《高三化学一轮复习专题突破3化学计量与化学计算（NA计算） （含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习专题突破3化学计量与化学计算（NA计算） （含解析）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、禄劝一中2020届高三化学一轮复习专题突破3化学计量与化学计算一、单选题（本大题共20小题，每题2分，共40分）1. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A. 常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5NAB. 标准状况下，22.4LCCl4中所含分子数为NAC. 标准状况下，18g水所含原子数为NAD. 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA2. 阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是()A. 1L0.1molL1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NAB. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC. 标准状况下，2.24L
2、N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA3. 设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是()A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB. 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC. 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA4. 在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为()A. 质量为14gB. 分子数为6.021024C. 体积为22.4LD. 物质的量为 2mol5. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为还原剂
3、，已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成()A. S2-B. SC. SO42-D. SO32-6. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是( )A. 将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAB. 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC. 标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4NAD. 标准状况下，18gD2O中所含电子数为9NA7. N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列
4、关于N2O的说法一定正确的是( )A. 上述反应中每生成1mol， N2O消耗67.2LCOB. 等质量的N2O和CO2含有相等的电子数C. N2O只有氧化性，无还原性D. 上述反应中若有3mol的CO被还原，则转移6NA个电子8. 浓度均为1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为( )A. 9：6：2B. 9：3：1C. 6：3：2D. 6：3：19. 300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2
5、溶液300mL，反应后溶液中SO42的物质的量浓度为()A. 0.4mol/LB. 0.3mol/LC. 0.2mol/LD. 0.1mol/L10. 在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有CO2气体，则两容器内的气体一定具有相同的( )A. 密度B. 原子数C. 质量D. 分子数11. 下列实验操作规范且能达到目的的是()目的操作A.取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B.清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C.测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D.配制浓度为0.0
6、10mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A. AB. BC. CD. D12. 标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/mL，则此溶液物质的量浓度为()A. VMV+2240mol/LB. 1000VMV+2240mol/LC. 100VMV+2240mol/LD. 1000+VMMV+2240mol/L13. 下列有关叙述正确的是()A. 相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7B. 同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等C. 配制45
7、0mL0.1molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8gD. 1L0.45molL1NaCl溶液中Cl的物质的量浓度比0.1L0.15molL1AlCl3溶液大14. 将0.1mol明矾溶于水形成100mL溶液，以下说法正确的是( )A. 明矾净水是利用了明矾的强氧化性B. 溶液的焰色反应为紫色，这是化学性质C. 加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗Ba(OH)2溶液0.2molD. 加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀，Al3+全部转化为AlO215. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子B.
8、 pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C. 2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D. 密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键16. 某学生配制100mL1molL-1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1molL-1，他的下列操作中使浓度偏低的操作是()用量筒量取浓硫酸时，俯视读数量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶用胶头滴管加蒸馏
9、水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线A. B. C. D. 17. 某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A. 氯元素的相对原子质量为12baB. mg该氯原子的物质的量一定是m(aNA)molC. 该氯元素的摩尔质量是aNAD. ng该氯原子所含的电子数为na18. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A. 78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NAB. 16g由Cu2S
10、和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NAC. 将1molH2与1molI2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子数为2NAD. 1molFe与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为NA19. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是()A. 在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物B. Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液C. 用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶D. 定容后，俯视瓶颈刻度线20. 下列叙述中，指定粒子的数目约为6.021023的是()A. 1.
11、6gCH4中含有的分子数B. 100mL1mol/LH2SO4中含有的H+数C. 2.4gMg中含有的原子数D. 标准状况下，22.4LCO气体中含有的分子数二、填空题（本大题共4小题，每题15分，共60分）21. 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生
12、成的I2(2S2O32+I2=2I+S4O62)。回答下列问题：(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_。(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。(3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。(4)取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amolL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为_mgL1。(5)上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏_。(填“高
13、”或“低”)22. Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。(1)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈_色。(2)等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积V(Na2CO3)_V(NaHCO3)(填“大于”，“小于”或“等于”)。(3)若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为_。(4)实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是_。A.1000mL；212g B.950mL；543
14、.4g C.任意规格；572g D.500mL；106g需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有_(填写仪器名称)，若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_(填下列编号)。A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B.定容观察液面时俯视C.未冷却至室温就开始定容D.加蒸馏水时不慎超过了刻度23. 含铬废液废渣的回收再利用是保护环境的重要措施。利用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备颜料铬黄的工艺流程如下：(1)铬污泥中Cr2O3与浓盐酸反应的离子方程式为_。废渣A的主要成分为(写化学式)_。(2)写出加入30%H2O2过程中发生反应的离子方程式_。(3)已知明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，10%明矾溶液密度约为1.12g/mL，则该溶液中SO42的物质的量浓度约为_(保留2位有效数字)。(4)在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为_。(5)+6价铬的毒性是+3价铬毒性的100倍，含CrO42的溶液可以通过还原沉淀法除去：。写出CrO42的溶液中加入绿矾(F
