《高三化学二轮复习实验专题强化练——定性探究式实验大题专练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学二轮复习实验专题强化练——定性探究式实验大题专练（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 高三化学二轮复习实验专题强化练定性探究式实验大题专练1. 工业上H2O2是一种重要的绿色氧化剂，某化学小组设计下列实验探究H2O2的性质。回答下列问题：(1)查阅资料知Fe3+和Cu2+都可以催化H2O2的分解。如图甲的实验目的是_；需要观察的现象是_；从物质组成的角度分析，该实验的一个主要缺陷是_。利用图乙的装置将H2O2溶液加入MnO2中，测定H2O2溶液在一定条件下的分解速率，则实验中需要测量的数据是_。(2)下表为研究浓度对H2O2分解速率影响的实验方案，填写表中空白：实验编号T/K催化剂浓度实验12983滴FeCl3溶液10mL2%H2O2实验23滴FeCl3溶液(2)甲同学向滴有
2、酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加过氧化氢，观察到溶液的红色褪去。查阅资料知过氧化氢具有弱酸性和强氧化性，据此提出溶液褪色的两种假设：弱酸性中和氢氧化钠溶液：强氧化性将酚酞氧化请你设计一个简单可行的实验以证明假设和是否合理，_(叙述实验操作、现象和结论)。乙同学认为从理论上即可分析出不合理，其理由是_。(4)实验小组的同学将H2O2溶液滴加到酸性高锰酸钾溶液中，观察到酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色，则反应中H2O2表现_性，其离子方程式为_。2. 为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某研究小组利用孔穴板进行了实验探究：小组记录的实验现象如下表所示：开始时5min后3天后实验溶液立即变为红褐色，比II、III中
3、略浅与开始混合时一致溶液呈黄色，底部出现红褐色沉淀实验溶液立即变为红褐色红褐色明显变浅溶液呈黄绿色实验溶液立即变为红褐色红褐色变浅，比II中深溶液呈黄色(1)测得实验所用0.4mol/LFeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均约为1.0.两溶液均呈酸性的原因是_(用离子方程式表示)。(2)开始混合时，实验I中红褐色比、中略浅的原因是_。(3)为了探究5min后实验、中溶液红褐色变浅的原因，小组同学设计了实验：分别取少量5min后实验、中溶液，加入2滴铁氰化钾溶液，发现实验、中出现蓝色沉淀，实验I中无明显变化。根据实验的现象，结合化学用语解释红褐色变浅的原因是_。(4)针对5min后实验中溶液
4、颜色比实验中深，小组同学认为可能存在三种因素：Cl可以加快Fe3+与SO32的氧化还原反应；_；NO3在酸性环境下代替Fe3+氧化了SO32，同时消耗H+，使Fe3+水解出的Fe(OH)3较多。通过实验V和实验VI进行因素探究：实验操作(已知Na+对实验无影响)5min后的现象实验V在2mLpH=1.0的0.4mol/LFe(NO3)3溶液中溶解约_ 固体，再加入2滴0.4mol/LNa2SO3溶液溶液的红褐色介于、之间实验VI在2mLpH=1.0的稀硝酸中溶解约0.19gNaNO3固体，再加入2滴0.4mol/LNa2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液_ 实验结论：因素和因素均成立，因
5、素不明显。请将上述方案填写完整。(5)通过上述实验，以下结果或推论合理的是_(填字母)。a.Fe3+与SO32同时发生水解反应和氧化还原反应，且水解反应的速率快，等待足够长时间后，将以氧化还原反应为主b.浓度为1.2mol/L的稀硝酸在5min内不能将Fe2+氧化c.向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO3)2，使其完全溶解，可用来检验实验I的上层清液中是否存在SO423. 某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O(1)根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为_(2)D中盛装的试剂为_(
6、3)甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2的_，可观察到的现象_(4)实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/LFe(NO3)3和BaCl2的混合溶液(已经除去溶解氧)，通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：(已知：0.1mol/LFe(NO3)3的pH=2)实验操作现象结论和解释2将SO2通入0.1mol/L _ 和BaCl2混合液产生白色沉淀Fe3+能氧化H2SO33将SO2通入 _ 和BaCl2混合液产生白色沉淀酸性条件NO3能将H2SO
