《高中化学复习 原子核外电子的排布》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学复习 原子核外电子的排布（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,原子核外电子的排布,一、原子核外电子排布遵循的原理 1.能量最低 先满低能级后排高能级 使整个原子处于最低的能量状态,能级顺序 1s,第一能级组,2s 2p第二能级组,3s 3p第三能级组,4s 3d 4p第四能级组,5s 4d 5p第五能级组,6s 4f 5d 6p第六能级组,7s 5f 6d 7p第七能级组,思考 为什么最外层电子数不超过8个？ 为什么次外层电子数不超过18个？ 为什么倒第三层电子数不超过32个？,2.泡利不相容原理 每个轨道上最多可容纳两个 自旋状态不同的电子 即自旋方向相反 在同一个原子中，不存在两个运动 状态完全相同的电子。,二、电子排布式 C： 1s2 2s2 2
2、p2 Al： 1s2 2s2 2p63s23p1,30Zn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2,练习 请写出下列原子的电子排布式, Na K 26Fe 35Br,1s2 2s2 2p6 3s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d64s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p5,练习 请写出下列离子的电子排布式, Na+ K+ 26Fe3+,1s2 2s2 2p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5,35Br- 1s2 2s2 2p6 3s2
3、 3p6 3d104s2 4p6,1s22s22p63s11s22s22p63s23p64s1,1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d104s24p5,练习 请写出下列微粒的电子排布式,O2- S2- Cl- Al3+ 30Zn2+ 26Mn2+,1s2 2s2 2p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 1s2 2s2 2p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5,两种简写 1.“原子实”表示法, Na 1s2 2s2 2p6 3s1,Ne3S1,
4、K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1,Ar4S1, 26Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d64s2,Ar3d64S2,练习 用“原子实”的方法表示下列原子 的核外电子排布 S: Ca: Mn: Si: B:,2.外围电子排布式 在“原子实”表示法的基础上，省去“ 原子实”，仅写出原子的外围电子排布式,Na K,Ne3S1 Ar4S1, ,3S1 4S1,26FeAr3d64S2 3d64S2,主族元素的外围电子(最外层电子)又称价电子 写出下列原子的价电子排布式, C Si N P F Cl,2S2 2P2 3S2 3P2 2S2 2P3 3S2 3P3 2S2 2P5 3S2 3P5,练习 1.已知M2+离子3d轨道中有5个电子 ，试写出M原子的核外电子排布式 2.外围电子排布式为nsnnpn+1的元 素是哪种？,
