《九年级化学全册 6.3 物质的溶解性同步练习 （新版）沪教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学全册 6.3 物质的溶解性同步练习 （新版）沪教版（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、物质的溶解性第一课时1下列有关溶液的说法错误的是()A碘酒中的溶剂是酒精B改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化C氢氧化钙的饱和溶液一定是浓溶液D析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液2下列说法正确的是()A浓溶液一定比稀溶液的质量分数大B不饱和溶液转化为饱和溶液后，质量分数一定增大C同种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓D在一定温度下，同种物质的饱和溶液总要比其不饱和溶液要浓3室温下，向200 g硝酸钾溶液中加入20 g硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有2 g固体未溶解，再加入20 mL水后，固体全部溶解。下列说法正确的是 ()A原溶液是饱和溶液B加入固体搅拌后得到的是饱和溶液C加水后得到的
2、一定是饱和溶液D加水后得到的一定是不饱和溶液4要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是()A加水 B不断搅拌C升高温度 D加氯化铵晶体5现有60 的饱和NaCl溶液，与该溶液有关的量有：水的质量；溶液中溶质NaCl的质量；NaCl的质量分数；溶液的质量。用序号填空：(1)将该饱和溶液稀释，不变的量有_；(2)将该饱和溶液降温至20 ，一定变化的量有_。6已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。请将硝酸钾的不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方法填写在括号中。(每个过程填写一种方法即可)我综合我发展720 时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。 则下列叙述正确的是()实验序号水的质量/g加入N
3、aCl的质量/g溶液的质量/g102121031310413.610513.6A.中所得溶液是饱和溶液B20 时10 g水最多能溶解4 g NaClC溶液的溶质质量分数相等D所得溶液的溶质质量分数为20%8小明非常喜欢吃甜食，喝甜饮。某天早晨喝牛奶时，他不停地向牛奶中加糖。妈妈看见后对他说：“傻孩子，刚开始往牛奶中加糖，你会觉得越来越甜，但加了一定量后，再加多少糖，也不会觉得更甜的？”妈妈的话有道理吗？请你说明其中的理由。如果要让牛奶变得更甜，应该怎么办呢？9已知，20 时，100 g水中最多溶解硝酸钾31.6 g，问：500 g硝酸钾饱和溶液中含溶质和溶剂各多少克？此时硝酸钾溶液的溶质质量分
4、数是多少？第二课时 1 小芳同学测定了不同温度下硫酸钠的溶解度，结果如下表所示：温度/01020304050607080溶解度/g4.99.119.540.848.847.245.344.543.7她根据以上数据绘出的溶解度曲线的形式是()2 甲、乙两物质的溶解度曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是()At1 时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30% B. t2 时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等C从0 至t1 时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D. t2 时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和3甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法中正确的是
5、()A30 时，50 g水可以溶解25 g甲物质B升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液C20 时，甲、乙两种物质的溶解度相同D30 时，乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大4根据下图熟石灰的溶解度曲线，以下说法正确的是()A熟石灰的溶解度为0.165 gB熟石灰的溶解度随温度升高而增大C熟石灰的饱和溶液降温时会析出晶体D20 时，100 g水中加入1 g熟石灰，搅拌，得到饱和溶液5 下图是A、B两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()AA、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大B降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和CA、B两种物质的溶解度均为25 gDt2 时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度6
6、下表是不同温度时KNO3的溶解度数值，根据此表回答下列问题。(1) KNO3的溶解度随温度的变化趋势是_。温度/020406080溶解度/g13.331.663.9110169(2) KNO3的溶解度为50 g时的温度范围是_。 (3)请在下边画出KNO3的溶解度曲线我综合我发展7下图是甲、乙两固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据此回答下列问题：(1)40 时，甲物质溶解度为_ g。(2)溶解度随温度变化影响比较大的物质是_。(3)30 时，向100 g水中加入30 g乙物质，充分溶解后，所得溶液是_溶液(填“饱和”或“不饱和”)，所得溶液中溶质的质量分数为_。8 下图是根据NaCl、KNO
