢板抗酸漆的成分。工业上用双氧水氧化法制备NaSbO
11、33H2O的工艺流程如下：回答下列问题：(1)NaSbO33H2O中Sb的化合价为_。(2)先将锑白、氢氧化钠和水按一定的比例制浆，制浆过程中，搅拌、加热的目的是_。(3)将制得的浆液加热至适当温度后，慢慢滴入30的H2O2溶液进行氧化回流，温度不宜过高的原因是_。此过程中涉及反应如下，配平此化学方程式：_Sb2O3+_H2O2+_NaOH+_H2O=_NaSbO33H2O。(4)此流程中，可以循环利用的主要物质有_。(5)“沉淀”主要成分为锑酸钠，流程中“一系列操作”主要包括_，产品在90100下烘干，温度不宜太高的原因是_。7. 硫酸锰是一种植物合成叶绿素的催化剂，也可用于制备多种含锰物质
12、。 回答下列问题：(1)工业上可用惰性电极电解MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极的电极反应式为_。(2)我国普遍采用两矿加酸法制备MnSO4。两矿指软锰矿(主要成分MnO2，含少量Al2O3和SiO2)、黄铁矿(FeS2)。生产MnSO4的工艺流程如下：软锰矿和黄铁矿需按一定比例混合，若黄铁矿过量太多，将导致的主要后果为_。“酸溶”时，黄铁矿被氧化为Fe3+、SO42的离子方程式为_，该操作需控制在90，温度不能过低的原因为_。若使“氧化”的溶液中杂质离子除净，“调pH”应不小于_(保留两位有效数字)。已知：Mn(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3的Ksp分别为2.01013、1.
13、01033、4.01038；溶液中离子浓度小于等于105molL1时，认为该离子沉淀完全。MnSO4的溶解度曲线如图所示，则“操作I”，为_、_、用热水洗涤、干燥。(3)用(NH4)2S2O8溶液鉴别溶液中Mn2+的现象为溶液变为紫红色。所发生反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。S2O82中含有1个过氧键。则其中S元素的化合价为_。8. Mn3O4是一种高性能结构材料，可由含钙镁离子的硫酸锰浸出液为原料制备。其工艺流程如图所示：请回答下列问题：(1)四氧化三锰(Mn3O4)中锰元素的化合价有+2价和+3价，其化学式可改写为_(填选项字母)。A.MnOMn2O3 B.2MnOMnO2 C.Mn2OMnO3 D.MnOMnO2(2)P204是密度小于水的无色液体，用P204萃取碘水中的碘，振荡、静置后的现象为_。(3)写出由Mn(OH)2制备Mn3O4的化学方程式：_。(4)通常认为残留在溶液
