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1、 高三化学二轮复习实验专题强化练物质成分、组成实验大题专练【基础过关】1. H2C2O42H2O(草酸，二元弱酸)和邻苯二甲酸氢钾均可作为标定NaOH溶液浓度的基准物质，从而获得NaOH标准溶液(1)在水溶液中H2C2O4的电离方程式为_和_(2)用0.1molL1NaOH溶液滴定0.1molL1草酸溶液的滴定曲线如图所示滴定过程中从X点到Y点，反应的离子方程式为_用NaOH溶液滴定至过量，整个过程锥形瓶里溶液中水的电离程度_(填序号)a.始终减小b.始终增大c.先减小后增大d.先增大后减小X点时，c(Na+)c(C2O42)_c(H2C2O4)+c(HC2O4)(选填：、或=)(3)某同学用
2、邻苯二甲酸氢钾(，摩尔质量为204gmol1，易溶于水的固体，水溶液呈弱酸性)标定NaOH溶液，主要实验步骤如下：步骤.准确称取0.4896g邻苯二甲酸氢钾于锥形瓶中，用少量温水溶解.加入12滴酚酞作指示剂.用待定NaOH溶液滴定到终点判断达到滴定终点的方法是_若滴定到终点消耗NaOH溶液为25.00mL，则该次滴定测得的NaOH溶液浓度为_下列情况会导致测得的NaOH溶液浓度偏大的是_(填序号)a.滴定管未用待定NaOH溶液润洗b.滴定前滴定管尖端部分有气泡，滴定过程中消失c.滴定后期用少量蒸馏水稀释锥形瓶中溶液d.读数时，滴定前仰视滴定管刻度，滴定后平视滴定管刻度2. 某红色固体粉末样品可
3、能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：(1)仪器组装完成后，夹好止水夹， _ ，则说明装置A的气密性良好(2)从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序： _ (填序号)打开止水夹熄灭C处的酒精喷灯C处冷却至室温后，关闭止水夹点燃C处的酒精喷灯收集氢气并验纯通入气体一段时间，排尽装置内的空气(3)收集氢气验纯时，最好采用 _ 方法收集氢气探究二：(4)取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O
4、；此观点是否正确 _ (填“是”或“否”)，若填“否”，则原因是 _ (结合离子方程式说明)；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生 _ .证明样品中一定含有 _ ，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加 _ (填试剂)，_ (实验现象)，则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分探究三：(5)取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n(Cu2O)= _ mol3. 某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行了如图所示实验：查阅教材可知，普通锌锰干电池中的黑色物质的主要成分为MnO2、NH4Cl、Zn
5、Cl2等物质。请回答以下问题：(1)操作的名称是_。(2)操作灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、_、_和三脚架；操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为_。(3)操作的试管中加入操作中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色滤渣中含有_。(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：实验目的实验操作实验现象实验结论检验Cl加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生含有Cl检验 NH4+ 取少许滤液于试管中，_含有 NH4+
6、检验Zn2+取少许滤液于试管中，加入稀氨水先产生白色沉淀，继续加入稀氨水，沉淀又溶解含有Zn2+(5)根据以上实验报告，关于滤液的成分，该同学的结论是滤液中含有NH4Cl和ZnCl2。若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是_。4. 无水氯化亚铁具有还原性、吸湿性，是一种重要的污水处理剂，可用H2在300350条件下还原无水FeCl3(沸点315)制备。回答下列问题：(1)甲组同学利用装置A(夹持仪器已略去)加热氯化铁晶体(FeCl36H2O)制备无水氯化铁。气体R的化学式为_，装置B中的试剂的名称是_，其作用有_。(2)乙组同学利用装置A和制得的无水氯化铁及如图所示的部分装置制备无水氯化亚
7、铁(装置可重复使用)。写出制备反应的化学方程式_。合理的连接顺序为_。(3)制得的FeCl2中可能含有FeCl3和少量Fe，为了确定其成分，请完成如下探究：步骤现象和结论取少量反应后的粉末，利用 _ (填写试剂名称)，分离出单质铁将剩余粉末，溶于水，配成溶液，分装在两支试管中，在一支试管中滴加铁氰化钾溶液。 _ ，证明有FeCl2生成。在另一支试管中滴加 _ 。 _ ，证明有FeCl3剩余。5. 为了探究不溶性盐X(仅含5种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验(所加试剂均过量，气体体积均在标准状况下测定)。请回答：(1)X的组成元素为H、O和_。(用元素符号表示)，气体C的电子式为_。(2)
8、写出反应的离子方程式：_。6. 益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10片复方硫酸亚铁片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，过滤，再将滤液配成100mL溶液，取出25mL与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。(1)配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.1g/cm3的双氧水配制1.0mol/L的双氧水100mL，则30%双氧水物质的量浓度为_(保留一位小数)，需用量筒量取30%的双氧水_mL。(2)配制1.0mol/L的双氧水100
9、mL时，以下实验仪器10mL量筒、15mL量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗中不需要用的是_、_，还缺少的实验仪器是_。(3)该实验在酸性条件下进行，则实验设计的反应原理是_(用离子方程式表示)。(4)若上述实验消耗1.0mol/L的双氧水bmL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为_(用含a、b的式子表示)。7. 实验室制备1，2二溴乙烷，用16.0g的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷，实验结束后得到9.4g产品实验装置如图所示：有关数据列表：乙醇1，2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm30.792.20.71沸点/0C78.513234.6熔点/0C130
10、9116溶解性易溶水难溶水微溶于水请回答下列问题：(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其主要目的是_(填正确选项前的字母；a、引发反应b、加快反应速度c、防止乙醇挥发d、减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入_，其目的是_；(填正确选项前的字母)a、水b、浓硫酸c、氢氧化钠溶液d、酸性KMnO4溶液(3)判断该制备反应已经结束的最简单的方法是_(4)将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_层(填“上”或“下”)；(5)在装置B中较长玻璃导管的作用是_；(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是
11、_；(7)本实验中，1，2二溴乙烷的产率为_8. 为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 .AgNO3的氧化性 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。 (1)请完成下表： 操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入_，振荡存在Fe2+【实验结论】 Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+。 .AgNO3的热稳定性 用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，
12、产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。 (2)装置B的作用是_。 (3)经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是_。 (4)【查阅资料】 Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。 【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：.Ag；.Ag2O；.Ag和Ag2O。 【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。 实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是_(填实验编号)。 【实验结论】根据上述实验结果
13、，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有_。9. 碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究【沉淀制备】称取12.5g胆矾溶于87.4mL蒸馏水中，滴4滴稀硫酸，充分搅拌后得到CuSO4溶液向其中加入适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤(1)滴加稀硫酸的作用是_.所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为_(2)用无水乙醇洗涤的目的是_【实验探究】同学们设计了如图装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：(3)D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯A中产生N2的作用是_，C中盛装的试剂应是_(4)装置A中发生反应的离子方程式为_(5)若蓝绿色固体的组成为xCuCO3yCu(OH)2，实验能观察到的现象是_(6)同学们查阅文献知：KspCaCO3=