7、3两种物质的溶解度绘制的溶解度曲线。 (1)根据图表信息可知，图中b表示_的溶解度曲线。(2)t1 时，a物质的饱和溶液中溶质的质量分数_b物质的饱和溶液中溶质的质量分数(填“大于”“小于”或“等于”)。第三课时 1 提纯含有泥沙的粗盐，其操作步骤为()A溶解、蒸发、过滤、结晶B溶解、过滤、蒸发、结晶C溶解、结晶、蒸发、过滤D蒸发、过滤、溶解、结晶2现将40 时的一杯硝酸钾溶液降温至20 ，结果有少量晶体析出，则下列说法错误的是()A40 时的溶液一定为饱和溶液B20 时溶液中溶质的质量分数比40 时小C20 时的溶液一定为饱和溶液D溶剂的质量没有改变3下列关于溶液的说法错误的是()A饱和溶液
8、析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变B在溶液里进行的化学反应，通常比较快C同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大D不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变4下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是()At1 时，B物质的溶解度为40 gBt2 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：ABCC要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法D要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法5图1是a、b两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，图2试管内所
9、示现象正确的是()图1图26 将NH4Cl与少量NaCl的混合溶液降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。根据下图的溶解度曲线，你认为NH4Cl先结晶的原因可能是什么？_。我综合我发展7 下图中M、N表示两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是()A图中A点表示M、N两种物质在t1 时均达到饱和BM、N两种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，一定析出相同质量的晶体C同处A点的相同质量的M、N两种溶液，当温度从t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等D0 时，M、N具有相同的溶解度8 A、B两种物质的溶解度曲线如下图。则：在t2 时，物质的溶解度B
10、_A (填：“大于”“小于”或“等于”)；当B溶液中含有少量A时，可用_法提纯B；在t2 时，一定量的A物质的饱和溶液蒸发掉10 g水，可得到m g A晶体(不含结晶水)，那么该温度时A的溶解度为_g。9 某化学兴趣小组的同学想要绘制硝酸钾、食盐、氢氧化钙的溶解度曲线。用实验方法测定得到这三种物质在不同温度下在水中的溶解度数值，并记录如下：(表：硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙在不同温度时的溶解度)温度( )01020304050硝酸钾(克)13.331.637.748.863.992.5氯化钠(克)35.735.836.036.336.536.8氢氧化钙(克)0.190.180.170.160.14
11、0.12(1)请你在方框内画出硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙的溶解度曲线。(2)从表格或图像上分析：分离氯化钠和硝酸钾应采用的方法是_；用此方法时，配制氯化钠和硝酸钾混合溶液的最佳温度为_；分离时的最佳温度为_(从表格中选择数据填写)。在降温过程中，大量析出的物质是_，为了提高晶体的纯度，应将过滤出的晶体用_(选填“热”或“冷”)水进一步洗涤干净。(3)要把氢氧化钙的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采取的方法有_、_和_。 参考答案第一课时1解析：氢氧化钙是微溶于水的物质，它的饱和溶液相对于其他物质(如氯化钠的饱和溶液)而言，在同一温度下属于稀溶液。答案：C2解析：对同种溶质来说，在同一温度下，浓溶液一
12、定比稀溶液的质量分数大，故A错。若是通过改变温度且没有溶质析出，不饱和溶液转化为饱和溶液时溶质的质量分数不变，故B错误。C项的说法没有指明是在同一温度下，故错误。答案：D3解析：“加入20 g硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有2 g固体未溶解”，这说明原溶液是不饱和溶液，而硝酸钾溶解且剩余2 g后所得溶液则是饱和溶液。加水后未溶解的硝酸钾全部溶解，无法说明此时的溶液是否已经达到饱和状态。答案：B4解析：氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，因此，使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，则可以采用增加溶质、降低温度等方法。答案：D5解析：(1)稀释溶液时，溶质质量不变；(2)将饱和氯化钠溶液降温有氯化钠晶体析出，则溶液中的氯化钠质量减少，溶液质量也随之减少，温度改变则溶解度改变，溶质的质量分数减小。答案：(1)(2)6答案：加硝酸钾固体(或加溶质或蒸发水或降低温度或蒸发溶剂)加水(或加溶剂或升高温度或加硝酸钾的不饱和溶液)7解析：由可以看出，中形成的溶液并不是饱和溶液，而是氯化钠的不饱和溶液，故A错。根据来看，在20 时10 g水最多能溶解3.6 g NaCl，而不是4 g，故B错。同时形成的溶液是20 时的饱和溶液，因此，溶液中的溶质质量分数相等，故C正确。由于在中氯化钠全部溶解，因此形成的溶液中溶质的质量分数为2 g/12 g100%16.7%，因此D是错误的。答案：C8答案：因为牛奶中溶解
