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1、备考突破2020高三化学专题强化集训三大守恒（含解析）一、单选题（本大题共22小题，共44分）1. 向含等物质的量的Na2S、NaOH的混合溶液中滴加盐酸至过量，其中含硫微粒(H2S、HS、S2)的分布分数(=平衡时微粒浓度各微粒浓度之和)随盐酸体积V的变化关系如图所示(假设滴加过程中无H2S气体逸出)。已知：Y点对应溶液的pH7。下列说法正确的是( )A. 曲线表示的是(H2S)B. NaHS溶液显酸性C. 若X点对应溶液的pH=12，则Ka2(H2S)=11012D. 滴加盐酸的整个过程存在关系式：c(Na+)=2c(H2S)+c(HS)+c(S2)2. 把0.2molL1NH4Cl溶液与
2、0.1molL1NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(OH)c(H+)，下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是()A. c(NH4+)=c(Na+)=c(OH)c(NH3H2O)B. c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O)c(OH)C. c(NH4+)c(Na+)c(OH)c(NH3H2O)D. c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH)3. 下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是()A. NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(CO32)+c(HCO3)B. pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H+)c(H+)c(NH
3、4+)c(OH)D. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)4. 常温下，体积均为50.00mL、浓度均为0.20molL1的醋酸、盐酸两种溶液分别用0.20molL1的NaOH溶液滴定，其滴定曲线如图所示下列说法正确的是( ) A. 均可选择甲基橙作指示剂B. 曲线代表用NaOH溶液滴定盐酸C. a点对应溶液中：cCH3COOcNa+cCH3COOHD. V(NaOH溶液)=50.00mL时，对应溶液中：cCl=cCH3COO5. 下列说法正确的是()A. 等物质的量浓度的MgCl2溶液和CaCl2
4、溶液中所含有的离子数相同B. 常温常压下，9gH2O含分子数0.5NAC. 标准状况下，22.4LCCl4的物质的量是1molD. 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA6. 室温下，下列关亍电解质的说法中正确的是()A. 中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH等于7，前者消耗的盐酸多B. 向NaHS溶液中加入适量 KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS)+c(S2)C. 将amolL1的醋酸与0.01molL1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO)，醋酸的电离常数Ka=2109a0.01(用含a的代数式表示
5、)D. 向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则c(NH4+)c(NH3H2O)的值减小7. 下列叙述中不正确的是()(已知Ksp(AgCl)=4.01010，Ksp(AgBr)=4.91013，Ksp(Ag2CrO4)=2.01012)A. 0.1molL1NH4HS溶液中有：c(NH4+)+c(NH3H2O)c(HS)+c(S2)B. 将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀质量大于AgBr沉淀C. 向浓度均为1103mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1103mol/LAgNO3溶液，CrO42先形成沉淀D. 常温下，pH=4.75
6、、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)+c(OH)c(CH3COOH)+c(H+)8. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A. 0.2molL1HCl与0.1molL1NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl)c(Na+)c(Al3+)c(H+)c(OH)B. pH相等的NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4溶液，NH4+大小顺序为C. pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na+)c(F)c(K+)c(CH3COO)D. 0.2molL1的Na2CO3溶液： c(OH)=c(HCO3)+c(H+)+c(H2CO3)9. 向20mL0.
7、1mol/LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是( )A. 整个反应过程中：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH)+c(SO42)B. 当滴入30mLNaOH溶液时(pH7)：c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH)c(H+)C. 当滴入20mLNaOH溶液时：2c(SO42)=c(NH3H2O)+c(NH4+)D. 当溶液呈中性时：c(NH4+)c(SO42)c(Na+)c(H+)=c(OH)10. 常温下，0.1molL1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是()A. HX、HY、HZ的
8、酸性依次增强B. 离子浓度：c(Z)c(Y)c(X)C. 电离常数：K(HZ)K(HY)D. c(X)=c(Y)+c(HY)=c(Z)+c(HZ)11. 常温下，下列有关叙述正确的是A. NaB溶液的pH=8，c(Na+)c(B)=9.9107mol/LB. Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)C. c(NH4+)=c(Cl)的NH4Cl和氨水的混合溶液，其pH可能等于或大于7D. 0.2molL1氨水和0.2molL1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)12. 0.1
9、molL1KHS(K1=9.1108 K2=1.11012)溶液中下列表达式不正确的是( )A. c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)B. c(K+)c(HS)c(H+)c(OH)C. c(HS)+c(S2)+c(H2S)=0.1molL1D. c(S2)+c(OH)=c(H2S)+c(H+)13. 已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3+H2OH2SO3+OH HSO3H+SO32向0.1molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A. 加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3)增大B. 加入少量Na2SO3
10、固体，则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3)+c(OH)+12c(SO32)C. 加入少量NaOH溶液，c(SO32)c(HSO3)、c(OH)c(H+)的值均增大D. 加入氨水至中性，则2c(Na+)=c(SO32)c(H+)=c(OH)14. 25时，用0.10molL1的氨水滴定10.00mLamolL1的盐酸，溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。已知：N点溶液中存在：c(H+)=c(OH)+c(NH3H2O)，下列说法正确的是( )A. M点溶液中存在：c(H+)=c(OH)+2c(NH3H2O)+c(NH4+)B. N、Q两点溶液中NH3H2O的电离常数：Nc(Cl)D.
11、 a=0.05415. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)B. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)C. pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl)=c(NH4+)c(OH)=c(H+)D. 0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+)2c(OH)=c(CH3COO)c(CH3COOH)16. 现有物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液NH3H2OCH3COOHKHSO4。下列有关离子浓度分析一
12、定不正确的是()A. 向中逐滴加入少量，c(NH4+)c(NH3H2O)逐渐增大B. 、等体积混合后溶液中存在：NH4+H2ONH3H2O+H+C. 、任意比混合：c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(NH4+)D. 、按体积比2:1混合：c(NH4+)c(NH3H2O)c(SO42)c(OH)c(H+)17. 已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L1的 NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是( )A. c(Na+)c(HRO3)c(H+)c(RO32)c(OH)B. c(Na
13、+)+c(H+)=c(HRO3)+c(RO32)+c(OH)C. c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32)+c(OH)D. 两溶液中c(Na+)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等18. 下列说法正确的是()A. 100时，某溶液pH=6，则该溶液一定显酸性B. 25时，0.lmolL1的 NaHSO3溶液 pH=4，溶液中c(SO32)c(SO32)c(H2SO3)B. 同浓度的下列溶液中，NH4HSO4 NH4Cl NH3H2Oc(NH4+)由大到小的顺序是：C. 0.1molL1Na2CO3溶液中：c(HCO3)=c(H2CO3)+c(H+)c(OH)D. 0.2molL1CH3COOH溶液和0.2molL1CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.4molL120. 25时，向20mL0.1molL1HA溶液中逐滴加入0.1molL1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法
