《2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破——盐类水解的应用（选择专练）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破——盐类水解的应用（选择专练）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破盐类水解的应用（选择专练）1. 常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是()A. pH为5的NaHSO3溶液中：c(HSO3)c(H2SO3)c(SO32)B. 向NH4Cl溶液中加入NaOH固体至pH=7，所得溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(Na+)=c(NH3H2O)c(OH)=c(H+)C. 将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与NaCl溶液混合：c(CH3COO)+c(Na+)=c(Cl)+c(NH4+)D. 20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液与30mL0.1mol/LNaOH溶液混合，(pH7)2. 由下列实
2、验和现象推出的相应结论错误的( ) 实验和现象 结论 A 向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 溶液X中可能含有CO32 B 向1mL浓度均为0.05molL1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01molL1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 AgI的溶解度小于AgCl的溶解度 C 室温下，用pH试纸测得0.1molL1NaH2PO4溶液呈酸性 H2PO4的电离程度大于其水解程度 D 反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4和Cu(NO3)2，集气瓶中收集到的气体是NO A. AB. BC. CD. D3. 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A. pH=1的NaHSO4
3、溶液：c(H+)=c(SO42)+c(OH)B. 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)c(Cl)=c(I)C. CO2的水溶液：c(H+)c(HCO3)=2c(CO32)D. 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2C2O4)4. 常温下，将NaOH溶液滴入二元酸H2X溶液中，混合溶液中的离子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线N表示lgc(HX)c(H2X)与pH的变化关系B. 常温下，Kal(H2X)104.4C. 常温下，NaHX溶液促进水的电离D. 混合溶液呈中性时：c(Na+
4、)c(HX)c(X2)c(H+)5. 某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液，滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是( )A. NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3的水解程度大于电离程度B. 加入CaCl2促进了HCO3的水解C. 反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(Cl)D. 反应的离子方程式是2HCO3+Ca2+=CaCO3+H2CO36. 下列说法正确的是( )A. 蒸发结晶操作时，当水分完全蒸干立即停止加热
5、B. 滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中C. 测定NaClO溶液的pH，可用洁净的玻璃棒蘸取液体滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照读数D. 用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，通过比较pH大小比较H2CO3、HCN的酸性强弱7. 室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A. pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7B. 将CH3COONa溶液从室温升温至40，溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)增大C. 向0.5molL1Na2CO3溶液中加入0.05molCaO，溶液中c(OH)c(
6、HCO3)增大D. 向0.10molL1Na2SO3溶液中通SO2至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)：c(Na+)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)8. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是() 选项 实验操作 实验现象 结论 A 等体积 pH=3 的 HA 和 HB 两种酸分别与足量的锌反应 相同时间内 HA 与 Zn 反应生成的氢气更多 HA 是强酸 B 将湿润的淀粉 KI 试纸分别放入 NO2 和 Br2 蒸气中 试纸只在 Br2 蒸气中变蓝色 氧化性： Br2NO2 C 将光亮的镁条放入盛有 NH4Cl 溶液的试管中 有大量气泡产生 生成的气体是
7、NH3 D 向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液 有白色沉淀生成 AlO2 结合 H+ 的能力比 CO32 强 A. AB. BC. CD. D9. 纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗。其制备过程如图所示，下列叙述不合理的是 A. 在反应中，的作用可能是促进氯化铁水解B. 反应的化学方程式为6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2C. 直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁D. 纳米四氧化三铁分散在合适的分散剂中，形成的分散系可能有丁达尔效应10. 下列有关实验的操作、现象和对应的解释或结论都正确的是 选项 操作 现象 解释或结论 A 将硫
