《湖北省八市高三化学3月联考试卷新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省八市高三化学3月联考试卷新人教版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省八市2012届高三化学3月联考试卷新人教版湖北省八市2012届高三3月联考试卷化学 祝考试顺利 7生活是化学的源泉，下列有关生产、生活中的化学叙述不正确的是A铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应C一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒D采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾8设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A等物质的量的CH4和CO所含分子数均为NAB电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g C电解Na2CO3饱和溶液，若生成2NA个H2，一定生成NA个O2D在反应K
2、IO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA个9下列关于有机物的说法正确的是A乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体B汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物C纤维素和淀粉都能发生水解，但水解的最终产物不同D丁烷与戊烷分子内碳原子数相差一个，但同分异构体数却相差两个10在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是ASO42-、CO32-、OH- BCu2+、H+、SO42-CNa+、CO32-、OH- DNa+、H+、SO42-11
3、短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2与D+的核外电子数相等。则下列说法正确的是AB与A只能组成BA3化合物B第三周期中，D原子的原子半径最大 CA、B、C三元素不可能形成离子化合物 DE的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性12下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；H =483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8kJmol1B已知C(石墨，s) = C(金刚石，s)；H0，则金刚石比石墨稳定C已知NaOH(aq) + HCl(
4、aq) = NaCl(aq) + H2O(l)；H =57.4 kJmol1，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D已知：2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g)；H1，2C(s) + O2(g) = 2CO(g)；H2则H1H213已知在pH为45的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说
5、法正确的是 A. 黑色粉末X是铁粉 B. 铜电极连接电源正极 C. 石墨电极上发生的反应是4OH-4e-=O22H2OD. 铜的相对原子质量的计算式是26、（15分）A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示。（1）若A为短周期金属单质，B、C均为含A元素的盐，且B溶液的pH7，C溶液pH7。请指出D物质的类别 ；并写出B溶液pH7的离子方程式 ；（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。C中所含化学键的类型是 ；写出反应II的化学方程式 ；将一定量的气体D通入2 L C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，
6、产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为 ，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是 。（3）若将（2）中的气体D通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的KSP=8.110-9。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP ，（填：增大、减小或不变），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为 mol/L。27、（14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.0410.2700.012
7、由表中数据判断H 0 （填“”、“”或“”）； 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO) 0.2 molL，此时的温度为 。（2）T时，在时间t0时刻，合成甲醇反应达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小一倍，假定在t2时刻后又达到新的平衡，请在图中用曲线表示在t1t2阶段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其它条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。（3）300、1.01105Pa下，上述反应的H数值为90.8 kJ/mol。在该温度下，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时
8、的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1 mol CO、2 mol H21 mol CH3OH2 mol CH3OH平衡时数据CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应放出或吸收的能量x kJy kJz kJ反应物转化率123请比较以下每组数据的大小（填“”、“”或“=”）： 2c1 c3 x+y 90.8 1+3 128、（14分）I仅用下列装置，检验木炭和浓硫酸反应产生的混和气体中含有SO2和CO2。在下列表格中填写对应的药品和实验现象。实验装置检验气体试剂名称实验现象ASO2BCO2II利用下列装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（约6mL）和检验氯气的氧化性（不应将多余
9、的氯气排入空气中）。（1）将上面各仪器连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接_，B接_。（2）请写出铁棒电极上发生的电极反应式_。（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是_。（4）若U管中装入的饱和食盐水为50mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当收集到的氢气为5.6mL（标准状况）时停止通电，摇匀U型管内的溶液，取20.00mL该溶液于锥形瓶内，用0.01mol/L的盐酸滴定时，滴定管起始读数为1.00mL，滴定终点时，滴定管的读数为_ mL。36【化学选修2：化学与技术】（15分）自来水生产的流程示意图见下：水粗沙过滤加入混凝剂加氯加沉淀剂细沙过滤供民用（1）混凝剂除去悬浮
10、物质的过程 （填写序号） 只是物理变化 只是化学变化 是物理和化学变化 FeSO47H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成 沉淀。（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加 后加 ，原因是 。（3）氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。Cl2+H2O HCl+HClO K=4.510-4使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因： 。下列物质中， 可以作为氯气的代用品（填写序号）。臭氧 NH3（液） K2FeO4 SO2（4）有些地区的天
11、然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有 离子交换树脂和 离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为ROH型）。（5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+。 上述过程发生的反应可表示为：2M
12、n2+4OH+O2=2MnO(OH)2 MnO(OH)2+2I+4H+=I2+Mn2+3H2O I2+2S2O32 =2I+S4O62则水中的溶解氧量为 g。37【化学选修3：物质结构与性质】 （15分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种12型氢化物分子中既有键又有键，所有原子共平面。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体（如上图），顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2所占。（1）Y2+的结构示意图_；Z的价层电子排布式为_。（2）X在该氢化物中以_方式杂化；X和Y形成的化合物YX2的电子式为_。（3）制备M的化学反应方程式是_；在M晶体中，若将Z4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2处于立方体的_；已知O2半径为1.41010 m，Z4+的半径为6.151011m，阿佛加德罗常数为NA，则M的密度为_gcm3。（不必化简）38【化学选修5：有机化学基础】（15分）甜樱桃中含有一种羟基酸（用A表示），A的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5，1.34 g A与足量的NaHCO3溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L。A在一定条件下
