《高考化学二轮复习大题精准训练——新情景下方程式的书写》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习大题精准训练——新情景下方程式的书写（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届高考化学二轮复习大题精准训练新情景下方程式的书写1. 按要求写出下列方程式 (1)KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其反应的离子方程式为_。(2)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。(3)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4溶液反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的离子方程式：_。(4)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式_。(5).NaClO溶液与 Ag反应的产物为
2、 AgCl、NaOH和 O2，该反应的化学方程式为 _。(6)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。写出发生的反应的离子方程式。2. (1)取300mL0.2molL1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是_mol。(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是_(用离子方程式解释)，又变为棕黄色的原因是_(用离子方程式解释)。(3)在100mLFeBr2溶液中通入标准状况下3.36LCl2，溶液中有14的Br被氧化成
3、单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_molL1。(4)令Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式为_。向反应后的溶液中通入过量的CO2，反应的离子方程式为_。(5)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。请根据要求回答下列问题：写出该反应的化学方程式：_，反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为_(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。NF3无色无臭，但一旦在空气中泄漏，易于发现，判断该气体泄漏时的现
4、象是_。3. 建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应： 空NaNO2+空HI空NO+空I2+空NaI+空H2O (1)配平上面方程式。 (2)若有 1mol的氧化剂被还原，则被氧化的还原剂是 _mol。 (3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白酒 食醋，进行实验，下列选项合适的是_(填字母)。A. B. C. D. (4)某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方
5、程式为_4. 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H+3e=NO+2H2O；已知KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 (1)写出并配平该反应的离子方程式；用“单线桥法”标出电子转移的方向和数目： _。 (2)反应中硝酸体现了_、_性质。 (3)反应中若转移3mol电子，则在标况下产生的气体体积是_L。5. 请补充完成下列方程式(配平或按要求写方程式)(1)_NH3+_O2=_NO+_H2O(2)_NO2+_NaOH=_NaNO2+_NaNO3+_H2O(3)_Fe(OH)3+_OH+
6、_Cl2=_FeO42+_Cl+_H2O(4)_Cu(IO3)2+_KI+_H2SO4=_CuI+_I2+_K2SO4+_H2O(5)()MnO4+()C2O42+_=()Mn2+()CO2+_(6)NaAlH4是一种重要的还原剂，它与水发生氧化还原反应的化学方程式是_。6. (1)加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式是_。 (2)CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3，该反应的化学方程式为_。(3)肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100L锅炉水中(含氧气8gL1)的溶解氧，需要肼的质量为_。7. 不同价态氯
7、(或卤素)的归中或歧化反应，试写出下列反应的离子方程式。 (1)次氯酸钠与盐酸反应：_。(2)酸化NaIO3和NaI的混合溶液：_。(3)氯气通入热的氢氧化钾溶液(生成物中检测出含有氯酸钾)：_。8. 将含Cr2O72的废水调至pH为23，再加入Na2S2O3溶液(转化为SO42)，该反应发生时，每0.4molCr2O72转移2.4mole，该反应的离子方程式为_。9. 饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，请配平化学方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10_+3N2+2H2O.若反应
8、过程中转移5mol电子，则生成标况下的N2体积为_L.10. 在室温下，向Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经稀硫酸酸化的KI溶液，产生CuI沉淀，溶液由蓝色变为棕黄色，反应前加入淀粉溶液不变蓝，反应后加入淀粉溶液变为蓝色 (1)该反应中氧化剂是 _ ； (2)该反应的还原产物是 _ ； (3)1mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量为 _ ； (4)某反应体系中有物质：Bi2(SO4)3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4.请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平化学计量数，并在氧化剂与还原剂之间标出电子转移的方向和数目 11. 随
9、着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。(1)工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：由图可知SCR技术中的氧化剂为_。 用Fe作催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为11时，写出该反应的化学方程式：_。 (2)ClO2气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛用于饮用水消毒。自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8mgL1。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：.取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀
10、粉溶液，溶液变蓝;.加入一定量的Na2S2O3溶液(已知：2S2O32+I2=S4O62+2I);.加硫酸调节水样pH至1.3。已知：ClO2在中性条件下还原产物为ClO2，在酸性条件下还原产物为Cl。请回答下列问题：确定操作完全反应的现象为_。在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式为_。若水样的体积为1.0L，在操作时消耗了1.0103molL1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是_mgL1。12. 已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应，将该反应进行配平：P4+HClO3+=HCl+H3PO4白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4在该反应中30molCuSO4可氧化P4的物质的量是_mol13. 试写出下列反应的离子方程式。(1)氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：_。(2)氯化亚铁溶液中加入过氧化氢：_。(3)用酸性KMnO4标准溶液滴定莫尔盐FeSO4(NH4)2SO4xH2O溶液：_。(4)硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液：_。(5)用酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液滴定硫酸亚铁溶液：_