7、3氧化为SO42(5)丙同学认为以上实验只能说明Fe3+和酸性条件下NO3均能将H2SO3氧化为SO42，不能说明谁先氧化H2SO3，他利用提供的试剂(限选试剂：KSCN溶液，K3Fe(CN)6溶液，苯酚溶液，硝酸溶液)设计实验方案探究何种微粒先发生反应请帮助他完成方案(包括操作现象和结论)：取乙同学实验1后装置G中烧杯的上层清液于试管中，_(6)丁同学在实验2过程发现，黄色溶液先变红棕色后慢慢变浅绿色，查阅资料得：Fe3+6SO2Fe(SO2)63+(红棕色).请用化学平衡移动原理解释实验2中溶液颜色变化的原因_4. 某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体(NaNO2)，并对
8、其进行纯度测定和相关性质的实验。已知：.Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2；Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2.NaNO2是白色固体，易被氧化。(1)“还原”步骤中被还原的元素是_。此时SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是_。(2)若使“吸收”步骤中NOX完全转化为NaNO2，则理论上“还原”步骤中SO2与HNO3的物质的量之比为_。(3)该课外兴趣小组对实验制取的NaNO2晶体进行纯度测定：a.称取2.000g样品，将其配成250mL溶液。b.先向锥形瓶内加入40.00mL0.100molL1的H2SO4溶液，加热至4050.冷却后再向其中加入2
9、0.00mL0.100molL1KMnO4溶液，充分混合。c.最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液50.00mL.(NaNO2与KMnO4反应的关系式为：2KMnO45NaNO2)整个测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则样品的纯度_(“偏大”、“偏小”或“无影响”)，原因是_。通过计算，该样品中NaNO2的质量分数是_，可能含有的杂质有_(写出其中两种)。(4)该课外兴趣小组将NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是_。5. 甲醛易溶于水，可以被新制的Cu(OH)2氧化，查阅文献得到如下资料： 文献1：；文
10、献2：。现用如图所示装置进行新制的Cu(OH)2氧化甲醛溶液的实验，并对部分产物进行检验。 已知：.b中试剂为100mL5molL1NaOH溶液和50mL0.1molL1CuSO4溶液混合制成的浊液；.甲醛溶液过量；.Cu2O(红色)+4NH3H2O=2Cu(NH3)2+(无色)+3H2O+2OH；.4Cu(NH3)2+8NH3H2O+O2=4Cu(NH3)42+(蓝色)+4OH+6H2O。回答下列问题：(1)仪器b的名称为_；检查装置A的气密性的操作方法为_，装置B的作用为_。(2)实验开始后，应先点燃_(填“A”或“D”)处酒精灯；装置A加热时温度不宜过高，否则可能产生的不良后果是_(任写
11、一种)。(3)证明产物中含有CO的实验现象为_；上述装置的设计中存在的缺陷为_。(4)取装置A中生成的红色固体于试管中，进行如下实验： 能证明红色固体中含有Cu2O的实验现象为_。过滤后的红色固体与浓氨水在空气中充分摇动后，发生反应的离子方程式为_。6. 某兴趣小组利用电解装置，探究“铁作阳极”时发生反应的多样性，实验过程如下。(1)实验1：用KCl作电解质一定电压下，按图1装置电解，现象如下：石墨电极上迅速产生无色气体，铁电极上无气体生成，铁逐渐溶解。5min后U型管下部出现灰绿色固体，之后铁电极附近也出现灰绿色固体，10min后断开K。按图2进行实验。 石墨电极上的电极反应式是 _。确认灰
12、绿色固体中含有Fe2+的实验现象是_。灼烧晶体X，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。结合平衡移动原理，解释“试管i中析出白色晶体”的原因是_。(2)实验2：其他条件不变时，用图3装置重复实验，10min后铁电极附近溶液依然澄清，断开K。按图4进行实验结合图1和图2装置中现象的差异说明盐桥的作用是_。 对比图2和图4的现象，解释实验1和2中阳极附近实验现象不同的原因是：_。 (3)实验3：用KOH作电解质 用图1装置电解浓KOH溶液，观察到铁电极上立即有气体生成，附近溶液逐渐变为淡紫色(FeO42)，没有沉淀产生。铁电极上OH能够放电的原因是_。阳极生成FeO42的总电极反应式是_。某同学推测生成
13、的必要条件是浓碱环境，将图5中的实验方案补充完整，证实推测成立。 试剂a：_、现象b：_。 (4)根据上述实验，“铁作阳极”时发生反应的多样性与 _有关。7. 化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。 (1)实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是_。试剂a是_。(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3，Ag2SO4或二者混合物。(资料：Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3难溶于水)实验二：验证B的成分写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式_。加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是_
