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1、吉林省实验中学2018-2019学年度上学期高三年级第三次考试化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：Na:23 S:32 P:311 选择题（14小题，每小题3分，共42分）1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下,124gP4中所含PP键数目为4NAB100mL1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC标准状况下,11.2L
2、甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA3.下列化学用语表示正确的是A. H3O+的电子式: B. 对硝基甲苯的结构简式:C. 中子数为10的氧原子: D. NaHS 显碱性的原因: HS-+H2O=S2-+H3O+4.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO42-2Fe 24H；Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有关说法不正确的是A. SO2发生氧化反应B. 氧化性：SO42- Fe3 KspFe(OH)3C 将水蒸
3、气通过灼热的铁粉 生成的气体可以点燃 铁与水蒸气在高溫下发生反应D将刚摘下的红色花朵放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片 花朵褪色 因为次氯酸具有漂白作用10 .以反应 5H2C2O4+2MnO4 +6H = 10CO2+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是A. 实验、所加的H2C2O4 溶液均要过量B. 若实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s,则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4) = 2. 510-4 mol/（
4、Ls）C. 实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响，实验和是探究温度对化学反应速率的影响D. 实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用11.已知草酸晶体(H2C2O42H2O)的熔点为101，170分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是ABCD铝浓硝酸H2C2O42H2O苯与溴苯碎瓷片制取SO2制取NO2H2C2O42H2O分解分离苯与溴苯惰性电极惰性电极电解质电解质泵泵+钠离子交换膜电解质储罐电解质储罐ab12.下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述
5、正确的是A.放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+B.充电时，阳极反应为2Na2S2-2e- =Na2S4+2Na+C.放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D.用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40 gNa2S413.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是A. 图1表示常温下向体积为10mL0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)c(H)c(OH)B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性
6、：cbaC. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJmol1D. 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右234567210-1-24.76pH14.常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示（已知：p = lg）。下列叙述不正确的是lmnA.Ka(HA)为10-4.76 B.滴加NaOH溶液过程中，不变C.m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)c(Na+)D.n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)二.填空题（3小题，共4
7、3分）15.(14分)工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O72H2O)，其主要工艺流程如下：查阅相关资料得知:i. 常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42-。物质开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe(OH)32.73.7Al(OH)33.44.4Cr(OH)34.65.9Fe(OH)27.59.7Bi(OH)30.74.5ii. 回答下列问题:（1）固体A的成分是_。（2）操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和 、_（填仪器名称）。（3）为加入物质
8、来调节溶液的pH，则pH的合适范围是 。（4）写出反应的离子方程式_。（5）中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应的离子方程式_。（6）取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_，固体D中含Fe化合物的物质的量为_。16.（14分)利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。工业上可用组成为K2OM2O32RO2nH2O的无机材料纯化制取的氢气。已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27
9、，则R的原子结构示意图为 ；常温下，不能与M单质发生反应的是 (填序号)；aCuSO4溶液 bFe2O3 c浓硫酸 dNaOH溶液 eNa2CO3固体(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。高温热分解法 已知：H2S(g) H2(g)S2(g)在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c molL1测定H2S的转化率，结果见图1。曲线a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。根据图像回答下列问题：i 计算 985 时H2S按上述反应分解的平衡常数 K ；ii 说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因： ；电化学法i该法制氢过程如图2。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是 ；ii反应池中发生反应的化学方程式为 ；iii反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为 。17.（15分）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。 A B C D E已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，38-60时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要_（填仪器名