8、酸铝溶液蒸干并灼烧 得到白色固体 白色固体为硫酸铝 B 向2mL0.1molL-1AgNO3溶液中依次滴加浓度均为0.1molL-1的NaCl溶液、KI溶液各1mL 先产生白色沉淀， 后出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI) C 向碳酸钠溶液中滴加盐酸，并将生成的气体通入硅酸钠溶液 碳酸钠浴液中产生气泡，硅酸钠溶液中产生白色沉淀 非金属性： ClCSi D 将足量SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 A. AB. BC. CD. D11. 由菱镁矿(主要成分为MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制备高纯Mg(OH)2的一种工艺如下： 下列说法不正确的
9、是A. “煅烧”时FeCO3发生反应为B. “浸取”产生的气体X为NH3C. “滤渣1”“滤渣2”分别为SiO2、CaSO4D. “沉镁”所得的固体是否洗涤干净可用BaCl2溶液检验12. 下列实验操作能达到实验目的的是 () 选项 实验目的 实验操作 A 配制SnCl2溶液 将SnCl2固体溶于适量蒸馏水 B AlCl3溶液制备无水AlCl3 向AlCl3溶液中加入盐酸后直接蒸干 C 检验溶液中的 SO42 向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 D 除去KNO3固体中少量的NaCl 将固体溶解后蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 A. AB. BC. CD. D13. 海水开发利用的部分过程如
10、图所示。下列说法正确的是 A. 过程中，粗盐的提纯只涉及除杂、结晶等物理过程B. 过程中，工业上常用NaOH作沉淀剂得到Mg(OH)2C. 过程中，直接加热蒸干MgCl2溶液即可得到无水MgCl2D. 过程中，可以选用Na2SO3饱和溶液来代替SO2水溶液14. 草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。25时，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgXX表示c(HC2O4)c(H2C2O4)或c(C2O42)c(HC2O4)随pH的变化关系如图所示。下列说法 不正确的是( )A. 直线中X表示的是c(HC2O4)c(H2C2O4)B. 直线、的斜率均
11、为1C. 0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(Na+)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42)D. 已知：碳酸的Ka1=4.3107，Ka2=5.61011，则向Na2CO3溶液中加入等物质的量的草酸溶液的离子方程式为CO32+H2C2O4=C2O42+H2O+CO215. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是A. BaSO4难溶于水，是弱电解质，可用于胃肠X射线造影检查B. 鉴别蚕丝品、羽绒品的真假可采用灼烧一闻气味法C. 明矾、硫酸铁都能用于净水，主要是利用Al3+、Fe3+的氧化性D. 漂白粉中的CaCl2易与潮湿空气中的CO2反应而使漂白粉变质16. 常温下，向1LpH
12、=10的KOH溶液中持续通入CO2。溶液中水电离出的c(OH)与通入CO2的体积(V)关系如图所示。下列叙述不正确的是() A. b点溶液呈中性B. d点溶液中：c(K+)=2c(CO32)+c(HCO3)C. c点溶液中：2c(H2CO3)+c(H+)+c(HCO3)=c(OH)D. a点溶液中：水电离出的c(H+)=11010molL117. 下列说法正确的是()A. 常温时，某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH)的乘积为11024，该溶液中一定可以大量存在：K+、Na+、AlO2、SO42B. 向1mo1LlCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解
13、显碱性，所以溶液的pH升高C. 25时，将amo1Ll氨水与0.01moIL1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1)，用含a的代数式表示反应完全时NH3H2O的电离常数Kb=109a0.01D. 已知298K时，MgCO3的Ksp=6.82106，溶液中c(Mg2+)=0.0001molL1，c(CO32)=0.0001molL1，此时Mg2+和CO32不能共存18. 下列过程或现象与盐类水解无关的是()A. 实验室配制硫酸铁溶液时，加入稀硫酸主要是为了抑制硫酸铁水解B. 装碳酸钠溶液的试剂瓶要用橡胶塞C. 饱和食盐水使甲基橙显黄色D. 泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液
14、不能装在铁桶里19. 某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10molL1的NaHCO3溶液，测其 pH为8.4;取少量该溶液，向其中滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中有白色沉淀产生，但无气体放出。下列说法不正确的是 ( )A. NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3的水解程度大于其电离程度B. 反应的离子方程式为2HCO3+Ca2+=CaCO3+H2CO3C. 加入CaCl2促进了 HCO3的水解D. 反应结束后，所得溶液中存在：c(Na+ )+2c(Ca2+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(Cl)20. 25时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的二种酸HX、HY(忽略体积变化)，实验数据如下表，判断不正确的是( ) 数据编号 滴入 NaOHaq 的体积/mL 溶液的pH HX HY 0 3 1 a 7 x 20.00 7 y A. 在相同温度下，同浓度的两种酸溶液
